2023年天津市五区县重点学校三高三年级毕业班联考高中化学.docx

202323年天津市五区县重点学校三高三年级毕业班联考 化 学 试 题 本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，共100分，考试时间90分钟。 第I卷〔选择题 共50分〕 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题〔此题共10小题，每题2分，共20分。在每题给出的四个选项中，有1个是正确的〕 1．NaCN溶液呈碱性；〔CN〕2与卤素单质的性质相似；CN－的复原性介于Br－、I－之 间。以下反响不能发生的是 〔 〕 A．CN－+H+=HCN B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN C．〔CN〕2+2Br－=2CN+Br2 D．(CN)2+2OH－=CN+CNO+H2O 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．全氟丙烷〔C3F2〕的电子式为： D．在CaO和SiO2晶体中，可能存在单个小分子 3．设NA为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．1L pH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1NA B．在标准状况下，VL水中含有的氧原子个数为NA C．1mol癸烷所含共价键数为29NA D．1molOH－在电解过程中被复原，提供电子的数目为NA 4．某溶液能使紫色石蕊试溶液变红色，经实验测得溶液中存在NO和Ca2+，那么该溶液中还 可能大量存在的离子组是 〔 〕 A．K+、HCO、SO、Na+ B．NH、OH－、AlO、Cl－ C．Fe3+、CO、Zn2+、K+ D．NH、Cl－、K+、Mg2+ 5．ClSO2H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反响：ClSO2H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下 判断，其中较合理的是 〔 〕 A．此反响属于复分解反响 B．此反响不属于有机物参与的反响 C．反响后溶液的pH值变小 D．反响后溶液的pH值增大 6．碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都到达了8电子稳 定结构。满足这种关系的元素共有 〔 〕 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是 〔 〕 A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KmnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化、减小其水解程度 8．对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，以下选项正确的选项是 〔 〕 A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO) B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－) C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－) D．以上都不对 9．将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，并到达平衡，HI的体积分数 〔HI〕随时间〔t〕变化如图〔II〕所示。假设改变 反响条件，〔HI〕的变化曲线如图〔I〕所示， 那么改变的条件可能是 〔 〕 A．恒温恒容条件下，参加适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反响容器体积 C．恒温条件下，扩大反响容器体积 D．恒容条件下升高温度 10．在体积均为1L pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，那么以以下图中比拟符合反响事实的曲线是 〔 〕 二、选择题〔此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有1个是正确的〕 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物，并在300℃的灼烧至恒重，剩余 20230312 固体为纯洁物 B．将混有少量CO2的CO通过足量Na2O2，并不断用电火花点燃，那么最后CO会消耗完， 且无气体剩余 C．用加热的方法可除去KCl溶液中的Fe3+，证明Fe3+的水解是吸热的 D．将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，那么证明硝酸铵水解是吸热的 12．以下反响的离子方程式不正确的选项是 〔 〕 A．在苯酚溶液中参加碳酸钠溶液：C6H5OH+CO→C6H5O－+HCO B．小苏打溶液和甲酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O C．苯酚钠溶液和甲酸混合：C6H5O－+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO－ 电解 D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ 13．如图a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中错误的选项是 〔 〕 A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a B．20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a<b C．30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a>b D．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液 14．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为：2H2+O2 2H2O，负极反响为：H2+CO－2e－=H2O+CO2。那么以下推断中，正确的选项是 〔 〕 A．正极反响为4OH－－4e－=2H2O+O2↑ B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 C．放电时CO向正极移动 D．放电时CO向负极移动 15．在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反响：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ/mol。反响到达平衡后，测和c(CO):c(CO2)=3:2。以下说法正确的选项是〔 〕 A．平衡时H2O的转化率为40% B．反响放出的热量为0.04akJ C．判断该反响到达平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．假设将容器的体积压缩为1L，有利于该反响平衡正向移动 16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。以下结论错误的选项是 〔 〕 A．Fe3+的氧化性大于Cu2+ B．1molFe可复原2molFe3+ C．反响后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2 D．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ 17．短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，那么m和n的关系不可能是 〔 〕 A．m+3=n B．m+5=n C．m+15=n D．n－m=13 18．烯烃经臭氧化后，在Zn存在下水解可得醛或酮。如： O3 Zn和H2O R1—C=CH—R2 R1—C=O+R2—CHO | | R R 现有化学式为C2H14的烯烃，它与H2加成反响后生成2，3-二甲基戊烷，经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为 〔 〕 A．CH3C=CH—CH—CH3 B．CH3CH=C—CH—CH3 | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 C．CH3CH=C—CH2—CH2—CH3 D．CH3C=C—CH2—CH3 | | | CH3 CH3 CH3 19．某有机物A是浓药生产中的一种中间体，其结构简式如下。以下表达正确的选项是〔 〕 A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2和CCl4溶液发生加成反响 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消反响 D．1molA和足量的NaOH溶液反响，最多可以消耗3mol NaOH 20．常温下，将m mL NO2和NO混合气通入过量饱和NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有Na2O2〔过量〕的枯燥管，最后收集到n mL b气体，据NO2和NO的体积比推断b的成分，正确的选项是 〔 〕 A．当V〔NO2〕:V〔NO〕=3:1时，b为NO2 20230312 B．当V〔NO2〕:V〔NO〕<3:1时，b为O2 C．当V〔NO2〕:V〔NO〕>3:1时，b为NO和NO2 D．当V〔NO2〕:V〔NO〕=3:1时，b为NO2和O2 第II卷〔非选择题 共50分〕 三、填空题 21．〔6分〕某学生用邻苯甲酸氢钾〔 相对分子质量为204.0〕测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。 〔1〕该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时〔两边均放等质量的纸片〕，在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如以下图： 由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g. 〔2〕将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再参加指示剂〔从甲基橙、酚酞、石蕊中选择〕1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是 。 〔3〕该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表： 实验编号 NaOH溶液的体积〔mL〕 1 18.2 2 17.1 3 16.9 滴定中误差较大的是第 次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有〔填序号〕 。 ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗 〔4〕NaOH溶液的物质的量浓度为〔只列出计算式，不必求出结果〕 mol/L。 22．〔8分〕〔1〕25℃时几种物质〔溶液浓度为0.1mol/L〕的电离度如下表：〔电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数〕〔：H2SO4的第一步电离是完全的〕 ①H2SO4溶液中的HSO ②NaHSO4溶液中的HSO ③CH3COOH ④HCl 10% 29%