2023年高考化学第一轮复习讲与练十八碱金属元素[旧人教]doc高中化学.docx

第24讲碱金属元素 要点精讲 一、碱金属元素性质的相似性与递变性 碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较 ，易 （填“得到〞或“失去〞）最外层上的 个电子而形成 价的 离子，故皆为 （填“活泼〞或“不活泼〞）的金属元素，其单质都具有强 性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度 ，熔沸点 密度 的特点。同时，随着原子序数的 ，电子层数的 ，原子半径的 ，原子失去电子的能力逐渐 ，使碱金属的金属性 ，单质的复原性 ，硬度依次 ，熔沸点依次 单质的密度由 到 。决定了锂是最 （填“轻〞或“重〞）的金属，只能保存在 ，也决定了铯是自然界中最 的金属。 二、碱金属及其化合物的特性 （1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成 ， 钠燃烧生成 ，钾、铷、铯等燃烧主要生成 。 （2）钾的密度反而比钠 。 （3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3 （填“稳定〞或“不稳定〞） 而Na2CO3却 （同前）。 （4）金属的置换反响，通常是活泼金属置换 金属。但工业上制取K却是：Na+KCl（熔融）===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属 （填“能〞或“不能〞）从CuSO4溶液中置换Cu。 三、检验碱金属元素的方法—焰色反响 焰色反响检验金属离子的正确操作方法是 。 焰色反响检验在进行焰色反响时应注意如下几点：①焰色反响所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反响的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。 典型例题 例1：以下物质性质的比较，正确的选项是 （ ） A. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B. 熔点：K > Na >Li C. 溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 D.氧化性：Li+ < Na+ < K+ 答案：A 例2：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反响，蒸发反响后的溶液，得到8g无水晶体，通过计算 (1)判断该金属是哪一种金属？ (2)原混合物中R和R2O的质量各是多少？ 解析：设R的原子量为x R ROH R2O 2ROH x x＋17 2x＋16 2(x＋17) ＜＜ 11＜x＜35 ∴ 该碱金属为Na 设混合物含Na m mol.Na2O n mol. 23m＋62n＝5.4 m＋2n＝ Þ Þ m＝0.1 mol Na：2.3g n＝0.05 mol Na2O：3.1g 当堂反响 一、选择题 1、Li及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg相似．下面有关Li 及其化合物性质的表达不正确的选项是( ) A. Li在过量O2中燃烧主要产物是Li2O而不是Li2O2 B. Li2CO3受强热很难分解 C. 溶解性 Li2CO3＞LiHCO3 D. Li可与N2化合生成Li3N 2、把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2 溶于93.8克水中；把8克NaOH溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为( ) A．都是8% B．分别为8%、8%、7%、10% C．都是9% D．分别为6%、7%、8%、10% 3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反响后，质量增加了3.2克，那么构成这种单质的元素可能是( ) A. Fe B. K C. Cu D. Mg 4、有50毫升某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积变为30毫升，那么该气体的组成为( ) A. CO2为20毫升，NH3为30毫升 B. NH3为40毫升，O2为10诧升 C. CO2为30毫升，O2为20毫升 D. CO2为40毫升，O2为10毫升 5、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．那么混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 任意比 D. 3:4 6、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂．在该供氧反响中，被氧化和被复原的物质的质量比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2 7、2.1克平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A. 2.1克 B. 3.6克 C. 7.2克 D. 不可求 8、以下实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ） A. 饱和石灰水中参加少量固体烧碱 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 C. 向氯化钙溶液中通入CO2 D. 向氯化钙溶液中通入CO2、NH3 9、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的表达是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 10、四个密闭容器中分别各有1 mol以下物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 ① ② ③ ④ 现加热至300oC，反响完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是( ) A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④ 11．（2023广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 二、填空 12、用金属钠制取Na2O，通常采用下法： 2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑ 不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na2O的原因是 ． 13、在一试管中参加3mL水，再参加3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是 ． 14、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反响后生成CO2气体V1L(V1≠0)及固体残渣Y.将反响后的固体残渣中与过量盐酸反响，又生成CO2 V2L（均换算为标准状况）． (1)Y的成分是 A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaOH (2) X中NaOH与NaHCO3共 mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为 ． 15、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反响，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子． 点燃 点燃 这四种气体间发生的化学反响如下： 点燃 a＋b M a＋c M＋N a＋d M＋W 其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体． (1)a、b、c、d这四种气体的化学式是 ． (2)固体A可能是 ，固体B可能是 ，固体C可能是 ，固体D可能是 ． 16．向铝粉和过氧化钠的混合物中参加足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明溶液并放出7g气体．向该溶液中滴加5 mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至280mL时，沉淀恰好溶解：试求混合物中Al和Na2O2的物质的量各为多少？ 答案 1．BC 2.A 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.A. 8C 9.C 10.D 11.C 12.反响难以控制而生成Na2O2 13.Na熔成小球，在水和煤油界面上游动，放出气体 14.C V2/11.2 (V2-V1)/(V1+V2) 15.O2 H2 C2H2 NH3 Na2O2 Na CaC2 Na3N(其它合理答案) 16．Al: 0.2mol Na2O2:0.2mol