2023年度石家庄第二学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度石家庄二中第二学期高一期中考试 化学试卷 本卷须知： 本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值120分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量 H1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题 共63分〕 一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分共45分。〕 1．以下五组物质互为同素异形体的是 〔 〕 ①16O2和18O2 ②H2SiO3和H4SiO4 ③O2和O3 ④H2O和H2O2 ⑤金刚石、石墨和C60 ⑥红磷和白磷 A．只有②③⑤ B．只有③⑤⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②④⑥ 2．某元素的最外层有2个电子，该元素： 〔 〕 A．一定是金属元素 B．最高化合价一定为+2价 C．一定是ⅡA族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 3．以下各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是 〔 〕 A．CH4和Cl2 B．CO2和HI C．H2O和CS2 D．NH3和H2O 4．，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，那么自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为 〔 〕 A．3：1 B．1：1 C．1：3 D．1：4 5．以下各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是 〔 〕 A．CaCl2、HCl B．MgCO3、Na2S C．KOH、NaCl D．H2O、NH3 6．三硫化四磷分子的结构研究说明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的最外层均已到达了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是〔 〕 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 7．应用元素周期律分析以下推断，其中正确的组合是 〔 〕 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹〔At〕是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒〔Se〕的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①②③ B．①③⑤ C．只有③④ D．②④⑤ 8．同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反响四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为〔 〕 A．4：3：2：1 B．4：2：2：1 C．4：1：1：1 D．2：2：1：1 9．一定物质的量的SO2和NaOH反响，所得溶液中含Na2SO3与的物质的量之比为3：5，那么参加反响的SO2和NaOH的物质的量之比为 〔 〕 A．1：2 B．8：11 C．8：13 D．3：5 10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。那么A.B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 〔 〕 A．BA2 B．B3A2 C．A3B2 D．AB2 11．CO2气体中含少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，通过以以下图所示的洗气瓶，〔1〕〔2〕两瓶中所装的试剂应该是〔 〕 A．〔1〕NaOH 〔2〕浓H2SO4 B．〔1〕浓H2SO4 〔2〕NaOH C．〔1〕NaHCO3 〔2〕浓H2SO4 D．〔1〕浓H2SO4 〔2〕Na2CO3 12．Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－，且溶液呈中性，那么参加反响的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 〔 〕 A．3：2：1 B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：1 13．A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，那么以下关系式一定错误的选项是〔 〕 A．n =m+8 B．n =m+26 C．n =m+18 D．n = m +32 14．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是： 〔 〕 A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．复原性强弱：F-＞Cl-＞I- 15．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是 〔 〕 二、选择题〔此题包括6小题，每题有一个或两个选项符合题意。每题3分，共18分。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要错选一个，该小题就为0分〕 16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族 C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物 D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C 17．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在 B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在 C．先参加过量稀盐酸，无明显现象，再参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在 D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在 18．以下物质中有氧离子存在的是 〔 〕 A．SO2 B．K2O2 C．BaO D．Na2CO3 19．以下有关H2O2的表达中错误的选项是 〔 〕 A．3%的H2O2溶液在医疗上用作消毒杀菌剂 B．H2O2很稳定，只有参加MnO2才能使它分解 C．H2O2可用作漂白剂，是因为H2O2具有氧化性 D．H2O2的水溶液具有弱酸性，所以它可使滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 20．以以下图示所示的元素属于氧族元素的是 〔 〕 A． B． C． D． 21．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种〔物质的量浓度均为0.2mol·L－1〕。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“↑〞表示生成气体，“—〞表示观察不到明显现象。以下说法正确的选项是〔 〕 A．a是稀硫酸 B．b可能是Na2CO3溶液 C．c是Ba(OH)2溶液 D．d是MgCl2溶液 第二卷〔非选择题 共57分〕 三、填空题 22．〔8分〕以以下图为周期表的一小局部，A、B、C、D、E的位置关系如以下图。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，答复以下问题： A D B E C 〔1〕A是 元素。D位于第 周期，第 族。 〔2〕B、C、E最高氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 〔用化 学式表示〕，气态氢化物的稳定性顺序是 〔用化学式表示〕 23．〔17分〕现有八种非零族短周期元素a~h的有关性质的数据如下： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.099 最高化合价 或最低化合价 +1 -1 -3,+5 +3 -2,+6 +3 +1 -1 又这八种元素中原子半径最大的元素和原子半径最小的元素在元素周期表上相邻。请根据元素周期律推断出这八种元素，并填写以下空白〔涉及上述元素的答案，请用元素符号表示！〕 〔1〕请在以下表格中画出周期表的边缘〔按发现了112号元素计，不必单独考虑镧系、 锕系〕，并在此周期表中用元素符号标出a----h的位置 〔2〕请画出的h原子结构示意图 。 〔3〕八种元素中，其气态氢化物最稳定的是 〔填分子式〕 〔4〕f、g两元素相比拟，金属性较强的是 〔填名称〕，可以验证该结论的实验是 A．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响 B．比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性 C．将空气中长期放置的这两种元素的块状单质放入热水中 D．将这两种元素的单质粉末分别和水反响，并滴入酚酞溶液 〔5〕f的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反响的离子方程式 。 24．〔13分〕在以以下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 B、D都是淡黄色固体，且A与D可反响生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成以下问题： 〔1〕写出以下物质的化学式：A ，F ，H 。 〔2〕写出C的电子式： 写出H2O2的电子式： 〔3〕用电子式表示I的形成过程 。 〔4〕写出B→C、E→F的化学反响方程式：B→C ， E→F 。 四、实验题 25．〔14分〕某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如以以下图〔空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反响过程中，O2都不参加反响〕；反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 〔1〕请写出用Na2SO3与浓硫酸反响制取SO2的化学方程式 收 集SO2最好用 〔填写收集的方法〕。 〔2〕混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于 _____的体积 〔填写气体的分子式〕。 〔3〕反响管内出现 _____现象后，应该及时停止通入混合气体。假设没有及时停止通气，那么测得SO2含量 〔选填：偏高，偏低，不受影响〕。 〔4〕可以代替反响管内的碘的淀粉溶液的常见物质是 〔填一种即可〕。 〔5〕假设碘溶液体积为a mL，浓度为c mol·L-1，N2与O2的体积为b mL〔已折算为标准 状况下的体积〕。用c、a、b表示SO2的体积百分含量为： 。 五、计算题 26．〔5分〕请写出用Cu与浓硫酸反响制取SO2的化学方程式 。用18.4 mol·L-1的浓H2SO420 mL和铜共热一段时间后，使反响混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得浓度为3.18 mol·L-1，试求溶液中CuSO4的物质的量浓度为 。