2023年高考化学试题分类汇编卤素及其化合物高中化学.docx

2023年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物 1．〔09全国卷Ⅱ13〕 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 答案:B 解析: 由于Fe2＋的复原性强于Br－，故根据氧化复原反响的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反响。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。 2．(09天津卷3)以下实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液 答案:B 解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B项，石蕊变蓝，那么肯定为碱性，正确。 C项，假设原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再参加HCl，那么与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，那么可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错； D项，加热时，FeCl3会水解，错。 3．〔09江苏卷11〕 以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与反响制取少量氯气： C．向溶液中通入过量制: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反响生成： 答案:C 解析: 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反响的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。 4．〔09江苏卷14〕I2在KI溶液中存在以下平衡： 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如以下图〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕。以下说法正确的选项是 A． 反响的△H>0 B．假设温度为，反响的平衡常数分别为 C．假设反响进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案:BC 解析: 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反响向逆方向移动，也就意味着该反响是放热反响，所以，所以A项错； 因为，，所以当温度升高时，反响向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有到达平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确； D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 5. 〔09广东化学9〕以下浓度关系正确的选项是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c〔〕=c〔〕 D. 溶液中：c 答案：D 解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错； C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c〔〕＞c〔； D项比拟简单 6．〔09广东化学12〕 以下离子方程式正确的选项是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 答案：C 解析： A项中的氨水应写成分子式， B项发生的是氧化复原反响； C项正确； 氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。 7．〔09北京卷9〕有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C 8．〔09上海卷19〕氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反响的表达正确的选项是 A． B．生成物总能量均高于反响物总能量 C．生成1molHCl气体时放出热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD 9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ks5u A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案：D 10．(09天津卷9)〔18分〕海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 〔1〕请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。 〔2〕将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。 〔3〕步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br，其目的为　　　　　　 　。 〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反响的离子方程式为　　　　，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。 〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。 ③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。 ④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是　　　　　　　 　　。 答案： 解析 此题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。 11．〔09浙江卷26〕〔14分〕各物质之间的转换关系如以以下图，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反响①常用于制作印刷电路板。 请答复以下问题： 〔1〕写出A的化学式 ， C的电子式 。 〔2〕比拟Y与Z的原子半径大小 > 〔填写元素符号〕。 〔3〕写出反响②的化学方程式〔有机物用结构简式表示〕 ，举出该反响的一个应用实例 。 〔4〕F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 。 〔5〕研究说明：气体D在一定条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 答案： (1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 医学上可用这个反响检验尿液中的葡萄糖。 (4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯〔C60〕或碳纳米管等。 解析: 从反响图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，那么E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反响①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，那么为Cl2，K为浅绿色，那么为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，那么为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反响，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO〔具有漂白性〕，HCl与J〔Fe〕可生成FeCl2溶液。 〔1〕A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。 〔2〕Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。 〔3〕葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。 〔4〕F为Cu2O，与HNO3反响，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。 〔5〕CO2可以复原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。 12．(09重庆卷26)〔14分〕工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中局部原料可用于制备多晶硅。 〔1〕题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 〔填字母〕；精制饱和食盐水的进口为 〔填字母〕；枯燥塔中应使用的液体是 。 〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑〔与光导纤维主要原料相同〕，方法为高温下SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，化学方程式为 。 ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反响： 3 SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕 达平衡