2023年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题高中化学.docx

2023年江苏省姜堰市姜淮培训中心 高三化学期中考试试题2023、11 本试卷分为选择题和非选择题两局部，共120分。考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题〔共48分〕 单项选择题：(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是： 今年10月1日天安门广场的夜空燃放的五彩缤纷的烟花庆祝建国60周年。 A．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反响所呈现出来的色彩 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理。 +9 2 7 2．以下有关化学用语，表达正确的选项是 Cl A．氯化氢的电子式：H+ B．氟离子的原子结构示意图： C．乙烯分子的球棍模型： D．质量数为40的钙原子：Ca 3．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原那么，化学实验也应遵循绿色化学原那么，实现原料和过程的绿色化。以下实验或实验过程遵循绿色化学原那么的是 A．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 B．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反响 C．用反响：2CH2＝CH2＋O2制备环氧乙烷 D．用反响：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．标准状况下，2.24 LCl2完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol FeCl3溶于水，所得溶液中含有0.1NAFe3＋ C．25℃时，44gCO2气体中含有的氧原子数为2NA D．1 mol 的NH4Cl晶体中含有共用电子对的数目为3NA 5．以下有关说法不正确的选项是 A．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 C．工业上常用硅制造光导纤维 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 6．以下反响过程中，有关说法正确的选项是 A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，那么该溶液中必含有Cl－ B．向氯化铝溶液中参加足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解 C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成 D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色 7．以下各组离子或分子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多Fe2＋的溶液：Na＋、SO42－、NO3－、Cl2 B．c(OH－)＝1mol·L－1的溶液：AlO2－、CH3COO－、K＋、Na＋ C．pH＝1的溶液：K＋、Cl－、Al3＋、NH3·H2O D．遇Al能放出H2的溶液：K＋、Mg2＋、HCO3－、Cl— 8．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3〔〕，原碳酸的化学式为H4CO4〔〕，据此可推知，以下结构简式中属于原甲酸乙酯的是 A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2 不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 9．下述实验能到达预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH 证明HClO是弱酸 B 向纯碱样品中滴加稀盐酸 证明碳与氯的非金属性强弱 C 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 证明甲苯能和溴发生取代反响 D 将铁粉分别与氯气和硫粉反响 证明氯气和硫的氧化性强弱 10．在复杂体系中，确认化学反响先后顺序有利于解决问题。以下反响先后顺序判断正确的选项是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴参加盐酸:AlO2-．Al(OH)3． OH-．CO32- B．在含等物质的量的FeBr2．FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-．Br-．Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2．KOH的溶液中通入CO2：KOH．Ba(OH)2．BaCO3 D．在含等物质的量的Fe2+．．Ag+．Cu2+．H+的溶液中参加Zn：Ag+．Cu2+．H+．Fe2+ 11．以下有关化学用语的表达正确的选项是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O B．向饱和Na2CO3溶液中慢慢滴加少量CH3COOH溶液： CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2＋HCO3－＝CO2＋HSO3－ D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I－＋C12＝2Cl－＋I2 12.相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，那么以下推论中正确的选项是 A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－ C．HCO3－只能Al3+反响而不能和A1O2—反响 D．在水溶液中HCO3－能与A1O2—大量共存 13．以下说法正确的选项是 A．等物质的量浓度的20 mL NaHSO4与10 mLBa(OH)2溶液混合后，所得溶液呈中性 B．NaHCO3和NaHSO3晶体均可以使新制氯水中c(HClO)浓度增大 C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) 14．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中参加b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。那么以下关系式正确的选项是 A． B． C． D． 非选择题〔共72分〕 15．〔8分〕氯化苄〔C6H5CH2Cl〕是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与枯燥氯气在光照条件下反响合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： ①称取0.255g样品。 ②将样品与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合， 水浴加热1小时后停止加热〔在如以下图装置中进行反响，发生的 反响为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl〕。 ③在烧瓶中参加50 mL20%硝酸，混合均匀。 ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。 ⑤沉着量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，参加6.25mL 0.100 mol·L－1 硝酸银溶液，振荡混合均匀。 ⑥在锥形瓶中滴入几滴硫酸铁铵作为指示剂，用0.0250 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定剩余的硝酸银。 ⑦ 重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250 mol·L－1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。 〔：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3〕 根据以上实验信息答复以下相关问题： 〔1〕上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 ▲ 。 〔2〕步骤③所加硝酸的目的是 ▲ 。 〔3〕在步骤⑤操作中，可用　　▲　　〔填仪器名称〕取6.25mL 0.1000 mol·L－1的硝酸银溶液。 〔4〕在步骤⑥操作中，判断到达滴定终点的现象是 ▲ 。 〔5〕通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，排除操作失误的因素，其可能的主要原因是 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　。 16．〔11分〕硫酸钡难溶于水，通常将其转化成BaCO3再制备其他钡盐。以下是用重晶石矿提纯硫酸钡并制取碳酸钡的流程。〔硫化钡是可溶于水的盐〕 〔1〕煅烧复原的热化学方程式为　▲　，实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气。由该方程式可知：其目的是使BaSO4得到充分的复原〔或提高BaS的产量〕、_▲__。 有关的数据如下： Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s)；ΔH＝－1473.2 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 Ba(s)＋S(s)＝BaS(s)；ΔH＝－460kJ·mol－1 〔2〕将含硫化钡的固体溶解过滤制得硫化钡溶液，在进行反响②之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是　　　　▲　　　　。 〔3〕有人提出反响②产生了有毒的气体，可采用改变反响物的方法使无该气体产生，那么②反响的化学方程式是　　　▲　　　。假设要使反响③生成的B物质还能循环使用，那么C为　　　▲　　　〔写化学式〕。 〔4〕反响④的离子方程式是　　　　　　　▲　　　　　　。 17．〔11分〕无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的流程如下。 〔1〕请写出C复原Fe2O3的化学方程式　　　　　　　　▲　　　　　　　。 〔2〕反响2CO＋O22CO2 的平衡常数为Ｋ1；反响4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数为Ｋ２。推导反响3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数Ｋ与Ｋ1、Ｋ2的的关系式：K＝　　　　▲　　　。 〔3〕氯化炉中Al2O3、C12和C反响的化学方程式是　　　　　　▲　　　　　　。 〔4〕尾气中含有大量CO和少量Cl2，可用　　▲　　溶液或　　▲　　溶液除去Cl2，并回收CO〔所选用的物质只能由短周期元素组成〕。 〔5〕某含有Al3＋、Fe3＋的溶液中，其中c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。假设在该溶液中参加氢氧化钠溶液使Fe3＋完全沉淀，计算此时所得沉淀中是否有Al(OH)3？ 提示：①当溶液中c(Fe3＋)＜1.0×10－5 mol·L－1时可以认为沉淀完全； ②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33 18．〔10分〕碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑复原法制备NaI，其主要流程如以以下图，请答复以下问题： 碘 10％NaOH 共热 NaI、NaIO3的溶液 Fe屑 过滤 Fe(OH)3 滤 液 Fe2O3 灼烧 NaI 别离 提纯 〔1〕碘元素位于元素周期表　　　▲　　周期，碘与NaOH