2023学年高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课后达标检测（人教版）.doc

第6讲　离子反应　离子方程式 一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。 2．(2023年·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。 3．(2023年·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　) ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。 4．(2023年·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆写成离子形式，错误。 5．(2023年·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。 6．(2023年·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。 7．(2023年·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是(　　) A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选D。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ B．碳酸钙与醋酸反应： CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 解析：选A。碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。 10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　) A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO＋6CH3COOH===6CH3COO－＋3I2＋3H2O D．向硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量澄清石灰水，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。 11．(2023年·晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2－＋2Al3＋===Al2S3↓ 解析：选A。B项，H＋会与剩余的ClO－结合成HClO，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故B错误；C项，Fe2＋的还原性弱于I－，稀硝酸优先氧化I－，离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO===3I2＋4H2O＋2NO↑，故C错误；D项，S2－与Al3＋发生相互促进的水解反应，离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误。 二、非选择题 12．(2023年·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________