2023年高考试题理综化学部分（全国卷2）解析版高中化学2.docx

绝密★启用前　　　　　　 2023年普通高等学校招生全国统一考试试题卷〔全国2〕 理科综合〔化学局部〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。第一卷1至5页，第二卷6至14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷须知： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2. 选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第一卷 〔选择题〕 本卷共21小题，每题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16 一、 选择题〔此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕 6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A 【解析】设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。 7. 以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其外表积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即不会移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 8. 以下表达中正确的选项是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案D 【解析】CaCO3与CO2反响生成Ca(HCO3)2,再参加NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反响时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反响为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案D 【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 10. 现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 答案C 【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 11. ：2H2〔g〕+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4〔g〕+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),假设实验测得反响放热3695KJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。那么x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，应选B项。 —OCCH3 O —OC— O 12、1 mol HO 与足量的NaOH 溶液充分反响，消耗的NaOH的物质的量为 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 答案A 【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。 13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 答案B 【解析】由于Fe2＋的复原性强于Br－，故根据氧化复原反响的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反响。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。 第二卷 非选择题 27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 〔1〕根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反响的化学方程式是___________________________; (3) 列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_______________; (4) 该反响到达平衡时反响物X的转化率等于___________________________; (5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件〔温度、压强、催化剂〕得到Z随时间变化的曲线①、②、③〔如右图所示〕那么曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ②________________ ③__________________ 答案 【解析】此题考查化学反响速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。 〔1〕根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。 〔2〕根据题意，可以利用“三步法〞求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反响的化学方程式是： X+2Y2Z。 〔3〕根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。 〔4〕X的转化率等于0.45。 〔5〕由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为参加催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。 28. (15分) 氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。 答复以下问题： 〔1〕A中参加的物质是_____________①_____________________________. 发生反响的化学方程式是_______________②_______________________; 〔2〕B中参加的物质是_____③________，其作用是_________④_______________: 〔3〕实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________， 发生反响的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________， D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________. 答案 【解析】此题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反响原理，反响物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 29. (15分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ② 向B溶