2023年度山东省实验第一学期高二测试高中化学.docx

2023学年度山东省实验中学第一学期高二测试 化学试题 〔有机化学根底阶段检测〕 说明：本试卷为开展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷总分值120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目。多造不限。试题分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Cu 64 第一卷〔选择题，共56分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分，根底题18分，开展题2分〕 1．以下表达正确的选项是 A．△H>0且△S<0的反响一定能自发进行 B．常温下，PH=1的水溶液中，、、、可以大量共存 C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕；△H>0，所以石墨比金刚石稳定 2．用0.1mo1／L盐酸分别跟20mL氢氯化钠溶液，20mL氨水反响，都消耗20mL盐酸，这说明氢氧化钠和氨水的关系是 A．离子浓度相同 B．PH相同 C．电离度相同 D．物质的量浓度相同 3．有等体积、等PH的、和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，那么三者的大小关系正确的选项是 A． B． C． D． 4．以下表达不正确的选项是 A．铁外表镀锌，铁和阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反响： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反响： 5．以下各组物质最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．乙醇和乙二醇 B．乙炔和苯 C．乙酸和甲酸甲酯 D．甲烷和苯 6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为 A． B． C． D． 7．在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，假设增大A的浓度，当到达新的平衡时，那么以下说法不正确的选项是 A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小 C．原平衡一定向正反响方向移动了 D．A的转化率一定比原来平衡时大 8．在的溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动 B．加水，反响速率加快，平衡向逆反响方向移动 C．滴加少量HCl溶液，溶液中减少 D．参加少量固体，溶液的PH减少 9．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再参加适量的HCl，这种试剂是 A． B． C． D． 10．指示剂的颜色变化是在一定的PH范围内进行的，当向10mLPH＝2的某酸溶液中参加10mL，PH＝2的氢氧化钠溶液，反响后滴入石蕊试液时，溶液显红色，那么此酸是 A．一元酸 B．二元强酸 C．弱酸 D．任何强酸 二、选择题〔此题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分，根底题30分，开展题6分〕 11．室温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离的为 A． B． C． D． 12．以下说法中错误的选项是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③假设烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 13．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积〔V〕的关系如以下图，以下说法正确的选项是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 D．假设，那么X、Y都是弱碱 14．用物质的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中的，以下关系式正确的选项是 A． B． C． D． 15．以下说法不正确的选项是 A．的NaHCO3溶液中：>>> B．某温度下纯水中，那么该温度下的盐酸的pH＝1 C．室温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，那么混合液中： D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 16．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里参加一定物质的量的A和B，发生如下反响并建立平衡：，测得平衡时各物质的浓度是： ，。最初向容器里参加A的物质的量是 A． B． C． D． 17．在密闭容器中发生反响：反响到达平衡后，保持温不变，将气体压缩到原来的1／2体积，当再次到达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。以下表达中不正确的选项是 A．平衡向逆反响方向移动 B．a十b>c+d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降 18．反响；，往不同温度〔和〕下，产物Z的物质的量n与反响时间t的关系如以下图，那么以下判断中正确的选项是 A．， B．， C．， D．， 19．120℃时，1体积某气态烃与4体积混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的总体积没有改变。该烃分子式中所含的碳原子不可能是 A．1 B．2 C．3 D．4 20．以下化学式所表示的物质其一氯代物可能只有一种的是 A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 21．某烷烃的同分异构体中，主链上有四个碳原子的一共有两种，那么，含相同数目碳原子的烯烃，其主链上也有4个碳原子的异构体共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 22．向Cr2〔SO4〕3的水溶液中参加NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr〔OH〕3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子〔〕。其平衡关系如下： 〔紫色〕 〔灰绿色〕 〔亮绿色〕 向 Cr2〔SO4〕3溶液50mL中，参加NaOH溶液50m1，充分反响后，溶液中可观察到的现象是 A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 第二卷〔非选择题，共64分〕 三、填空题〔此题包括6小题，共51分，根底题43分，开展题8分〕 23．〔10分〕T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中参加6mo1A和3mo1B，发生反响如下：；，4min甲容器内的反响恰好到达平衡，A的浓度为，B的浓度为。根据题给信息答复以下问题： 〔1〕甲容器中反响的平均速率__________。化学方程式中计量数____________。 〔2〕乙容器中反响到达平衡所需时间____4min〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，原因是____________________________________________。 〔3〕T℃时，在另一个体积与甲相同的丙容器中，为了到达平衡B的浓度仍然为，起始时，向丙容器中参加C、D的物质的量分别为3mol、2mol，那么还需参加A、B的物质的量分别是_________、____________。 〔4〕假设要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________ A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B．保持容器体积不为，使甲容器升高温度 C．保持容器压强和温度都不变，向甲中参加一定量A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中参加一定量B气体 24．〔6分〕25℃时醋酸溶液的pH约为3，向其中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因而pH增大。 〔1〕你认为上述解释中_____________〔“甲〞或“乙〞〕正确。 〔2〕为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中参加少量的以下物质中的。〔填写编号〕，然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 〔3〕假设____________〔填“甲〞或“乙〞〕的解释正确，溶液的pH应__________〔填“增大〞、“减少〞或“不变〞〕。 25．〔8分〕 〔1〕NaHCO3的水溶液呈________〔填“酸〞、“中〞、“碱〞性〕，原因是〔用离子方程式表示〕：_____________________________________。 〔2〕实验室中配制FeCl3溶液的方法是___________________________________。如果把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________，原因是〔用简要的文字和化学方样式来说明〕：_______________________________。 26．〔12分〕DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力求判断滴定终点，实验步骤如下： 〔1〕用____________〔填仪器名称〕量取10.00mL的食用白醋，在____________〔填仪器名称〕中用水稀释后转移到100mL____________〔填仪器名称〕中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 〔2〕量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统〔如上图〕，向烧杯中滴加浓度为的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线〔见以以下图〕。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用___________润洗2～3遍，润洗的目的是___________，假设没有润洗滴定管，那么会使测定结果___________〔填偏高、偏低或无影响〕 ②氨水与醋酸反响的离子方程式是______________________； ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______________________。 27．〔6分〕某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶NaHCO3，水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。 〔1〕写出化合物A的结构简式：_______________________________________； 〔2〕依题意写出化学反响方程式：_______________________________________； 〔3〕写出A属于芳香族化合物的同分异构体中任意一个的结构简式_____________________。 28．〔9分〕丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反响可得到有机物A。那么： 〔1〕有机物A的分子为_______________________________________。 〔2〕用系统命名法命名有机物A，其名称为____________，A与氯气光照生成的一氯代物有_________种。 〔3〕