2023年高考化学20分钟专题突破1《氧化还原反应》高中化学.docx

化学20分钟专题突破(1) 专题 氧化复原反响 1．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 2．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 3．以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3 4. 氧化复原反响： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反响中得到的电子为 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是 A. S B. Fe C. Cl D. N 6. 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反响：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是 A.无论x何值，N2既是氧化产物又是复原产物 B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 mol C.当x=2时，有1 mol气体被复原，转移的电子为4 mol D. 当x=2时，反响通式配平后H2O的化学计量数为8 7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法中，正确的选项是 A．每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O都是复原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol D．可能有多组配平系数 8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反响方程为： 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 以下有关说法不正确的选项是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 9. 1986年，人们成功的用如下反响制得了氟： ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 以下说法中正确的选项是 A．反响①、②、③都是氧化复原反响 B．反响①H2O2既是复原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反响共转移2mol电子 10．：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反响） （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ， 被氧化的离子的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。 （2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。 （3）假设向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示） 参考答案 1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10. （1）I－、Fe2+ 2mol 2mol （2）I－、Fe2+ 、Br－ 1mol 3mol 0.5mol （3）1.5 (a + b) 本资料由七彩小编 7caiedu 提供！