2023年高考化学复习6年高考4年模拟分类汇编之碱金属元素及其化合物doc高中化学.docx

第一章 碱金属元素及其化合物 第一局部 六年高考题荟萃 2023年高考题 （2023全国2）7．以下表达正确的选项是 A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu 【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视根底，就有可能出错！ （2023重庆卷）8．以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反响比Li与水反响剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 8. 答案C 【解析】此题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反响剧烈，正确。D项，P与过量的反响，应生成,错误。 【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热那么可以发生反响，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 （2023安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第②步反响得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反响的离子方程式是 。 （3）第④步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反响中参加20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反响③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反响。 答案：（1）Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。 第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。 （2023重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）． （1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.那么金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）． （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g． 26．答案（5分） （1）第四周期第ⅡA族， （2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1 【解析】此题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反响生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。 （2023江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步开展。 （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反响，所得沉淀经80℃真空枯燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反响投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反响的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向中参加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。 （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过以下实验方法回收钴、锂。 ① 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反响的化学方程式为 。 ② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，那么1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。 【答案】 (1) ①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可） ②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③与空气中O2反响，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 （2） ① ② 、 【解析】此题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反响为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化复原反响，反响为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，那么产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100x59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100x59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4 2023年高考题 1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，那么该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. B. C. D. 答案 A 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O D m (减少) 2×84 106 62 x (w1- w2) 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ， A项正确。 2．（09全国卷Ⅱ8）以下表达中正确的选项是 （ ） A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 CaCO3与CO2反响生成Ca(HCO3)2,再参加NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反响时，放出的CO2多，C项错； D项，发生的反响为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案 C 解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池〞。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li 以下说法不正确的选项是 （ ） A．放电时，负极的电极反响式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案 D 解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B项，反响逆向进行时，反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确； C项，由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确； D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下