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2023
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例题
高中化学
例.以以下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A、B均为黑色粉末,C为无色气体,E是红A
B
C
D
I
C
+ X
①
高温
E
F
+ Y,△
②
G
H
J
③
棕色气体,G是具有漂白性的气体,H的水溶液呈蓝色。请答复以下问题:
〔1〕A的化学式是 ,
C的电子式是 ,
Y的名称是 。
〔2〕反响①的化学方程式为 。
〔3〕实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比
理论值偏大。要准确测定E的相对分子质量,最适宜的条件是_。
a. 高温高压 b. 低温低压
c. 高温低压 d. 低温高压
〔4〕用石墨作电极电解H的水溶液,电解总反响的离子方程式
是 。
〔5〕推测反响③的复原产物可能是 。
参考答案:〔共14分,每空2分〕
〔1〕CuO C 浓硫酸
〔2〕C+4HNO3(浓) === CO2↑+4NO2↑+2H2O 〔3〕c
〔4〕2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 〔5〕NO
例:〔08高考江苏卷〕17.〔10分〕工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石〔主要成分BaSO4〕对工业过程进
行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1=571.2 kJ·mol-1
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方
程式为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑵向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须参加过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
, 。
参考答案:⑴S2- + H2OHS- +OH-
HS- + H2OH2S +OH-〔可不写〕
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的复原〔或提高BaS的产量〕
①②为吸热反响,炭和氧气反响放热维持反响所需高温
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ks5u