2023年高考化学第一轮复习讲与练十三盐类水解极其运用[旧人教]doc高中化学.docx

第十九讲 盐类水解及其运用（第一课时） 【要点精讲】 一．盐的水解 1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反响，叫做盐类的水解。 盐类的水解反响可看作是 反响的逆反响。 2．盐类水解的类型 （1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈 性 多元弱酸盐水解分步进行： CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。 （2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈 性 NH4+ + H2O （3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性 （4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定 弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。 CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O 双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。 酸强于碱，显 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。 碱强于酸，显 性：如：NH4ClO、NH4CN 酸碱相当，显 性：如：CH3COONH4 思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？ 注意： （1）由于中和反响强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓〞或“↑〞，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 （2）盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般写“〞，不用“=〞。 （3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，假设要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。 3．盐类水解的特征： ①逆：可逆反响，中和反响的逆反响； ②弱：水解程度一般微弱； 特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(能完全进行) ③动；水解平衡是动态平衡； ④定；条件一定，各物质浓度一定。 ⑤变；条件改变，平衡发生移动。（符合勒夏特列原理） 4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。 二．影响水解的因素 1．内因：盐的本性（越弱越水解） 形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。 如相同条件下等浓度的以下溶液 ①NaCl ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3⑤NaAlO2 其溶液pH由大到小为： 2．外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。 （2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3 FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 在配制FeCl3溶液时，参加一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。 [练习]　比较等物质的量浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？ 三．强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. 2. 常见酸式盐溶液的酸碱性 ①假设只有电离而无水解，那么呈 性(如NaHSO4) ②假设既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度＞水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。 电离程度＜水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 【典型例题】 【例1】室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。以下说法不正确的选项是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度 D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。 提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。 【例2】（2022年全国理综，7）物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错误。 【例3】 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，那么 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性〞，这里的“弱〞是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱〞是指对应的碱或酸的电离程度。 由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 【当堂反响】 1. （06江苏卷）以下反响的离子方程式正确的选项是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 2．(06理综四川卷) 25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是（ ） A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+) 3．在相同物质的量浓度的以下盐溶液中，c（NH）最大的是 A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4Cl 4．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是 （ CD ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 5．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、 ④CH3COONa、⑤NaOH，且：CO2＋3H2O＋2AlO====2Al（OH）3↓+CO。 （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。 （2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。 （3）在上述五种电解质溶液中，分别参加AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。 （4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反响的离子方程式为________________。 【课后作业】 1．（06理综天津）以下关于电解质溶液的表达正确的选项是（ ） A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 2．物质的量相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 3．用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，溶液中的c（CN－）＜c（Na+），以下关系式正确的选项是（ ） A．c（H+）＞c（OH－） B．c（HCN）＞c（CN－） C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1 D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－1 4．25℃时将等体积盐酸和氨水混合,假设混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－],那么溶液的pH值( ) A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定 5．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( ) A．Na2CO3 B．NaHCO3和NaOH C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 6．物质的量浓度相同的以下溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32－]由小到大排列的顺序是( ) A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜① 7．为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是( ) A．①② B．③ C．③④ D．④ 8．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( ) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 D．Fe2O3 9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，以下关系式正确的选项是( ) 10．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HAH++A2－。有体积各为10mL的以下四种溶液：①0.02mol／L H2A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓