2023年度山东莱芜育才第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度山东莱芜育才中学第一学期高三期中考试 化学试题 时间100分钟 分数100分 第一局部 选择题〔共44分〕 〔此题包括22小题，每题2分。每题只有一个选项符合题意。 1．现有①Na2O2、②水玻璃、③NaOH溶液、④CaCl2溶液、⑤硅石五种物质，在空气中能稳定存在不易变质的是 〔 〕 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．②④ 2.久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是〔　 〕 　 A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．亚硫酸钠 　 D．溴化银 3．把少量SO2分别通入浓度相同的①Ba〔NO3〕2溶液；②Ba〔OH〕2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 〔　　〕 A．①和② B．只有② C．②和③ D．全部 4．〔2023年江苏高考题〕以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 5、铁屑溶于过量的盐酸后，再参加以下物质，不会有三价铁生成的是〔　　 〕 A．漂白粉 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 6．〔07全国〕在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是〔 〕 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 7．将Fe片加到1L 0.5mol/L FeCL3溶液中，当Fe3+与Fe2+的浓度相等时，参加铁片的质量是〔 〕 A． 2.8g B． 5.6g C．11.2g D．1.4g 8．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 9．铊〔T1〕的原子序数为81，在酸性介质中有如下反响：T13＋＋2Ag=T1＋＋2Ag＋。以下有关表达正确的选项是： 〔　　〕 A．铊位于第五周期 B．铊的氢氧化物显两性 C．T13＋的氧化性比Ag＋强 D．T1＋的最外层有一个电子 10．湿润的淀粉—KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2⑤ HCl ⑥溴蒸气〔　 〕 A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 11、等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 A．6 mol·L-1 KOH溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液       C．2 mol·L-1 H2SO4溶液 D．3 mol·L-1 HNO3溶液 12．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是 〔 〕 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是〔 〕 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反响时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反响时，消耗酸的体积之比是2∶1 D．将澄清的石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 14．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如以下图，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为〔 〕 A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1 15．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c〔H+〕=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ 16．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba〔NO3〕2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 18. 把CO2通入到含8gNaOH的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g, 那么通入CO2的质量是〔 〕 A．4.4 g B．8.8 g C．6.6g D．都不是 19. 以下物质中，按只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 〔 〕 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 20.以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O 21．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如以下图为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于甲、乙的判断正确的选项是 〔 〕 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 22．把6 mol铜粉投入含8 mol HNO3和2 mol H2SO4稀溶液中，那么标准状况下放出气体的物质的量为〔 〕 A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 第二局部 非选择题〔共56分〕 23.〔7分〕A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如以以下图所示〔反响条件及其他物质已经略去〕： ABCD 〔1〕假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，那么A、D分别为〔填写化学式〕A： ，D： 。 写出A→B转化的化学方程式： 。 〔2〕假设A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。那么A为 ，写出A→B转化的化学方程式： 24、〔13分〕某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如以下图实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请答复以下问题： 〔1〕操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ； 〔2〕操作④的试管参加③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 〔3〕 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。 〔4〕该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的 操作 实验现象 结论 1、检验Cl— 取少许滤液于试管中， 含有Cl— 2、检验NH4+ 取少许滤液于试管中， 含有NH4+ 3、检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，参加稀氨水 先产生白色沉淀，继续参加氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+ 〔5〕根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： . 通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 假设要将所得固体溶质中的物质加以别离，可用 法。 25．〔10分〕A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如以以下图所示。其中A、B、C、D、在常温下都是气体，B为红棕色。 〔1〕写出以下物质的化学式：那么A是 E是 。 〔2〕写出以下反响的化学方程式： E→B的化学方程式为 B→C的化学方程式为 〔3〕实验室制取D的化学方程式 〔4〕检验一瓶气体是C的最简单的方法是： 26．〔11分〕在足量的稀氯化亚铁溶液中参加1～2滴溴水，振荡后溶液变为黄色。 〔1〕甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 〔2〕现提供试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断 〔填“甲〞或“乙〞〕的推断正确，并用两种方法加以验证，写出