2023年度哈尔滨市第一学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度哈尔滨市第三中学第一学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第一局部 选择题 〔全体考生必答 共60分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共30小题，每题2分，共60分〕 1．在前人科学研究的根底上，归纳总结出元素周期律的科学家是 〔 〕 A．居里夫人 B．罗蒙诺索夫 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是 〔 〕 A．碳酸、乙醇、醋酸钠　　　　　　　 B．磷酸、熟石灰、苛性钾 C．硫酸、纯碱、石膏　　　　　　　　 D．氢硫酸、烧碱、绿矾 3．以下物质一定不是天然高分子的是 〔 〕 A．淀粉 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素 4．以下分散系不能发生丁达尔效应且最稳定的是 〔 〕 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 5．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．碳的摩尔质量为12g B．摩尔是物质的质量的单位 C．一个碳原子的质量为12g D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 6．以下气体不能用排水集气法收集的是 〔 〕 A． NO B． NH3 C． O2 D． CO 7．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，明显会导致药品变质。以下哪种药品不能用自来水配制 〔 〕 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3 8．以下物质中，即属于电解质，又能够导电的是 〔 〕 A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 9．以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 〔 〕 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、Cl -、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 10．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 〔 〕 A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca〔OH〕2 11．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中 〔 〕 A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．具有橡胶塞的细口瓶 D．具有橡胶塞的广口瓶 12．以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项是 〔 〕 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色 D．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 13．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 〔 〕 A．酸性　 B．碱性 C．两性 D．氧化性 14．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 〔 〕 A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 15．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．2.3g金属钠变为Na+时失去电子数目为0.1NA B．32g氧气所含的原子数为NA C．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA D．11.2L氯气所含的原子数目为NA 16．以下反响属于吸热反响的是 〔 〕 A．乙醇的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba〔OH〕2·8H2O与NH4Cl反响 D．锌粒与稀H2SO4反响制取H2 17．以下表达中，不正确的选项是 〔 〕 A．氨气极易溶于水，因而可以做喷泉实验 B．做焰色反响实验时，如果火焰的颜色为黄色，证明该物质中有K元素 C．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸 18．以下气体中，既能用浓硫酸枯燥，又能用碱石灰枯燥的是 〔 〕 A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3 19．以下数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是 〔 〕 A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 20．以下化合物中既含有离子键又含有共价键的是： 〔 〕 A．Na2O 　　 B．NaOH　 　 C．BaCl2　　 D．HCl 21．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．铜片做负极 B．铜片做正极 C．电子从铜片流向锌片 D．锌片上有气体产生 22．瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．瓦斯气主要成分是甲烷 B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸 C．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是平安生产的关键之一 D．煤层气直接排放到空气中，会造成浪费资源。 〔 〕 23．互称为同分异构体的物质不可能具有 A．相同的相对分子质量 B．相同的结构 C．相同的通式 D．相同的化学式 24．按C、N、O、F的顺序，以下递变规律不正确的选项是 〔 〕 A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐增强 C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 25．以下反响中能说明乙烯具有不饱和结构的是 〔 〕 A．燃烧 B．取代反响 C．加成反响 D．分解反响 26. 用分液漏斗可以别离的一组液体混合物是 〔 〕 A．溴和CCl4 B．苯和水 C．酒精和水 D．乙酸和乙酸乙酯 27．稀硫酸溶液与锌粒反响，为了减缓反响速率，可以采取的方法是 〔 〕 A．升高温度 B．加水稀释 C．改用锌粉 D．适当提高硫酸的浓度 28．以下物质中，不能使酸性KMnO4,溶液褪色的是 〔 〕 A． SO2 B． C2H5OH C． CH4 D．C2H4 29．能正确表示以下化学反响的离子方程式是 〔 〕 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响:Ba2++OH-＋H++SO42-＝BaSO4¯+H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反响:Ca〔OH〕2+2H+＝Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag D．钠和冷水反响:2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑ 30．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 〔 〕 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 第二局部 〔非选择题 共40分〕 31．〔3分〕红热的铁与水蒸气可发生反响: 3Fe + 4H2O〔g〕 △ Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________〔填化学式〕，作为复原剂的物质是_________〔填化学式〕。在该反响中，假设消耗了3 mol Fe，那么生成______mol H2。 32．〔3分〕3.65克HCl中约含有____________个HCl分子，含有电子__________mol，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H+的物质的量浓度为_____________。 33．〔4分〕铁和铝是两种重要的金属。请答复： 两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 〔填化学式〕；能与氢氧化钠溶液发生反响的是 〔填化学式〕，写出该反响的化学方程式： 。 34．〔6分〕某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请答复以下问题： 〔1〕该实验观察到的实验现象是 。 〔2〕浓硫酸的作用是 。 〔3〕该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加 装置。 35．〔4分〕将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反响。试计算〔不写计算过程〕 〔1〕生成AgCl的物质的量是多少？ 〔2〕生成HNO3的质量是多少？ 36．〔8分〕家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖〞等都属于化学物质。请答复： 〔1〕加碘食盐所含的碘酸钾〔KIO3〕中，I元素的化合价是 　 。 〔2〕白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 ，可将红糖脱色变成白糖。 〔3〕食醋不慎滴在大理石台面上，会使其外表变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的 〔填化学式〕与大理石发生了化学反响。 〔4〕东部城市局部家庭厨房中的“柴〞将被“西气东输〞工程送来的“气〞所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 　　　　　　　 。 37．〔12分〕化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A + Na → 慢慢产生气泡 A + CH3COOH → 有香味的产物 〔1〕写出A的结构简式： 。 〔2〕含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。 〔3〕A与金属钠反响的化学方程式为 。 〔4〕化合物A和CH3COOH反响生成有香味的产物的结构简式为 。 【化学反响原理】 38．〔10分〕 〔1〕在浓度均为lmol／L的①NaCl ②NH4Cl ③CH3COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是__________ ___〔填编号〕。 〔2〕工业上制NH3的反响，N2+3H22NH3，⊿H＜0，在某种条件下已到达平衡假设要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是________。