2023年高中化学第一学期期末试卷A原创新人教版必修1.docx

必修1化学期末检测试题A 第一局部选择题〔48分〕 一、选择题 ．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，以下所列能源是清洁能源的是〔 〕 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 ．以下物质的用途错误的选项是〔 〕 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 ．以下表达正确的选项是〔 〕 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是〔 〕 A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．绿色植物是空气天然的“净化器〞，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，那么1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为〔 〕 A 164kg mol C 2500mol D 2500g/mol 6．以下物质属于非电解质的是 ( ) A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH 7．偏二甲肼〔C2H8N2〕是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是〔 〕 A 偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩尔质量为60g ×1023个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼〔C2H8N2〕的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子 8．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是………………………..……..( ) A．78g Na2O2与足量水充分反响时电子转移数为NA B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 9．以下化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是〔 〕 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 10．以下物质存放方法错误的选项是〔 〕 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 11．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加过量的铁粉，充分反响后，溶液中的金属离子是〔 〕 A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+ 12．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是〔 〕 A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 13．在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl- 14．以下离子方程式的书写正确的选项是…………..…………………..………….…..( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O 15．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；② mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( ) A．① B．②③ C．①③ D．② 16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，那么SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 17．等质量的钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 第二局部 非选择题 二、填空题 18〔1〕0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。 〔2〕质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。 〔3〕在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为 。 〔2〕漂白粉的有效成分是〔填化学式〕 。 〔3〕漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为 。 〔4〕反响〔1〕和反响〔3〕中，属于氧化复原反响的是〔填编号〕 。 20．〔10分〕汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖 〔1〕从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。 〔2〕写出NO造成酸雨的两个化学反响方程式 。 〔3〕在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反响转化为无毒气体，该反响的化学反响方程式为 。 三、推断题 21．8．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核外电子数依次增加。 ② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③ 室温下单质A与含有Z元素的常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。此 请答复以下问题： 〔1〕写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 〔2〕写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，D 。 〔3〕写出③中反响的化学方程式 。 〔4〕写出④中反响的化学方程式并标明电子转移的数目和方向 。 22．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： 〔1〕参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 〔2〕过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 〔3〕过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 〔4〕另取少量步骤〔3〕中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象答复：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是〔填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程〕 。 四．实验题： 23．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： 〔1〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________ ____ __ 。 〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _________ 。 五．计算题 24．1L AlCl3和FeCl3混合溶液中参加含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续参加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后参加的NaOH总量到达b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 附加题 在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中滴入氯水，红色褪去。答复以下问题： 〔1〕滴入氯水红色褪去的原因可能有： 　　①__________________________； 　　②__________________________。 〔2〕简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。 　　____________________________________ 。