2023年度山东省青岛市高三第一学期教学质量检测高中化学.docx

2023学年度山东省青岛市高三第一学期教学质量检测 化学试题 本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.总分值100分，考试时间90分钟。 本卷须知： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。 2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第一卷〔选择题 36分〕 本卷共12小题，每题3分，共36分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下对应关系不正确的选项是 〔 〕 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫 B 温室效应 二氧化碳 C 白色污染 二氧化硅 D 光化学烟雾 二氧化氮 2．以下表述正确的选项是 〔 〕 A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．与互为同位素 B．只由一种分子组成的物质一定为纯洁物 C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等 4．以下关于元素的表达正确的选项是 〔 〕 A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物 5．用以下实验装置完成对应的实验，操作正确并能到达实验目的的是 〔 〕 A．枯燥Cl2 B．检验K2CO3中的K+ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 7．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反响：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH- = NH3↑+H2O C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32- D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl- 8．利用以下各组的物质问反响制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是〔 〕 ①浓氨水与固体NaOH ②H2O2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水　 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤ 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．4 g重水〔D2O〕中所含质子数为0.2 NA B．1 L 0.5 mol•L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA C．12.5 mL 16 mol•L-1 浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2 NA D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为 2,4,6 10．用右图表示的一些物质或要领间的附属关系中不正确的选项是 〔 〕 X Y X A 氧化物 化合物 纯洁物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反响 D．X的单质一定是良好的半导体材料 12．足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加3 mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 〔 〕 A．45mL B．50mL C．30mL D．60mL 2,4,6 第二卷〔非选择题 共64分〕 13．〔6分〕用于别离提纯物质的方法有多种，请根据以下实验要求填空： 〔1〕别离饱和食盐水和泥沙的混合物，别离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。 〔2〕别离相溶的CCl4〔沸点76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕的混合物，别离方法为 。 〔3〕从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。 14．〔9分〕 〔1〕一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液〔密度为g·cm-3〕，那么溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。 〔2〕粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。 ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。 15．〔8分〕今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ②第二份加足量Ba〔NO3〕2 溶液充分反响后过滤枯燥，得沉淀4.66 g。 根据上述实验答复 〔1〕溶液中一定不存在的离子是 ； 〔2〕溶液中可能存的离子是 ； 〔3〕请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。 16．〔8分〕三氟化氮〔NF3〕是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反响得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。那么： 〔1〕上述反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_________；假设反响中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。 〔2〕在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3 ，那么在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。 〔3〕一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。 17．〔11分〕A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。那么 〔1〕 B的原子结构示意图______________； 〔2〕B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 〔写化学式〕； 〔3〕C与D形成的化合物的化学式是______ ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______ ______；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ； 〔4〕F的单质在反响中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为 ； 18．〔10分〕A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反响呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下〔有的反响局部产物已经略去〕 〔1〕甲的化学式为 ； 〔2〕丙在周期表中的位置为 ； 〔3〕反响①、②的化学方程式分别为： 反响① ； 反响② ； 〔4〕写出C跟丙反响的离子方程式 。 19．〔12分〕在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯洁的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。 甲：①CuO溶于适量稀硫酸中； ②在①的溶液中参加适量锌，反响一段时间后，过滤、烘干，即得纯洁的铜。 乙：①锌与稀硫酸反响得氢气； ②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反响一段时间后即得纯洁的铜。请填空： 〔1〕丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，那么甲、 乙方案制得的铜所含杂质分别是 和 。 〔2〕现欲用乙方案制得纯洁的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤 。 〔3〕现用制得的纯洁的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaO