2023年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合能力测试化学试题高中化学.docx

2023年杭州市第二次高考科目教学质量检测 理科综合能力测试化学试题 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，总分值300分，考试时间150分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 第一卷〔选择题共120分〕 相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23 一、选择题〔此题包括17小题,每题只有一个选项符合题意，每题6分〕 7. 在医学、日常生活中有以下常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 　　A．①②③④　　B．②①③④　　 C．②④①③　　 D．②①④③ 8.以下离子方程式正确的选项是 A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+ B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH— C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 9、金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎成效，结构式见右图，以下有关绿原酸的说法不正确的选项是 A．分子式为C16H18O9 B．含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团 C．1mol绿原酸最多与5molH2加成。学科网学科网 D．1学科网学mol绿原酸最多与4molNaOH反响。 10．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是 CaCl2 Zn 稀 H2SO4 CuO Ⅰ Ⅱ III A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．III装置后缺少枯燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原 X A M Y Z N 11．右表是元素周期表中短周期的一局部。A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。以下关于表中六种元素的说法正确的选项是 A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素 D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大 12．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 以下说法错误的选项是 A．该电池工作时，正极反响为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2 B．锂电极作该电池负极，负极反响为：Li－e－=Li＋ C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。以下说法错误的选项是 A.参加适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 第二卷〔非选择题共180分〕 25.现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4— ：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。 试答复以下问题： 〔1〕Ａ溶液呈碱性的原因是 ▲ 。 〔2〕写出E溶液与过量的B溶液反响的离子方程式 ▲ 。 〔3〕：NaOH〔aq〕+HNO3〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O(1); △H=－a kJ·mol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反响的热化学方程式 ▲ 。 〔4〕假设25℃时C、E溶液pH＝４，那么Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度 ▲ 倍。 　　〔５〕将C溶液逐滴参加等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反响后溶液中的一价〔+1或-1〕离子浓度由大到小的顺序为： ▲ 。 循环 →乙醇 H2 ↓ 高温水蒸汽 ↓ N2、O2 ↑ 空气→ 吸收池 分解池 合成塔 26．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。以以下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反响液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反响使之变为可再生燃料乙醇。 答复以下问题： 〔1〕写出吸收池中反响的离子方程式 ▲ 。 〔2〕从分解池中循环使用的物质是 ▲ 。 〔3〕工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反响方程式为： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反响的化学平衡常数表达式K= ▲ 。 〔4〕在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。那么由CO制取CH3CH2OH的优点是 ▲ ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 ▲ 。〔写出一点即可〕 〔5〕在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表： 根据表中数据分析： ①温度升高，该反响的平衡常数K值 ▲ 〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 ②提高氢碳比,对生成乙醇 ▲ 〔选填“不利〞、“有利〞或“无影响〞〕 27．现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写以下空白: 〔1〕第一种方法：取第一份试样，从以以下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度〔可供选用的反响物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水). ①假设实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号) ▲ 。 ②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略). ▲ 。 ③假设实验过程中共产生氧气140 mL〔已折算成标准状况〕，那么试样中过氧化钠的纯度为 ▲ 。 〔2〕第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。 ①取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如以以下图所示〔手持局部省略〕：正确的操作是图 ▲ ，取溶液所用仪器的名称是 ▲ 。 ②滴定操作平行实验的数据记录如下表： 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 消耗标准盐酸的体积〔mL〕 24.98 25.00 25.02 由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 ▲ 。 〔3〕假设上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。 ①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ▲ ？ ②产生较大实验误差的原因最可能是 ▲ 。 ③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改良，使实验误差大为减少，写出改良的方法 ▲ 。 28．X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化装品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。 (1)X、Y分子量之差为_______▲________。 (2)1个Y分子中应该有________▲_______个氧原子。 (3)X的分子式是_________▲______。 (4)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下： ①写出A的结构简式 ▲ ②E→F的反响类型是 ▲ 反响，该反响的化学方程式为： ▲ 。 ③写出所有符合以下条件的F的同分异构体的结构简式： ▲ 。 ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。 ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反响又能和FeCl3溶液发生显色反响。 杭州市2023年高考科目教学质量第二次检测 理科综合能力测试参考答案及评分标准 选择题〔共21小题，每题6分，共120分〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B 非选择题〔共180分〕 25．〔14分〕 〔1〕CO+H2OHCO+OH- 〔3分〕 〔2〕3Ba2++8OH-+2Al3++3SO==3BaSO4↓+2AlO+4H2O 〔3分〕 〔3〕Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)==BaCl2(ap)+2H2O(l)；△H= -2a kJ·mol-1 〔3分〕 〔4〕106 〔2分〕 〔5〕c〔Na+〕>c〔C1－〕>c〔HCO3－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕〔3分〕 26．〔15分〕 〔1〕CO2+CO+H2O==2HCO 〔3分〕 〔2〕K2CO3 〔2分〕 〔3〕 〔2分〕 〔4〕使原料有较大的转化率；〔2分〕 CO2原料易得等〔2分〕〔其它合理答案均可给分〕 〔5〕①减小 〔2分〕 ②有利 〔2分〕 27．〔15分〕 〔1〕① ⑤①④ 〔1分〕 ② (G)接(B) (A)接(F) 〔1分〕③ 39% 〔3分〕 〔2〕① D〔1分〕 移液管 〔1分〕 ②78% 〔3分〕 〔3〕①第二种〔2分〕 ②过氧化钠和水反响一局部生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出〔1分〕 ③反响前向过氧化钠中参加少量二氧化锰固体 〔2分〕 28．〔14分〕 〔1〕28 〔2分〕〔2〕2 〔2分〕〔3〕C11H12O2 〔2分〕 〔4〕① 〔2分〕 浓H2SO4 △