2023届河南省郑州市106中学化学高二下期末联考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　) A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 3、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 4、下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 5、下列原子中未成对电子数最多的是(　　) A．C B．O C．N D．Cl 6、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是: AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法不正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀 C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。 7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物 8、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ 9、下列有关有机物的叙述正确的是 A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 10、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是(　　) A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 11、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A． B． C． D． 12、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是 A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯 13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA 14、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下： 下列说法中正碗的是 A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面 B．有机物I的一硝基取代物有两种 C．有机物II中只有一个双键 D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O2 15、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 16、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： ①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。 18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 19、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。 （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。 （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ① 他们拟研究的影响因素是______。 ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1) 气体X的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。 21、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是______； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______； （2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去