2023年度辽宁省抚顺第一学期高二12月月考理综化学部分高中化学.docx

2023学年度辽宁省抚顺一中第一学期高二年级12月月考 理综试卷化学局部 考试时间：150分钟 总分值：300分 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。其中第II卷题为选考题，其它题为必考题。 第I卷〔选择题，共21小题，每题6分，共126分〕 一、选择题 7．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是〔 〕 A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气比盐酸多 8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其实质都是参与反响的物质和水分别离解成两局部，再重新组合成新的物质。由此，以下说法错误的选项是〔 〕 A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH B．PCl3的水解产物是PH3和HCl C．CaO2的水解产物是Ca〔OH〕2和H2O2 D．Mg3N2的水解产物是Mg〔OH〕2和NH3 9．常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是〔 〕 A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－ B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、SO32－－、SO42－ C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、AlO2－ D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－ 10．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH—〕，其可能的情况是〔 〕 A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度的关系符合c〔CH3COO—〕+c〔OH—〕>c〔Na+〕+c〔H+〕 D．在上述溶液中参加适量NaOH，离子浓度大小可改变为 c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕>c〔OH—〕>c〔H+〕 11．在100毫升某一元弱酸〔Ka＝10－3～10－7〕的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如以以下图所示，以下表达正确的选项是：〔 〕 A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L： B．该弱酸的电离常数〔Ka〕是10－5 C．当实验到达滴定终点时，溶液的PH值恰好为7 D．在滴定过程，为求滴定终点，最适宜的指示剂是甲基橙 12．以下说法正确的选项是〔 〕 ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸； ②可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中一定有大量CO存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c〔Na+〕>c〔CH3COO－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕； ⑥以以下图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反响的热化方程式可表示为： 2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕； △H=QkJ·mol－1〔Q<0〕。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 13．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。以下说法正确的选项是〔 〕 A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4 B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后混合液的pH＜4.7 D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 第II卷〔非选择题〕 26．［1］25℃时硫氢化钾溶液里存在以下平衡：〔a〕HS- + H2O OH- ＋H2S 〔b〕HS- H+ + S2- 〔1〕 是电离平衡； 是水解平衡 〔2〕当向其中参加硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，那么电离平衡向 移动;水解平衡向 移动；c〔H+〕变〔填〞大〞或〞小〞〕 〔3〕当向其中参加氢氧化钠固体时，c〔S2－〕变〔填大或小〕 〔4〕假设将溶液加热到沸腾，c〔OH－〕·c〔H+〕将〔填大或小〕 ［2］〔6分〕NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如以以下图所示。 〔1〕H2A是___ _____酸〔填“强〞或“弱〞〕。 〔2〕0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH____ _7，原因是〔用离子方程式表示〕 _______ 27．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。答复以下问题： ⑴甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有 ；实验中应测定的数据有 。 ⑵乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应 。 ②用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是 。 ③滴定过程中用 测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应 。 ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下 V〔HCl〕/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在答题卡上的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。 ⑤ 下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是 。 指示剂 变色范围 〔〕 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为 。 28．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴参加4mol/L Ba〔OH〕2溶液，结果如以以下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？