2023年度吉林省实验第一学期高二期中考试高中化学.docx

2023学年度吉林省实验中学第一学期高二期中考试 化学试卷 相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cu ：64 第I卷〔共计50分〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每个试题2分，共计20分〕 1．以下事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 〔 〕 A．氯化钠易溶于水 B．氯化钠的水溶液能导电 C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解 2．碰撞理论是一种较直观的反响速率理论，以下有关碰撞理论表达正确的选项是 〔 〕 A．反响物分子必须碰撞才一定发生反响 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能 3．准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 〔 〕 A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 4．酸碱完全中和时 〔 〕 A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 5．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量，叫做中和热 B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反响热叫做该物质的标准燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反响是放热反响 6．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反响时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 7．在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是 〔 〕 A．中和时所需NaOH的量 B．H+的物质的量浓度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 8．充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕； ΔH ＝－2b kJ·mol-1 B．C2H2〔g〕＋5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋H2O〔l〕； ΔH ＝2b kJ·mol-1 C．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔g〕； ΔH ＝- 4b kJ·mol-1 D．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕； ΔH ＝-4b kJ·mol-1 9．体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反响。到达平衡时，容器内压强为反响开始时的,那么N2的转化率为 〔 〕 A．50% B．37.5% C．25% D．12.5% 10．已建立化学平衡的可逆反响，改变条件使化学平衡向正反响方向移动，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大 C．反响物的浓度一定降低 D．每种反响物的转化率一定增大 二、选择题〔每个试题只有一个正确选项，每个试题3分，共计30分〕 11．密闭容器中进行如下反响：N2O4〔g〕 2NO2〔g〕，当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 〔 〕 A．46 B．61.3 C．76.7 D． 69 12．一定条件下反响N2+3H22NH3 〔ΔH <0〕达平衡，当单独改变下述条件后有关表达一定错误是 〔 〕 A．加催化剂，v〔正〕和v〔逆〕都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v〔正〕和v〔逆〕都增大，且v〔正〕增加倍数大于v〔逆〕增加倍数 C．降温，v〔正〕和v〔逆〕都减少，且v〔正〕减少倍数小于v〔逆〕减少倍数 D．增加c〔N2〕，v〔正〕和v〔逆〕都增大，且v〔正〕增加倍数大于v〔逆〕增加倍数 13．能促进水的电离，并使溶液中c〔H+〕>c〔OH—〕的操作是 〔 〕 〔1〕将水加热煮沸 〔2〕向水中投入一小块金属钠 〔3〕向水中通CO2 〔4〕向水中通NH3 〔5〕向水中参加明矾晶体 〔6〕向水中参加NaHCO3固体 〔7〕向水中加NaHSO4固体 A．〔1〕〔3〕〔6〕〔7〕 B．〔1〕〔3〕〔6〕 C．〔5〕〔7〕 D．〔5〕 14．用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作中正确的选项是 〔 〕 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 15．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: 〔 〕 H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕；△H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反响有： CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕； △H=-Q1kJ·mol-1, H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕； △H= -Q2 kJ·mol-1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕KNO3〔aq〕+H2O〔l〕； △H= -Q3 kJ·mol-1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是 〔 〕 A．Q1 = Q2 = Q3 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q2 = Q3 > Q1 D．Q2 > Q3 > Q1 16．相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反响： 〔 〕 2A〔g〕+B〔g〕===3C〔g〕＋2D〔g〕 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为 A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 D．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 17．在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反响： mA〔g〕+nB〔g〕pC〔g〕，平衡时C的浓度是wmol·L-1，假设维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和c molC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，那么a、b、c必须满足的条件是 〔 〕 A．a：b：c=m：n：p B．a：b=m：n和 C．和 D．a=, c=和c= 18．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)；DH＞0，到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是 〔 〕 A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量 19．一种c〔H+〕=1×10-3mol/L的酸和一种c〔OH—〕=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 〔 〕 A．浓的强酸和稀的强碱溶液反响 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响 D．生成了一种强酸弱碱盐 20．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是 〔 〕 A． B． C． D． 第II卷〔共计50分〕 三、填空〔共计44分〕 21．〔2分〕同素异形体相互转化的反响热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反响热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。： P4〔白磷，s〕＋5O2〔g〕＝P4O10〔s〕 ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 P〔红磷，s〕＋O2〔g〕＝P4O10〔s〕 △H＝－738.5kJ·mol－1 那么白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。 22．〔8分〕现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空： 〔1〕在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。 〔2〕在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。 〔3〕既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。 〔4〕既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 23．〔12分〕现有以下仪器或用品：①铁架台〔含铁圈、各式铁夹〕 ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯〔假设干〕 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平〔含砝码〕 ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗； 现有以下药品：〔A〕NaOH固体 〔B〕标准NaOH溶液 〔C〕未知浓度盐酸 〔D〕蒸馏水〔E〕碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，答复以下问题： 〔1〕过滤时，应选用的上述仪器和用品是 〔填编号〕。 〔2〕配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 〔3〕做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。 〔4〕进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是以下的 〔填编号〕。 甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶 〔5〕某同学用一份浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以下操作对滴定的结果有什么影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕 〔i〕酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________ 〔ii〕往锥形瓶