2023年高考化学热点专题辅导五doc高中化学.docx

2023高考化学热点专题辅导（五） （共78分，建议时间45分钟） 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。） 9．1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是（ ） A．离子的复原性：Y2－＞Z－ B．质子数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 10．以下有关实验的表达中，合理的是（ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 ③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液 ④用稀硝酸洗涤做“银镜反响〞实验后附着在试管壁上的银 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再参加蒸馏水稀释， 最后参加少量锡粒 A．①②④ B．②⑧⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥ 11．以下4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（ ） ① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAl(OH)4溶液和盐酸 ③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．只有① B．①② C．①②③ D．全部 12．Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下关于不溶物之间转化的 说法中错误的选项是（ ） A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1 13.以下说法正确的选项是（NA表示阿佛伽德罗常数）（ ） 　A. 1.6gNH2-所含电子数为0.9NA个 　B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含NA个氢原子 　C. 在31克白磷中含有NA个P—P键 　D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反响，每产生1mol氢气，转移2NA个电子 14.某氨水的PH=a, 其中水的电离度为α1;某硝酸的PH=b,其中水的电离度为α2;a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.那么以下关系中正确的选项是（ ） 　 A. [NO3－]>[NH4+]>[H+]>[OH－] B. α4>α3>α2=α1 　 C. [NO3－] >[NH4+]>[OH－]>[H+] D.α3>α4>α2=α 15.Cl-、Fe2+、 H2O2、 I-、 SO2均有复原性，且在酸性溶液中复原性依次增强，那么以下反响不能发生的是：（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 　B．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 　C．H2O2 ＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2O 　D．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 第II卷 非选择题 必做题局部 五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分） 28.（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、 Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设以下列图所示的实验装置。 （1）实验步骤： ①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________。E处枯燥管盛放的药品是________________。 ②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g ③翻开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞_______，翻开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 ⑤翻开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.7g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。 （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的选项是______________（填字母） A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成 29．（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反响： 2A(g)＋B(g)2C(g)；D△H ＝QkJ/mol （1）假设A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反响时间（min） 的变化情况如下表： 时间 温度 物 量 质 的 实验 序号 0 10 20 30 40 50 60 1 8 0 0 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 8 0 0 ℃ n2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 8 0 0 ℃ n3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 7 3 0 ℃ 1.0 0.90 0.80 0.75 0.70 0.65 0.65 根据上表数据，完成以下填空： ①在实验1中反响在10至20min内反响的平均速率为 mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol（填“＞、＝、＜〞）。 ②比较实验4和实验1，可推测该反响中Q 0（填“＞、＝、＜〞），理由是 。 （2）在另一反响过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如 右图所示，根据图中所示判断以下说法正确的_ _。 a．10～15 min可能是升高了温度 b．10～15 min可能是参加了催化剂 c．20 min时可能是缩小了容器体积 d．20 min时可能是增加了B的量 （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反响进行并到达平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。假设相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使到达新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。①a、b、c必须满足的关系是 ， 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） ②欲使起始时反响表现为向正反响方向进行，那么a的取值范围是 。 30．（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如以下列图所示： 请答复以下问题： （1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反响的化学方程式 。 （4）D能与氢氧化钠溶液反响，请写出该反响的离子方程式 。 （5）写出A与G反响的化学方程式 。 （6）K与E反响时产生的现象有 ； 该反响的化学方程式为 。 六、化学选做题 化学有机选模块 　　31．（8分）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： 请答复以下问题： （1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。 A的分子式为 。 （2） X能跟NaHC03溶液反响，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。X的结构简式是 。与X互为同分异构体的是 （填序号） 反响①③的作用是 。 （3）E中的官能团有 。 （4）可用于鉴别A、B、E的是 。 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 　　A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与③ 物质结构与性质模块 a b c d e f g h i j k l m n o 　　32．（8分）下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试答复以下问题： （1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）第三周期8种元素按单质熔点上下的顺序如 右图，其中序号“8〞代表 （填元素符号）； 其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。 （3）i单质晶体中原子的堆积方式如以下列图甲所示，其晶胞特征如以下列图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下列图丙所示。 甲 乙 丙 假设i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请答复： ①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。 ②该晶体的密度为____ ___（用字母表示）。 化学与技术模块 　　33．（8分）工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反响原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反响的总结果是放热反响。 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaC