2023年度山东高三第二次模拟考试高中化学.docx

2023学年度山东师大附中高三第二次模拟考试 化学试题 考试说明： 1．试题分第I卷和第II卷，总分值100分，考试用时90分钟。 2．II卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试结束只交答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H—l，C—12，N—14，O—16，Na—23，A1—27，Fe—56，Cu—64 第I卷 选择题〔共60分〕 一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确选项〕 1．以下推论正确的选项是 〔 〕 A．S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕 △H=a；S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕 △H=b；那么a > b B．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕；△H= +1．9kJ/mol，那么可判定金刚石比石墨稳定 C．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H= —57.4kJ/mol，那么含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反响，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕 △H>0，那么该反响任何温度下都能自发进行 2．以下说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中 B．在0．1mol•L－1的盐酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c〔H＋〕减小 C．在由水电离出的c〔OH－〕＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在 D．明矾[KAl〔SO4〕2·12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3胶体，可用作净水剂 3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是 〔 〕 A．反响混合物的浓度 B．反响体系的压强 C．正、逆反响的速率 D．反响物的转化率 4．25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c〔OH―〕降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，Kw不变 C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c〔H＋〕降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 5．以以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．b为直流电源的负极 B．f电极作为阴极，发生复原反响 C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反响 6．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n〔NaCl〕: n〔CuSO4〕=3:2。假设以石墨电极电解该溶液，以下推断中不正确的选项是 〔 〕 A．整个电解过程，最后电解的是水 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水 D．阴极自始至终只析出铜 7．“神舟七号〞宇宙飞船的能量局部来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反响为2H2+O2=2H2O，负极反响为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，那么以下推断中，正确的选项是 〔 〕 A．电池工作时，CO32—向负极移动 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反响为：4OH—→O2↑+2H2O+2e— D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反响 8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.molX和0.molY进行反响：2X〔g〕＋Y〔g〕Z〔g〕，经60s到达平衡，生成0.5molZ。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半 B．以Y浓度变化表示的反响速率为0.0005mol·L－1·s－1 C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．假设降低温度，X的体积分数增大，那么该反响的H<0 9．在密闭容器中，反响X2〔g〕+Y2〔g〕2XY〔g〕；ΔH＜0，到达甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，到达乙平衡的情况，对此过程的分析正确的选项是〔 〕 A． 图Ⅰ是参加适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 10．取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH＝8，那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是 〔 〕 A．混合溶液中由水电离出的c〔OH－〕小于0. mol·L－1 HX溶液中由水电离出的 c〔H＋〕 B．c〔Na＋〕＝c〔X－〕 ＋c〔HX〕＝0.2 mol·L－1 C．c〔Na＋〕－c〔X－〕＝9．9×10－7 mol·L－1 D．c〔OH－〕＝c〔HX〕＋c〔H＋〕＝1×10－8 mol·L－1 11．在25℃下，将a mol·L-1的醋酸〔HAc〕与0．01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反响平衡时溶液中c〔Nax〕=c〔Ac－〕。那么以下说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B．反响平衡时溶液显中性 C．用含a的代数式表示醋酸〔HAc〕的电离常数为Ka= mol·L-1 D．a肯定大于0.01 12．以以下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，假设忽略溶液体积变化，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．产生气体体积：①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反响式：①中阳极：4OH－→ 2H2O+O2↑- 4e－ ②中负极：2H++2e－→H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 13．关于以下四个图像的说法中正确的选项是 〔 〕 A．图①表示可逆反响“CO〔g〕+ H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的ΔH大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反响“A2〔g〕+3B2〔g〕2AB3〔g〕〞的ΔH小于0 D．图④表示压强对可逆反响2A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕的影响，乙的压强大 14．AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c〔Ag+〕为1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c〔Ag+〕为1.30×10-5mol·L-1。假设在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c〔K+〕>c〔NO3—〕>c〔Ag+〕>c〔Cl－〕>c〔I－〕 B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10 D．假设在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 15．500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反响。反响过程中 H2、N2和NH3物质的量变化如以下图。那么以下说法正确的选项是： 〔 〕 ①反响开始到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.005mol·L－1·min－1 ②从曲线变化可以看出，反响进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 ③从曲线变化可以看出，反响进行至25min钟时，别离出0.1mol的氨气 ④在25min时平衡正向移动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 第II卷 非选择题〔共40分〕 二、填空题〔此题包括6小题，共40分〕 16．〔4分〕为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝lg。 〔1〕中性溶液的AG＝ 〔2〕常温下0．01mol·L－1盐酸溶液的AG＝ 17．〔3分〕盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下两个热化学反响方程式： FeO〔s〕+CO〔g〕= Fe〔s〕+ CO2〔g〕 △H= ―218kJ／mol Fe3O4〔s〕+CO〔g〕==3FeO〔s〕+CO2〔g〕 △H= +640．5kJ／mol 写出CO气体复原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式： _________________ 18．〔11分〕按要求答复以下各小题： 〔1〕将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性〔填“酸〞，“中〞或“碱〞，下同〕，溶液中c〔Na＋〕 c〔CH3COO－〕〔填“ >〞 或“＝〞或“<〞，下同 〕。 〔2〕pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c〔Na＋〕 c〔CH3COO－〕 〔3〕物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈 性，醋酸体积_____ 氢氧化钠溶液体积。 〔4〕将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，那么醋酸溶液中c〔H＋〕 氢氧化钠溶液中c〔OH－〕，m与n的大小关系是ｍ ｎ。 〔5〕用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。〔多项选择、错选不得分〕 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； E．未用标准液润洗碱式滴定管。 19．〔8分〕依据氧化复原反响：Cu2＋〔aq〕＋Fe〔s〕 = Fe2＋〔aq〕＋Cu〔s〕 设计的原电池如以下图。 请答复以下问题： 〔1〕电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； 〔2〕X电极上发生的电极反响式为 。 〔3〕针对上述原电池装置，以下说法中，不正确的选项是 。 A．原电池工作时的总反响Cu2＋〔aq〕＋Fe〔s〕 = Fe2＋〔aq〕＋Cu〔s〕，一定为放热反响 B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反响 C．原电池工作时，银电极上发生氧化反响 D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中 〔4〕假设Y为氯化钠溶液，那么经过一段时间，发现X极上出现锈斑，那么此过程中正极的电极反响式为 20．〔6分〕金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，到达别离金属离子的目