2023年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学.docx

2023学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试 高 三 化 学 〔考试时间100分钟；总分值100分〕 本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。 〔2〕请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。 第一卷〔机读卷，共48分〕 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 1．以下方法不会对环境造成污染的是 〔 〕 A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂 B. 用燃烧的方法来处理白色垃圾 C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车 2．以下各组分子均属于非极性分子的是 〔 〕 ① H2O ② CO2 ③ HCl ④CCl4 ⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4 ⑧HClO A．①④⑧ B．②③⑥ C．②④⑦ D．④⑤⑧ 3．溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中参加一定量硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O 〕，以下说法错误的选项是 〔 〕 A．溶液中溶质的质量分数不变 B．溶液中溶质的物质的量浓度增大 C．溶液的质量也不改变 D．溶液还是饱和溶液 4．25℃时，在由水电离出来的c〔H+〕= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是 〔 〕 A．CO B．Al3+ C．HCO D．NO 5．在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，以下变化不属于钢铁生锈过程的是 〔 〕 A．4OH－ － 4e－= 2H2O + O2 ↑ B．Fe － 2e－= Fe2+ C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D．2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ 6．以下表达错误的选项是 〔 〕 A．胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法别离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中 7．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO+ 2OH－ = CaCO3↓ + CO－ + 2H2O B．将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O C．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na+2H2O =2Na+ +2OH－ +H2 ↑ D．氯化铝溶液中参加过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O 8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反响式为：Zn + 2OH－ = ZnO + H2O + 2e－ Ag2O + H2O + 2e－ = 2 Ag + 2OH－ 以下表达正确的选项是 〔 〕 A．负极反响为 Ag2O + H2O + 2e－ = 2 Ag + 2OH－ B．负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C．电流方向是由Zn到Ag2O D．电池总反响为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，表达正确的选项是 〔 〕 A．铁架台、枯燥管都是实验中必须使用的仪器 B．测定结晶水含量时称量次数不得少于三次 C．加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D－加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量 1,3,5 10．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl－离子总数为4NA B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA C．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA D．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA 12．维生素C的结构简式为 ，有关它的表达 〔 〕 正确的选项是 A．1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反响 B．可以进行氧化反响，不能进行消去反响 C．易溶于四氯化碳，难溶于水 D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在 13．以下各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 〔 〕 A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B．金刚石和石灰石 C．三氧化硫和氯化钠 D．碳酸钠和二氧化硅 14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．假设浓度相同，混合时V〔NaOH〕＞ V〔CH3COOH〕 B．假设体积相同，混合时c〔CH3COOH〕＜ c〔NaOH〕 C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH D．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系 15．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是 〔 〕 A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO 16．一定条件下，可逆反响 X〔s〕+Y〔g〕 W〔g〕+Z〔g〕〔正反响是放热反响〕，在一体积不变的容器中反响到达平衡后，改变条件，反响速率〔v〕随时间变〔t〕化的情况如以以下图所示： 以下条件的改变与图中情况相符的是 〔 〕 A．增加了X的物质的量 B．降低了温度 C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量 1,3,5 第二卷〔非机读卷 共52分〕 17．〔10分〕 A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子〔离子或分子〕，其中 ① A+、B2－、F3+核外电子层结构相同 ② C－是由两种元素组成的 ③ D是两种元素组成的四原子分子 ④ E在常温下是无色液体 ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C－的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失 请答复： 〔1〕写出以下粒子的元素符号： A B F 。 〔2〕E的电子式 。 〔3〕D的晶体类型为 ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因： 。 〔4〕写出 F3+和含过量C－的溶液反响的离子方程式： 。 18．〔9分〕 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。以以下图为离子交换膜法电解原理示意图： 　　　　　　　 请答复以下问题： 〔1〕A极为电解槽的　　 极〔正、负、阴、阳〕，电极反响式为　　　　　　　　　　　。 〔2〕电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　〔填　　　　离子符号，下同〕通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。 〔3〕电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2 ④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　〔填序号〕。 〔4〕假设将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反响中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反响的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19．〔12分〕某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 ％,该物质可与FeCl3溶液发生显色反响，答复以下问题： 〔1〕X 的分子式为 。假设1mol X 与浓溴水反响时消耗了3 mol Br2， 那么X 的结构简式为 。 〔2〕假设X 和 Y 能发生如下反响得到Z〔C9H10O2〕，浓H2SO4 △ X + Y Z + H2O 写出该反响的化学方程式 ， 反响类型为 。 〔3〕Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种，写出其中任意两种的结构简式： 。 20．〔12分〕 实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案， 方 案 ①Al Al3+ Al(OH)3 ②Al AlO2－ Al(OH)3 ③Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2－ 〔1〕用方案 ① 制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ； 写出该方案中有关的离子方程式： 。 〔2〕用方案 ② 来制备Al(OH)3时，必须注意 的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。 〔3〕完成下表 方 案 生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH－ 的物质的量/ mol 消耗H+ 消耗OH－ ① 3 ② 1 ③ 3/4 三种方案中，你认为最好的是 〔填序号〕，原因是 。 21．〔9分〕 高温 硫酸是