2023年度福建莆田第一学期高三第二学段考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度福建省莆田一中第一学期高三第二学段考试 理科综合试卷化学局部 第一卷〔必做〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是 A．CO2的分子式： C．乙烯的结构简式：C2H4 B．Cl-的结构示意图： D．质量数为37的氯原子： 7．2023年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被泰晤士报评为全球“最强悍〞工程。“鸟巢〞运用了高强度．高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。以下说法正确的选项是 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作复原剂 D．ETFE膜〔〕是一种可焊接的塑料 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 NA个碳碳双键 B．120gNaHSO4晶体中所含的离子总数为3NA C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．VLamoL/L的氯化铁溶液中，假设Fe3+的数目为NA，那么Cl-的数目大于3NA 9．以下离子方程式书写正确的选项是 A．铁跟盐酸反响： B．碳酸氢钙溶液跟过量的氢氧化钠溶液反响： C．次氯酸钙溶液中通入过量的： D．氯化铝溶液与过量的氨水反响： 10． 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供给电和蒸汽，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600℃~700℃。该电池的总反响为2H2+O2==2H2O；负极反响为，那么以下推断正确的选项是 A．正极反响为： B．放电时向负极移动 C．电池供给1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D．放电时向正极移动 11．用以下实验装置进行的实验，能到达相应实验目的的是 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 12．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的M〔OH〕2溶液任意比混合： c〔H+〕 + c〔M2+〕 == c〔OH-〕 + c〔A-〕 B．pH相等的CH3COONa．NaOH和Na2CO3三种溶液： c〔NaOH〕＜c〔CH3COONa〕＜c〔Na2CO3〕 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c〔CH3COO-〕 +2c〔OH-〕 == 2c〔H+〕 + c〔CH3COOH〕 D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c〔HA-〕＞c〔H+〕＞c〔H2A〕＞c〔A2-〕 第II卷〔必做+选做〕 【必做局部】 23．〔15分〕二氯化二硫〔S2C12〕在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ① 将枯燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反响，即可得S2C12粗品。 ② 有关物质的局部性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112．8 444．6 略 S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： 〔1〕上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改良意见___________利用改良后的正确装置进行实验，请答复以下问题： 〔2〕B中反响的离子方程式：_______________；E中反响的化学方程式：_______________。 〔3〕C、D中的试剂分别是_______________、_________________。 〔4〕如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 在F中可能出现的现象是______________ ; 〔5〕S2C12粗品中可能混有的杂质是〔填写两种〕______________、________________， 为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。 24．〔15分〕某碳氢化合物A的结构简式为 〔1〕A的分子式是_____________________ 〔2〕假设A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，那么B 的结构简式有_____种 〔3〕多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水： 假设B的一种同分异构体X中含有-CH2- ,X能发生如以以下图所示的转化关系。 ①指出反响类型E→F是_________________,F→G是_____________________ ②写出D→E的化学方程式_____________________________________________ ③G可用于制备高聚物〔离子交换树脂〕，请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式________________________________________________ 25．〔15分〕在一定温度和催化剂下，将4 mol H2和1 mol N2在混合于一个容积为2L的密闭容器中，发生以下反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕〕；△H=－92.4kJ·mol—1，在2min末生成了1.6molNH3。 〔1〕在2min内以N2表示的反响速率为 ；此时H2的转化率为 〔2〕升高温度，H2的转化率 〔填“增大〞．“减小〞．“不变〞〕。 〔3〕保持温度和压强不变，充入少量稀有气体，那么NH3的物质的量 〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。 〔4〕假设上述反响在相同条件下从逆反响开始进行，开始时参加0.4 molN2和1.2 molNH3,假设要使平衡时各物质的质量分数与原来平衡完全相同,那么还应该参加H2的物质的量为 〔5〕将一定量的氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为13 〔25℃〕那么该溶液的溶质为_______ ,请推测其离子浓度大小顺序_____________ 【选做局部】 30．〔13分〕 以以下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 答复以下问题： 〔1〕有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反响，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反响生成B，那么A的结构简式是_________，由A生成B的反响类型是________； 〔2〕B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_____________ ； 〔3〕①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，那么E的所有可能的结构简式是_______________________________ ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G〔C8H6O4〕。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反响可放出 44.8 L CO2〔标准状况〕，由此确定E的结构简式_________ 〔4〕G和足量的B在浓硫酸催化下加热反响可生成H，那么由G和B生成H的化学方程式是___________，该反响的反响类型是_________________。 31．〔13分〕X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量〔质量分数〕最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题： 〔1〕X．Y的元素符号依次为 、 ； 〔2〕XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 〔写分子式〕，理由 ； 〔3〕Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式 ； 〔4〕用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。