2023年广州市越秀区第二学期高一化学期末水平调研试题及答案.docx

一、选择题（此题包括30小题，每题2分，总分值60分，每题只有一个选项最符合题意） 1．对觉察元素周期律奉献最大的化学家是 ( ) A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫 2．以下物质中含有共价键的离子化合物是( ) A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2O D．H2 3．以下物质不属于有机物的是( ) A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯 4．以下比拟或归纳正确的选项( ) A．稳定性：NH3<PH3<ASH3 B．离子半径：Cl->S2->Al3+ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3 5．X元素的阳离子与Y的阴离子具有一样的核外电子排布，那么以下比拟中正确的选项( ) A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y 6．以下反响中，不属于取代反响的是( ) A．在催化剂存在条件下苯与溴反响制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷 D．在光照条件下甲烷和氯气反响制氯仿 7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A. 在自然界中只以化合态的方式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反响 D. 气态氢化物比甲烷稳定 8．以下A、B两种元素的原子序数，其中能够组成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 9．Se是人体必需微量元素，以下有关Se和Se的说法正确的选项( ) A．Se 和Se所含电子数不同 B．Se和 Se是两种不同的核素 C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 D．Se和 Se都含有34个中子 10．正确掌握化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键( ) D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 16．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反响如下：N＋He―→O＋H，以下表达正确的选项( ) A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子x§k§b 1 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都非常稳定 17．已经知道同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下推断中正确的选项( ) A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．原子的电子才能按X、Y、Z的顺序加强 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序加强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序加强 18．卤素间构成的化合物如“IF5、BrCl、IBr〞等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，那么以下关于卤素互化物的性质的描绘及发生的相关反响不正确的选项( ) A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 C．BrCl的氧化性强于I2 D．IBr能够与NaOH溶液反响生成2种盐 19．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能构成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。那么以下推断中不正确的选项 ( ) A．由A、C、D三种元素组成的化合物能够是离子化合物 B．F与D构成的化合物熔点高，能够与某种酸反响 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 20．已经知道298 K时，合成氨反响N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响。测得反响放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ C．一定等于92．0 kJ D．无法确定 21．铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反响中反响物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。以下关于该反响的描绘中不正确的选项( ) A．X是H2SO4 B．反响中Mn原子与Bi原子个数比为5：2 C．该反响中NaBiO3作氧化剂 D．该反响中Na2SO4既不是氧化产物，又不是复原产物 22．以下表达中错误的选项是 （ ） A.原子半径Cl>S>O B.复原性Na>Mg>Al C.稳定性HF>HCl>HBr D. 酸性HClO4>H2SO4>H3PO4 23．以下离子方程式书写正确的选项( ) A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全 NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O 24．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下推断正确的选项( ) A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 25． CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反响，生成的酯的相对分子质量关系( ) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法推断 26．是常规核裂变产物之一，能够通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关的表达中错误的选项是( ) A. 的化学性质与一样 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 27．列关于同主族元素的说法错误的选项是( ) A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子才能逐步加强 B. 同主族元素随原子序数递增,单质氧化才能逐步减弱 C. 同主族元素原子最外层电子数都一样 D. 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐步增大 28．短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙构成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,那么 ( ) A．原子半径 丁 >丙>乙 B．单质的复原性丁>丙>甲 C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能互相反响 29．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。以下说法不正确的选项( ) Y Z M X A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族 30．以下变化为放热的化学反响的是 ( ) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 C．构成化学键时共放出862 kJ能量的化学反响 D．能量变化如右图所示的化学反响 第二卷（非选择题 共40分） 31．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和消费实践中有非常重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请答复：(1)构成化合物品种最多的元素是 (填元素符号)。 (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。 (4)⑥元素构成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反响的化学方程式为 。 32．（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图。已经知道1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 请答复以下咨询题： （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反响的反响热有无阻碍？_________。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高依然降低？_________，理由是__________________； （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被复原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________； （4）已经知道单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。 33．（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以以下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； （2）仪器乙、丙应有怎么样的实验现象才说明已检验出CO2 乙中 ____ ，丙中 ______ ； （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （4）写出甲中反响的化学方程式 。 34．（12分） 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧