2023年度山东省临沂市第一学期高二模块考试高中化学.docx

2023学年度山东省临沂市第一学期高二模块考试 化学试卷 说明：本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。全卷总分值l00分。 第一卷 选择题共60分 一、选择题〔此题共有20个小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分〕 1．以下变化过程中，是吸热反响的是 A．H+ H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2—SO2 2．以下表达正确的选项是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以二者均为非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质。 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 3．在碳酸溶液中，可发生如下电离： H2CO3H++， H++，假设改变外界条件使得上述两个电离平衡均向右移动，那么移动后，的物质的量浓度 A．一定增大 B．可能增大也可能减小 C．一定减小 D．以上答案都不对 4．以下事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2 ⑥0.1 mol／L醋酸钠溶液pH=8.9 A．②⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①② 5．在25℃时，某弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C的导电能力相同等温度升高到50℃时〔假设溶液体积不变且不考虑溶质的挥发〕，那么它们的导电能力的强弱关系为 A．A>B>C B．C>A>B C．A=B=C D．B>C>A 6．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A．溶液中c〔H+〕和c〔OH-〕都减小 B．溶液中c〔H+〕增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸一段时间，以下表达正确的选项是 A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是 A．2 H+ +2e-=H2↑ B．Fe2++2e=Fe C．2H2O+O4+4e=40H- D．Fe3++e-=Fe2+ 9．某温度时，测得纯水中c〔H+〕=2.4×10-7mol·L，那么c〔OH-〕应为 A．〔1.0×10-14／2．4×10-7〕mol/L B．1.0×10—6mol／L C．2.4×10-7mol／L D．无法确定 10．室温下，在pH=12的烧碱稀溶液中，由水电离的c〔OH-〕为 A．1.0×10-7mol／L B．1.0×10-6 mol／L C．1.0×10-2 mol／L D．1.0x 10-12 mol／L 11．以下溶液肯定呈酸性的是 A．含有H+的溶液 B．c〔H+〕=1×10-6 mol／L的溶液 C．c〔H+〕>c〔OH-〕的溶液 D．pH<7的溶液 12．室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 13．设阿伏加德常数为NA，那么以下说法正确的选项是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数一定为0.1NA 14．在理论上不能用于设计原电池的化学反响是 A．H2SO4〔aq〕+BaCl2〔aq〕=2HCl〔aq〕+BaSO4〔s〕；△H<0 B．CH3CH2OH〔l〕+3O2〔g〕 2CO2〔g〕+3H2O〔l〕；△H<0 C．4Fe〔OH〕2〔s〕+2H2O〔l〕+O2〔g〕=4Fe〔OH〕3〔s〕；△<0 D．3Cu〔s〕+8HNO3〔aq〕=3Cu〔NO3〕2〔aq〕+2NO〔g〕+4H2O〔l〕；△H<0 15．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中： c〔OH-〕=c〔HCO3-〕+c〔H+〕：+c〔H2CO3〕 B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c〔NH4+〕=c〔Cl-〕 C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液中： c〔Na+〕=c〔NO3-〕 16．以下各组离子，一定能大量共存的是 A．常温下，c〔H+〕／c〔OH-〕=1×10-12的溶液：I-、、、Na+ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、、、 C．参加铝粉能产生氢气的溶液：、K+、、 D．由水电离出的c〔H+〕=1×10-12mol／L溶液中：K+、Cl-、、Na+ 17．如以下图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧口杯中央滴入浓的CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向〔实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化〕的判断正确的选项是 A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 l8．向水中参加以下物质，其中能使水的电离程度增大的是 A．NaCl B．NH4C1 C．HCl D．NaOH 19．一定温度下，在某固定容积的密闭容器书发生可逆反响：A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕，能标志该反响到达平衡的是 A．A、B、C的浓度之比为l：3：2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC D．混合气体的密度不变 20．以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是 A．KSP〔AB2〕小于KSP 〔CD〕，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的KSP增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 第二卷 非选择题 〔共40分〕 二、填空题〔此题共5个小题，共40分〕 21．〔3分〕由氢气和氧气反响生成0.5moll液态水放热120.9kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________。 22．〔9分〕向一密闭容器中充入1mol A，2mol B，发生如下反响： A〔g〕+2B〔g〕C〔s〕+3D〔g〕在一定条件下到达平衡，测得混合气体D的物质的量浓度为1.4mol／L；据此答复以下各题： 〔1〕假设压缩容器增大压强，那么逆反响的速率________；〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞下同〕容器中D的物质的量浓度_______。 〔2〕假设温度升高时，混合气体的质量会增大，那么正反响为_________；反响〔填“吸热〞或“放热〞〕。 23．〔8分〕如图表示个电解一电池，装有电解液a：Ｘ、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复： 〔1〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，写出实验开始时的电极反响式： ①Ｘ是极：______________。 ②Y是极：_______________。 〔2〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO4溶液，写出实验开始时的电极反响式： ①X电极：__________。②Y电极：__________。 〔3〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液， 那么： ①X电极的材料是___________。电极反响式是_____________。 ②Y电极的材料是___________。电极反响式是_____________。 说明：杂质发生的电极反响不必写出。 24．〔10分，每空2分〕在一定温度下，把2molSO4和1molO2通入一个定容积的密闭容器中，发生了如下反响：2 SO2+ O22SO3，当反响到达一定的程度时，反响混合物处于一定的平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反响达平衡时，反响混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡相同。 〔1〕假设a=0，b=0，那么c=____________。 〔2〕假设a=0.5，那么b=__________;c=______________。 〔3〕a、b、c取值必须满足的一般条件是〔请用两个方程表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c〕。答案：___________________、_______________________。 25．〔10分〕某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，请你一起参与并协助他们完成实验。 〔1〕提出猜测：甲同学认为二者发生氧化复原反响，其反响的离子方程式为：____________； 乙同学认为发生双水解反响，其反响方程式为： 2 Fe3++3+6H2O=2Fe〔OH〕3〔胶体〕+3H2SO3； 〔2〕实验验证：丙同学设计了以下实验来探究反响的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_________。 ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴参加没变质的Na2SO3溶液至过量，观察到溶液的颜色由黄色变为红褐色〔无气泡产生，也无沉淀生成〕。 ③向②所得的溶液中，参加稀盐酸至过量，再参加，BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成； 〔3〕得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________； 〔4〕拓展探究： ①丁同学在FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的离子方程式是____________。 ②从形式上看，Na2CO3和N Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，其可能的原因除SO32-水解力较CO32-，还有___________。