2023年度武汉市部分重点学校第二学期高一期末调研测试高中化学.docx

2023学年度武汉市局部重点学校第二学期高一期末调研测试 化学试卷 说明：本试卷分第一卷和第二卷两局部，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。第一卷答在“答题卡〞上，第二卷答在试卷上。本试卷总分值100分。考试时间90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137 第一卷〔选择题 20小题，共50分〕 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷及答题卡、第二卷一并交回。 一、选择题〔此题包括10小题，每题只有1个正确答案，每题2分，共20分〕 1．“四城同创〞是指：全市人民在市委市政府的领导下，努力争创全国文明城市，创立国家卫生城市、国家环保模范城市和国家园林城市。以下措施不利于武汉争创“国家环保模范城市〞的是 〔 〕 A．为了方便市民的出行，放开摩托车牌照的发放 B．鼓励市民出行时乘坐公共交通车 C．减少重金属、农药和难分解有机物的排放 D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，那么该离子的核外电子数为 〔 〕 A．N-2 B．A-N C．A-N+2 D．A-N-2 3．以下金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是 〔 〕 A．钠 B．镁 C．锌 D．铝 4．以下物质中，只有共价键的是 〔 〕 A．HI B．NaOH C．NaC1 D．K2O 5．某元素的气态氢化物的化学式为XH3，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为 〔 〕 A．H2XO3 B．H3XO4 C．HXO4 D．H2XO4 6．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无锋利棱角的小碎片，不会伤人。这种玻璃是 〔 〕 A．普通钠玻璃 B．钢化玻璃 C．光学玻璃 D．石英玻璃 7．以下原子结构示意图所表示的元素，属于碳族元素的是 〔 〕 8．以下物质中，主要成分不是硅酸盐的是 〔 〕 A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 9．以下各组物质，不属于同素异形体的是 〔 〕 A．石墨和C60 B．H和D C．O2和O3 D．晶体硅和无定形硅 10．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．铝与盐酸反响：A1+2H+ A13++H2 ↑ B．碳酸氢钠溶液与盐酸反响：CO32-+2H+ CO2↑+H2O c．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO42- BaSO4↓ D．氯气通人碘化钾溶液中：C12+2I- 2C1-+12 二、选择题〔此题包括lo小题，每题只有1个正确答案,每题3分，共30分〕 11．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2〔SO4〕3、K2SO4两种溶液中的SO42-完全转化为沉淀。那么两种溶液的物质的量浓度之比为 〔 〕 A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．1：3 12．以下说法中，正确的选项是 〔 〕 A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 B．卤族元素的最高正价均为+7 C．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．常温常压下，NA个SO2的质量约为64 g B．1 mol Fe与足量盐酸反响转移电子数为3NA个 C．0．1 mol／L的100 mLCH3COOH〔醋酸〕溶液中，含有的H+约为0．01 NA个 D．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2NA 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．得电子难的原子，失电子一定容易 B．非金属单质一定不与任何酸反响 c．碱性氧化物一定为金属氧化物 D．酸性氧化物一定不与任何酸反响 15．为了除去CO2中含有的少量SO2气体，可以使气体通过 〔 〕 A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ca〔OH〕2溶液 16．以下离子能在溶液中大量共存的是 〔 〕 A．K+、H+、NO3—、SO42— B．Na+、H+、HCO3—、SO42— C．K+、Ba2+、Cl—、CO32— D．Fe3+、Na+、OH—、Cl— 17．在①氯水；②漂白粉；③Na2O2；④H2O2；⑤活性炭；⑥SO2等六种物质中，能使品红溶液褪色的是 〔 〕 A．⑤⑥ B．⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 18．随着科技的飞速开展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam〔PO4〕nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中m等于 〔 〕 A． B． C． D．n+l 19．两种元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a一b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么以下关于A、B两元素所形成稳定化合物的表达不正确的选项是 〔 〕 A．玛瑙中含有该化合物 B．该化合物能与水反响 C．该化合物可用于制光导纤维 D．该化合物中B元素化合价为+4价 20．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，得知其中含Cl：35．7％、Cu：64．3％，在上述反响中SO2的作用是 〔 〕 A．作为酸 B．作为漂白剂 C．作为复原剂 D．作为氧化剂 第二卷〔非选择题，共50分〕 本卷须知： 1．用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 三、〔此题3小题，共26分〕 21．〔8分〕下表列出了①—⑩十种元素在周期表中的位置： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ 〔1〕分别写出①、⑦、⑩的元素名称：① 、⑦ 、⑩ ； 〔2〕元素⑥最高价氧化物的水化物化学式为 ；元素④最高价氧化物水化物钠盐溶液俗称水玻璃，其溶质化学式是 。 〔3〕③、④、⑤、⑥四种元素中，原子半径由大到小的排列顺序是 > > > 〔填写元素符号〕。 〔4〕②和④可形成 〔填“离子〞或“共价〞〕化合物。 22．〔9分〕有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表。 元素特征信息 A 其单质在F单质中燃烧，产生苍白色火焰 B 最外层电子数是次外层电子数的三倍 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 在地壳中，该元素的含量居第二位 F 与C同周期，原子半径在该周期最小 答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的元素符号：C ，D 。 〔2〕在A、B、E、F四种元素形成的化合物：A2B、A2B2、AF、EF4中各原子都满足最外层8电子结构的是 〔填写化学式〕。 〔3〕用电子式表示CF的形成过程： 。 〔4〕①写出EB2与A、B、C形成的化合物反响的化学方程式： 。 ②F单质与A、B、C形成的化合物的水溶液在常温下反响的离子方程式： 。 23．〔9分〕甲、乙、丙为常见单质,组成乙、丙的元素是周期表中同一主族的短周期元素， A、B、C、D、E、F均为常见化合物，A、B、F的焰色反响为黄色，各物质转化关系如以以下图所示： 请按要求填空 〔1〕写出以下物质的化学式：甲 ，乙 ，丙 。 〔2〕指出A的一种用途 。 〔3〕C和空气中氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。酸雨的pH小于 。 〔4〕②的化学反响方程式为： 。 四、〔此题2小题，共15分〕 24．〔4分〕KA1Si3Ox是正长石的化学式，其中x= ，假设以氧化物的形式表示其组成应写成 。 25．〔11分〕实验室需要制备纯洁的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照以以下图所示的实验方案进行提纯。 请答复以下问题： 〔1〕操作Ⅰ的名称为 ，通常操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有 。 〔2〕假设用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行 〔填“是〞或“否〞〕，请说明理由： 。 〔3〕假设实验所得沉淀甲、固体乙的质量分别为Wg和Wg，那么样品中K2SO4的质量分数计算式为 。 〔4〕某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该参加过量氯化钡溶液，并按照以下思路对氯化钾样品进行提纯。请填写试剂①和试剂②的名称。 试剂①： 、试剂②： 。 五、〔计算题，9分〕 26．某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反响后，得到1064mL CO2〔标准状况〕。计算： 〔1〕石灰石样品中SiO2的质量分数； 〔2〕中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积。