2023年浙江省杭州市第一次高考科目教学质量检测高中化学.docx

2023年浙江省杭州市第一次高考科目教学质量检测 化 学 试 题 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间100分钟。 2．答题前，在答题卷密封内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4．考试结束，上交答题卷。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分〕 1．各地环保部门在“科学开展观〞的指导下，合理利用城市生活垃圾，实施了生活垃圾分类投放。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 〔 〕 A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 2．以下化学用语正确的选项是 〔 〕 C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 3．以下物质在空气中能稳定存在的是 〔 〕 A．浓硝酸 B．胆矾 C．澄清石灰水 D．漂白粉 4．离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 反响中有沉淀产生或溶解 反响中有颜色变化 反响有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 〔 〕 A．NH+4：气体法 B．Cl－：沉淀法 C．Al3+：气体法 D．H+：显色法 5．通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。以下各图所示的措施中，能加快化学反响速率的是 〔 〕 6．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是 〔 〕 实验事实 结论 A Cl2的水溶液能导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 金属钠与乙醇反响不如钠与水反响剧烈 乙醇分子中的羟基氨原子不如水分子中的氢原子活泼 D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去 SO2具有漂白性 7．白磷〔P4〕分子呈正四面体结构〔如以以下图所示〕，科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，以下关于P4和N4分子的说法正确的选项是 〔 〕 A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未到达8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼 8．以下各组物质中，不能按 〔“→〞表示一步完成〕关系相互转化的是〔 〕 选项 A B C D a SiO2 NO Fe2O3 Al〔OH〕3 b Na2SiO3 NO2 FeCl3 NaAlO2 c H4SiO4 HNO3 Fe(OH)3 Al2O3 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分〕 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热、CuO ④生石灰、⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，〔设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的〕检测时使用试剂的正确顺序是 〔 〕 A．G→⑤→②→①→④→③ B．G→③→④→②→⑤→① C．G→①→⑤→②→④→③ D．G→②→⑤→①→④→③ 2,4,6 10．以下各选项所述的两个量，前者一定小于后者的是 〔 〕 A．纯水在25℃和80℃时的pH B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 C．在NH3+NO→N2+H2O的反响中，被复原和被氧化的N原子数 D．H—和H+的离子半径 11．酸根离子RO—3所含电子数比硝酸根离子NO—3的电子数多10，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．R和N为同周期元素 B．R和N是同主族元素 C．RO—3和NO—3只可能被复原，不可能被氧化 D．RO—3中R元素与NO—3中N元素的化合价相同 12．以下说法或化学用语正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数〕 〔 〕 A．炽热炭与足量浓硝酸反响离子方程式C+2H++3NO—3===CO2+3NO2↑+H2O B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl— Ca2+ NO—3 C．0.1mol·L—的碳酸钠溶液100mL中含有CO2—3个数小于0.01NA D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中 Ca(ClO2)+2CO2+2H2O === 2HclO + Ca(HCO3)2 13．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，那么NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 〔 〕 A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1 14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2 ==== 2Na2FeO4 + 2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反响以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．Na2O2在反响中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物 D．2molFeSO4发生反响时，共有10mol电子转移 15．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L—1，pH依次为1.5和2.0，那么以下结论正确的选项是 〔 〕 A．H2B的酸性比HA的强 B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L—1时，Na2B溶液的pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2—、HB—、A—均能和强酸反响，也能和强碱反响 16．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反响 当反响到达平衡后，改变一个条件〔x〕，以下量〔y〕一定符合图中曲线的是 〔 〕 x y A 再通入A B的转化率 B 压强 A的百分含量 C 温度 混合气体的平均相对分子质量 D 参加催化剂 A的质量分数 三、〔此题包括3小题，共21分〕 17．〔7分〕X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈液性；W元素最高正价是+7价。答复以下问题： 〔1〕元素X氢化物的电子式为 。 〔2〕元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 〔3〕元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 。 〔4〕元素W与元素X相比，非金属性较强的是 〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是 。 ①常温下W的单质和X的单质状态不同 ②W的氢化物比X的氢化物稳定 ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反响。 〔5〕探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 〔用酸的分子式表示〕，理由是 。 18．〔8分〕答复以下问题： 〔1〕有一种溶液除H+、OH—外，还有Na+、SO2—4和Cl—，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L—1、0.0035mol·L—1和0.004mol·L—1，该溶液的pH为 。 〔2〕NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反响 。 〔3〕液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ；在液氨中参加NH4Cl，那么平衡将向 移动。 〔4〕pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同。那么m n〔选填“>〞、“<〞或“=〞〕；假设改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，那么m n〔选填“>〞、“<〞或“=〞〕。 19．〔6分〕 A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如以以下图所示〔有局部物质省略〕。 〔1〕假设常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在自然界中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式 。 〔2〕假设常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式 。 〔3〕假设常温下B为气体，A为黑色非金属固体， C为金属，写出C+E→D的化学方程式 。 四、〔此题包括2小题，共16分〕 20．〔8分〕在足量的氯化亚铁稀溶液中，参加1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜想： 〔1〕猜想1：溶液呈黄色不是发生化学反响所致，黄色是溶液中含有 引起的〔填微粒的化学式〕。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中参加 ，观察到 现象。 〔2〕猜想2：溶液呈黄色是发生化学反响所致，那么黄色是溶液中 引起的，反响的离子方程式为 。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中参加 ，观察到 现象。 21．〔8分〕Fe〔OH〕2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe〔OH〕2沉淀。 〔1〕方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。 ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中参加硫酸亚铁晶体外还需参加 。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 〔2〕方法二：用电解法制Fe〔OH〕2，实验装置如以以下图所示。 ①电解时，电解质溶液应选用以下试剂中的 〔填编号字母〕 A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 ②电解时阴极的电极反响为： 。 ③电解质溶液面复盖一层苯所起的作用是 。 〔3〕方法三：在如以以下图装置，先翻开止水夹，反响一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。 ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 。 ②假设该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 。 22．〔4分〕2023年诺贝尔化学奖授予三位在研究“烯烃交叉复分解反响〞方面做出重要奉献的科学家。“烯烃交叉复分解反响〞可简单地表示为 B1—13CH = 13CH—R1+R2—CH = CH—R2→2R1—13CH = CH—R2 现用珍烯和分子式为C4H8的链烃发生“烯烃复分解反响〞合成以下烃，请写出C4H8的结构简式 〔1〕合成2—戊烯〔CH3CH = CHCH2CH3〕： ； 〔2〕合成2—甲基—2—丁烯[CH3CH=C(CH3)2]： 。 23．〔8分〕对氨基苯磺酸 是一种重要的化工原料，它具有两性