2023年届东北三校高三第一次联合模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023届东北三校高三第一次联合模拟考试 理科综合能力试卷化学局部 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137 第一卷 6．国家提出经济开展要“又好又快〞，要“环境友好和可持续开展〞 。以下行为违背这一主题的是 （ ） A．将煤液化或气化并对产品进行综合利用 B．以植物秸秆为原料制生物柴油 C．在高速公路路面大范围地使用融雪剂 D．以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率〞为目标进行产业换代 7．以下事实与胶体性质无关的是 （ ） ①在豆浆里参加盐卤做豆腐； ②牛油与烧碱溶液共煮，向反响后所得的溶液中参加食盐，那么有固体析出； ③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路； ④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗； ⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染。 A．②④　　 B．④　　 C．③⑤　　 D．①⑥ 8．以下实验或操作不能到达目的的是 （ ） A．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量的溴水后过滤 B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．用滴定管量取8.00mL的2mol/L NaCl溶液 D．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁 9．：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，以下说法正确的选项是 （ ） A．2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量 B．1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．NA个H2分子与NA个F2分子反响生成2NA个HF分子吸收270 kJ热量在相同条件下 D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 10．氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反响可表示为： 8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，以下说法正确的选项是 （ ） A．氧化性比较HClO4 > HClO3 B．氧化产物只有HClO4 2,4,6 C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D．该反响转移电子数为12e— 11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中一定正确的选项是 （ ） A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA B．4.8g 镁与足量盐酸反响时，转移0.2NA个电子 C．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L D．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 12．以下说法中，不正确的选项是 （ ） A．弱酸HX溶液的pH=3，加水稀释100倍，3< pH <5 B．在0.1mol·L-1的CH3COOH中参加少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小 C．在由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 13．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响： 2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是 （ ） A．假设升高温度，X的体积分数增大，那么正反响的△H＞0 B．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/（L·s） C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．假设将容器体积变为20L，那么Z的平衡浓度变为原来的1/2 第二卷 本试卷共10小题，共174分。 26．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，C原子最外层电子数是A、B、D三种原子的最外层电子数之和， C可分别与A、B、D三种元素形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，C与E是同族元素，B与E可形成原子个数比为1：2的化合物丁，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍。请答复： （1）具有相同电子数和原子数的分子互称为等电子体，写出由短周期元素组成的与乙互为等电子体的分子__________（用化学式表示）。 （2） B的氧化物分子中各原子最外层均为8电子结构的电子式为 。 （3）丙中所含的化学键类型为 。把一定量的丙固体分别参加以下物质的溶液中，不可能出现浑浊现象的是_________。　　　 ①饱和H2S溶液　　 ②Na2SO3稀溶液　 ③Ca（HCO3）2稀溶液 ④K2CO3稀溶液 （4）常温下丁是一种液体，加热到423K可与水反响生成两种酸性气体，写出此化学方程式。______________________________________________________ 27．（18分） A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（局部产物及条件略去）。 请答复以下问题： （1）写出原电池的负极反响方程式______________________________________。 （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>〞、“<〞或“=〞表示）。 （3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？ __________。原因是_____________________________________________________。 （4）写出②的化学方程式____________________________________________________。 （5）写出A→J反响的化学方程式 。 （6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反响时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。 ①水溶液与NaHCO3溶液混合，反响的离子方程式为________ ___。 ②500mLX的溶液与Ba（OH）2反响生成沉淀的质量与参加Ba（OH）2物质的量的关系如图： 请答复：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 28．（15分）某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如以下列图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。 实验步骤如下： I．取100ml圆底烧瓶，向其中分别参加以下三组试剂： ①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，相对分子质量为122）和2粒沸石 ②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸 II．如下列图连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反响产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器别离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。 III．当不再有水生成，停止加热。 IV．冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。 V．取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯洁的苯甲酸乙酯。 根据以上操作过程答复以下问题： （1）反响过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为 （2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从 口进入，从 口流出；（填“上〞或“下〞） （3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反响后的混合液目的是 ①洗去反响剩余的苯甲酸　　②洗去反响混合液中的乙醇 ③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液 ④有利于苯甲酸乙酯的水解 （4）写出该反响的化学方程式 （5）实验过程中，如果温度过高会发生副反响，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为 （6）实验结束收集分水器别离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是 ①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出 ②实验过程中，发生了副反响 ③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失 29．（178分） 芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C8H8Ox，请按要求答复以下问题： （1）A、B、C均为x＝2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反响： A E（C7H6O2）+ F B M（C6H6O）+ J C N（C7H8O）+ P ①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式 。 反响类型为 。 ②设计实验鉴别E、M、N（填写以下表格，步骤可不填满） 实验步骤 所用试剂 现象 结论 1 2 3 4 （2）D为x＝3的芳香族化合物，请写出两个只有两个对位取代基，且能发生银镜反响的有机物的结构简式 。 （3）当x＝4时其中有一种化合物的结构简式为：为实现以下物质的转化 请用化学式填写以下空白处所需参加的适当试剂① ② ③ 。