2023年浙江省杭高三第一次月考化学试卷高中化学.docx

2023学年浙江省杭七中高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Si—28，S—32，Fe—56，Cu—64，Ag—108 第一卷〔选择题，共40分〕 一、选择题〔每题只有1个最正确选项符合题意，共40分〕 1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 2．以下物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是 A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾 C．重油、柴油、煤油、汽油 D． KI、I2、Hg、O2 3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据以下数据，判定这三种化合物的熔点上下顺序是 化学式： ① NaF ② NaI ③ MgO 离子电荷数： 1 1 2 键长〔10—10m〕： 2.31 3.18 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．②＞①＞③ D．③＞②＞① Ti4+ O2- Ca2+ Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立 方体的体心、面心和顶点) 4．以下关于晶体的说法一定正确的选项是 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2—相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 5．以下表达正确的选项是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 6．以下表达正确的选项是 A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 B．胶体粒子很小，可以透过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 7．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O、 IO3－ → I2、MnO4－ → Mn2+、HNO3 → NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3 8．在一定条件下，RO3n—与R2—发生如下反响：RO3n— + 2R2— + 6H+ == 3R + 3H2O，以下关于元素R的表达中正确的选项是 A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n—中的R只能被复原 C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既有氧化性又有复原性 9．I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序是： Cl－ ＜ Fe2+ ＜ H2O2 ＜ I－ ＜ SO2，那么以下反响中不能发生的是 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ B．SO2 + H2O2 == H2SO4 C．2 Fe2+ + I2 == 2 Fe3+ + 2I－ D．2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl 10．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H+ === CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2 Cl－ Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+ 11．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B．c(H+) == 1×10－13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是 A．C(s)+O2(g) = CO(g)；△H = －393.5 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H = +571.6 kJ/mol C．C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)；△H = －1 400 kJ/mol D．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = －890.3 kJ/mol 13．炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s) +H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －283KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241.8KJ/mol，由以上反响推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 14．以以下图中验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装置是 15．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是 A．阴极自始自终只析出H2 B．溶液pH不断增大，最后为7 C．电解最后阶段为电解水 D．阳极先析出C12，后析出O2 16．以下描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 放电 充电 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。 电电压。高铁电池的总反响为： 以下表达不正确的选项是 A．放电时负极反响为：Zn—2e－ +2OH－ = Zn(OH)2 B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3 —3e－ + 5OH－ = FeO42－ + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 18．右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为 A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2 19．有关接触法制硫酸的表达中，不正确的选项是 A．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染 B．SO2进接触室前要净化，以免催化剂中毒 C．热交换的目的，一方面使即将参加反响的气体到达一定温度，另一方面降低SO3的温度 D．尾气经过处理后才能排放到空中 20．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的选项是 A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B．工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反响生成沉淀所致 D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。 第二卷〔非选择题，共60分〕 二、填空题〔本大题包括5小题，共30分〕 21．〔8分〕2ｇCu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol /L KMnO 4溶液处理，发生反响如下：8MnO 4－＋5 Cu2S＋44Ｈ+＝10Cu 2+＋5SO 2＋8Mn 2+＋22Ｈ2Ｏ； 6MnO 4－＋5 CuS＋28Ｈ＋＝5 Cu 2+＋5SO 2＋6Mn 2+＋14Ｈ2Ｏ。反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO 4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。 〔1〕配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式： MnO 4－＋　　Fe2+ ＋　　H+＝　　Mn2+＋　　Fe3+＋　　Ｈ2Ｏ； 〔2〕KMnO 4溶液与混合物反响后，剩余KMnO 4的物质的量为　 　▲　　　mol； 〔3〕欲配制500ｍＬ0.1 mol /L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔M=392g/mol〕的质量为　　　▲　　　ｇ； 〔4〕混合物中Cu2S的质量分数为　　　　▲　　　　。 22．〔6分〕在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反响的离子方程式为　　 ▲　 　　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反响的离子方程式为　 　▲　　 　，从以上实验可知，ClO－、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序是　 　▲　 　　。 23．〔4分〕1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：假设是一个反响可以分几步进行，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。热化学方程式： C(S，金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H = －395.41KJ/mol C(S，石墨) + O2(g)= CO2(g)；△H = －393.51KJ/mol 那么金刚石转化为石墨的热化学方程式为　 　▲　 　　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　 　▲　 　　。 24．〔6分〕有四种同族〔系列〕的物质，它们的沸点〔℃，P=1.01×105Pa〕如下表所示： 1 He －268.8 Ne －249.5 Ar (x) Kr －151.7 2 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (a) 58.7 I2 184.0 3 HF (y) HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 4 H2O (z) H2S －60.2 (b) －42.0 H2Te －1.8 试根据上表答复以下问题： 〔1〕写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) 　 　▲　 　　，能够说明该递变规律的化学事实是　 　▲　 　　(任举1例，用离子方程式表示)； 〔2〕除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　 　▲　 　　； 〔3〕上表中，　 　▲　 　　和　 　▲　 　　两种物质的沸点较同系列其它物质反常，