2023年届安徽省皖南八校高三第二次联考理综化学部分高中化学.docx

2023届安徽省皖南八校高三第二次联考 理科综合试题化学局部 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，共300分，考试时间150分钟。 第I卷（选择题 共126分） 一、选择题（此题包括13小题，每题6分，共78分。每题只有一个选项符合题意） 6． 2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（TI）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期。以下有关说法正确的选项是（ ） A．TI与TI互为同素异形体 B．TI与Pb具有相同的中子数 C．TI81核外有6个电子层 D．TI原子半径大于Cs原子半径 7． 在以下生成二氧化硫的反响中，硫元素被氧化的是 （ ） A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反响 D．亚硫酸钠与稀硫酸反响 8． 以下是几种不同燃料的热值： 物质 天然气 氢气 乙炔 甲醇 热值/kJ·g－1 56 143 50 23 在等物质的量的情况下，充分燃烧放热最多的是 （ ） A．天然气 B．氢气 C．乙炔 D．甲醇 9． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是 （ ） A．0.2mol过氧化氢完全分解电子数为0.4NA B．300mL 2mol·L－1庶糖溶液中所含分子九为0.6NA C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA D．在标准状况下，二氧化硫一氧气的混合气体2.24L中所含氧原子数为0.2NA 1,3,5 10．等质量的以下物质与足量稀盐酸反响，产生气体质量最大的是 （ ） A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO3 11．以下离子方程式中正确的选项是 （ ） A．镁条溶于稀硝酸：Mg+2H+===Mg2++H2↑ B．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++2SCN－==Fe(SCN)2 C．把铝片参加到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO3+3H2↑ D．硫酸铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+ 12．对室温下体积相同，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取以下措施。有关表达中一定正确的选项是 （ ） A．参加稀释100倍后，两溶液的pH相同 B．参加NaOH固体恰好中和后，丙溶液的pH相同 C．参加足量的小苏打固体充分反响后，两溶液中产生的CO2一样多 D．分别参加足量的锌粉充分反响，反响开始时两酸产生H2的反响速率相等 13．在某体积固定的密闭容器中发生如下可逆反响：A(g)+B(g)2C(g)，在反响过程中体系的温度不断升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如下列图，以下说法中正确的选项是 （ ） A．此反响的正反响吸热反响 B．反响在t3温度时气体对容器的压强比t1温度时大 C．t3温度时正反响速率大于逆反响速率 D．t3温度时正反响速率大于t1温度时正反响速率 1,3,5 第二卷（非选择题 共174分） 三、非选择题 26．下表中的实线表示元素周期表的局部连界，①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在表中用实线补全元素周期表上方边界。 （2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。元素⑤和⑥诉最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为_________。 （3）元素②⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为___________（用化学式表示）。 （4）元素①的气态氢化物的化学式为________，该分子属于________（填“极性〞或“非极性〞）分子。 （5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反响的离子方程式：______________。 27．（14分）有A、B、C、D四种可溶于水的电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）。 阳离子 Ag+ NH4+ Mg2+ 阴离子 Cl－ SO42－ NO3－ OH－ 现进行以下实验：将B的溶液分别加到A、D两溶液中均产生稳定的白色沉淀；C、D两溶液适量混合产生蓝色沉淀，C中阳离子与阴离子的质量比为2：3.据此答复以下问题： （1）推断出四种电解质的化学式： A_________，B_________，C__________，D______________。 （2）将D溶液逐滴加在A溶液中的现象为_______________________________________。 （3）C、D两溶液反响产生蓝色沉淀的离子方程式为____________________________。 28．（16分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反响可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他们设计了如以下列图制取氯气并验证其性质的实验装置： 请答复以下问题： （1）该实验中A局部的装置是___________（填写装置的序号）。 （2）A中发生反响一段时间后，B中的现象是_______________；整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。 （3）写出D装置中发生反响的离子方程式______________________________。 （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO4已被氧化（简述实验步骤）：______________________________ （5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制后溶解，配制成250mL溶液，然后取出25mL溶液参加到锥形瓶中，再参加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反响后，用0.1mol·L－1的Na2SO4溶液做标准液滴定反响生成的碘，反响的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI, 共用去Na2S2O3溶液20.00mL，那么放漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________。 29．（15分）A~I9种有机物有如下转化关系。有机物A的结构简式为： ；H的分子式为C12H14O4；I与H互为同分异构体；E的一种相邻同系物是室内装修空气污染的一种主要成分。 试答复以下问题： （1）G中所含官能团的名称为_____________，E→F的反响类型为_____________。 （2）写出以下物质的结构简式： B______________________，C______________________，E_________________。 （3）与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的有机物结构简式有4种，除 外， 还有_______________________。 （4）D+F→H的化学方程式为_____________________________。