2023年高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第2课时物质的量浓度）高中化学.docx

第一章 第二节 第二课时 一、选择题 1．(2023·济南模拟)以下说法中错误的选项是 (　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 答案：D 2．(2023·四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3气，那么原溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为 (　　) A.　　　　　　　 B. C. D. 答案：C 3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的选项是：①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒 (　　) A．⑦③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 答案：D 4．2023年5月我国汶川发生地震灾害，假假设你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　) A．取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一局部KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。 答案：C 5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 (　　) A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g C．任意规格　111.2 g D．1000 mL　117.0 g 答案：D 6．(2023·罗定模拟)实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，那么其溶质可能是 (　　) A．KCl　Na2SO4 B．KCl　Na2SO4　NaCl C．NaCl　K2SO4 D．KCl　K2SO4　Na2SO4 答案：A 7．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。那么c1和c2的关系为 (　　) A．c1＝c2 B．c1>c2 C．2c1<c2 D．2c1＝c2 答案：C 8．(2023·萧城模拟)镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反响，将反响后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，那么原硫酸溶液的物质的量浓度为 (　　) A．1.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2.5 mol/L 答案：A 9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的选项是 (　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反响产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 答案：C 10．(2023·全国卷Ⅰ)将15 mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中的n值是 (　　) A．4　　　　B．3 C．2　　　　 D．1 解析：据2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n 2 n 40mL×0.5 mol·L－1　15 mL×2 mol·L－1 20n＝60，n＝3 答案：B 11．(2023·浙江)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，以下溶液沸点最高的是 (　　) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 解析：设体积为1 L，D中CH3COOH易挥发，A、B、C中含溶质的分子或离子总数分别为0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。 答案：C 12．(2023·洛阳)以下所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是 (　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 答案：C 13．(2023·江苏扬州)50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中参加一定量的水稀释成0.5 cmol·L－1，那么参加水的体积为 (　　) A．小于50 mL　　　　　　　 B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL 解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：×c mol·L－1＝×0.5 c mol·L－1。化简可得：V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝(100·－50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50 mL，C正确。 答案：C 14．(2023·福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，假设蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，那么浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 (　　) A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1 解析：解法一　设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28% x＝200 g 那么c(KOH)＝＝4 mol·L－1 解法二　设溶质的质量为x，那么 ×100%＝28% x＝28 g c(KOH)＝＝4 mol·L－1 答案：B 15．将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，以下表达中正确的选项是 (　　) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液溶质的质量分数为×100% C．该溶液中溶质的物质的量浓度确实定还需知道溶液的密度 D．该溶液溶质的质量分数确实定还需知道溶液的密度 答案：BC 16．(2023·泰安模拟)浓度为0.5 mol·L－1某金属阳离子Mn＋的溶液10.00 mL，恰好与0.4 mol·L－1的NaOH溶液12.50 mL完全反响，生成沉淀，那么n等于 (　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：n(Mn＋＝0.50 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝5.00×10－3 mol n(OH－)＝5.00×10－3 mol 据题意：Mn＋＋nOH－===M(OH)n↓ 　1 mol　n mol 由此看出：n＝1 答案：A 二、非选择题 17．(2023·唐山模拟)在一定量AgNO3溶液中逐滴参加某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，那么所加盐酸中HCl的质量分数为________。 解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析： 即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 % 无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，假设知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。 答案：25.4% 18．(2023·上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为________。 (2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。 (3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)＝________。 解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝0.3 mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol－1＝12 g，溶液的质量为m2＝10 mL×1.12 g·mL－1＝112 g。 所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。 (2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl－)＝0.25 mol。 (3)从所给物质间的反响情况看，可以将原来的Cl2分为两局部，一局部发生反响①H2＋Cl2===2HCl，此局部转化为NaCl，另一局部发生反响②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，从反响②可推出该局部Cl2的物质的量，根据NaOH守恒发生反响①的Cl2为 n2(Cl2)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2 ＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol， 此局部需要H2也为0.2 mol，即n(H2)＝0.2 mol， 因此参加反响的Cl2和H2物质的量之比为 ＝＝32。 答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)32 19．(2023·郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液。 (1)在如以以下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 (2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。 (3)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是__________________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线 D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀 解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，假设再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。 答案：(1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞翻开，参加少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，那么说明该容量瓶瓶塞严密　(3)B、C、D 20．(2023·石家庄市高三第一学期调研)将