2023年度天津市六区县第一学期期中联考高中化学.docx

2023学年度天津市六区县第一学期期中联考 化 学 试 题 一、选择题〔每题只有一个正确选项〕 1．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2〔OH〕n〔SO4〕〔3-n〕/2]m，n<5，m<10}分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理 C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物 D．核素原子中的电子数为48，中子数为60 2．以下物质固态时一定是分子晶体的是 〔 〕 A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 3．700K时，2SO2〔g〕+O2〔g〕 SO2〔g〕；△H=－QkJ/mol，在相同压强下，向一密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO2，达平衡时放出热量为Q2kJ，那么以下关系正确的选项是 〔 〕 A．Q2=Q1/2=Q/2 B．Q1/2<Q2<Q/2 C．Q2<Q1/2<Q/2 D．Q>Q1=2Q2 4．氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反响生成一钟铵盐和NF3，NF3类似氨气结构，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响复原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3 B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构 D．NF3的复原性比NH3强 5．以下各组物质熔化时，所克服的微粒间的相互作用力，相同的是 〔 〕 A．石英和盐 B．葡萄糖和硬脂酸 C．乙酸乙酯和苯酚钠 D．晶体硅和铁 6．以下各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 〔 〕 A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3- B．水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ C．所含溶质为C〔OH－〕=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+ D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na+ 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实 践的验证。以下类推的结论正确的选项是 〔 〕 A．由甲酸可以发生银镜反响可推出其余的羧酸也均能发生银镜反响 B．NaC1与CsC1化学式相似，故NaC1与CsC1的晶体结构也相似 C．由“2Fe+3C12=2FeC13”反响可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反响也能发生 D．由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点 8．以下说法一定正确的选项是 〔 〕 A．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1 B．在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子 C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 9．用来表示可逆反响：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕〔正反响为吸热反响〕的正确图像是〔 〕 A． B． C． D． 2,4,6 10．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C．检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象 11．含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反响，放出11.46KJ的热量，该反响的热化学方程式为 〔 〕 A．NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕 1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔L〕；△H=－11.46kJ/mol B．NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕 1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔L〕；△H=－57.3kJ/mol C．2NaOH〔aq〕+H2SO4〔aq〕 Na2SO4〔aq〕+2H2O〔L〕；△H=+114.6kJ/mol D．NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕 1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔L〕；△H=+114.6kJ/mol 12．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢铵溶液中参加过量的氢氧化钠 HCO3－+OH－ H2O+CO32－ B．澄清石灰水与稀盐酸反响 Ca〔OH〕2+2H+ Ca2++2H2O C．氢氧化亚铁中参加过量的稀硝酸 Fe〔OH〕2+2H+ Fe2++2H2O D．1 mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HC1等体积互相均匀混合： 2A1O－2+5H+=A1〔OH〕3↓+A13++H2O 13．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加以下物质，不会发生聚沉的是 〔 〕 ①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反响：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－ C．假设化学计量数a=8,b=3，那么该反响转移电子数为12e－ D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的 15．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在浓硫酸与金属铜的木炭两个反响中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性 B．区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察观象 C．常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反响 D．6.4g铜与足量的浓硫酸完全反响，生成2.24L的气体 16．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．6.4g铜与足量的硫粉充分反响，转移电子数为0.2N B．0.1molNa2O2与足量的水反响转移电子数为0.2NA C．标准状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10NA D．1molNH4+含有的共价键数为3NA 17．把100g密度为1.22g·cm-3的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8mol·L－1〔蒸发浓缩时无固体析出〕，那么原溶液的浓度为 〔 〕 ①160g·L－1 ②3.28mol·L－1 ③4.88mol·L－1 ④16% A．① B．②④ C．③④ D．①③ 18．将0.1L含有0.2molCuSO4和0.1molNaC1的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.1molCu，另一电极析出的气体在标况下的体积为 〔 〕 A．2.24L B．0.224L C．0.168L D．1.68L 19．自1990年以来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拦反响，得到碱金属化合物K3C60，其晶体是由K+和C603－所构成的离子晶体。右图是K3C60的一个晶体结构图，其中仅标出了C603－所构成的离子晶体。以以下图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅仅出了C603－，那么在晶胞中含K+个数为 〔 〕 A．3个 B．4个 C．12个 D．7个 20．以以下图曲线表示可逆反响：aA+bB cC其中〔A、B、C均为气体〕在到达化学反响平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分含量〔分别记作A%和C%〕随温度的变化 曲线如以下图，以下说法正确的选项是〔 〕 A．该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡 B．该反响在T1温度时到达过化学平衡 C．可逆反响的正反响为放热反响 D．可逆反响的正反响为吸热反响 2,4,6 二、填空题 21．〔6分〕在重铬酸钾〔K2Cr2O7〕溶液中存在如下平衡： Cr2O72－+H2O 2HcrO4 2CrO42－+2H+ 〔1〕参加H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，那么溶液中c〔Cr2O72-〕与c〔CrO42-〕的比值将 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕 〔2〕向K2Cr2O7溶液中参加AgNO3溶液，发生离子互换反响，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。 〔3〕重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被复原成Cr3+离子。该反响的离子方程式为 。 22．〔1〕高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH，请写出： ①放电时负极的反响式 。 ②放电时正极附近溶液的碱性 〔填增强、减弱或不变〕 〔2〕剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上〔间隔2cm〕，将铜片与铝片分别和电流表的“+〞、“－〞端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试答复以下问题： ①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为 〔填“铝〞或“铜〞〕极，铝片上的电极反响式为 。 ②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为 〔填“铝〞或“铜〞〕极，铝片上的电极反响式为 。 23．向密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3-t4阶段为使用催化剂〔t0-t1阶段c〔B〕未画出〕 〔1〕假设t1=15s，那么t0—t1阶段以C浓度变化表示的反响速率v〔C〕为= 。 〔2〕假设t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v〔正〕 v〔逆〕〔填“>〞“<〞“=〞〕 〔3〕t4—t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。 〔4〕t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反响的热化学方程式 。 三、推断题 24．a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a