2023年度黑龙江省哈第二学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度哈四中第二学期高二期末考试 化学试卷 本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共30小题，共7页。考试时间90分钟，卷面分值100分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷须知： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题上答题无效。 4．作图时可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷 〔选择题 共60分〕 一、选择题〔共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下能级符号不正确的选项是 A．3s B．3p C．3d D．3f 2．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是 A．Cl 1s22s22p63s23p5 B．O2- 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是： A．Fe B．Mg C．P D．Cr 4．以下物质中，既有离子键，又有极性共价键，还有配位键的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NH4Cl 5．以下各组基态原子核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的 A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．CCl4 D．BeCl2 8．以下分子中，含有两个π键的是 ①CO2 ②H2S ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥　 D．③⑤⑥ 9．以下分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H3O+ B．C2H4 C．SiH4 D．NH4+ 10．以下表达正确的选项是： A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 11．以下有机物的命名正确的选项是 A．1,2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷 12．备受关注的三鹿奶粉导致婴幼儿肾结石事件，主要是在奶粉中添加了三聚氰胺，它是一种化工原料，结构简式如图。其中所含有的官能团名称是 A．苯环 B．羟基 C．氨基 D．碳碳双键 13．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷 　　 C．己烷 环己烷 D．苯 甲苯 14．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从橙红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反响的方程式为： 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4== Cr2〔SO4〕3 + 3CH3CHO + 6H2O ，此反响的氧化剂 A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2〔SO4〕3 D．C2H5OH 15．将转变为的方法为 A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，参加足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，参加足量的NaOH 二、选择题〔共10小题，每题3分，共30分。每题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的。〕 16．以下分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．SiH4 17．以下物质中，以极性键结合的非极性分子是 A．H2O B．CS2 C．SO2 D．H2S 18．以下各组微粒，半径大小比拟中正确的选项是 A．K+ >Na+ >Li+ B．S2->Mg2+>Cl- C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F 19．以下有关物质性质的比拟顺序中，正确的选项是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．复原性：F-＜Cl-＜Br-＜I - C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI 20．以下说法中正确的选项是： A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，锂的电负性最小 21．与NO3-互为等电子体的是 A．　 B． 　 C．　 D． 22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是 A．反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu〔NH3〕4]2+ C．向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生任何变化 D．在[Cu〔NH3〕4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键 23．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的选项是 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键　　 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 　 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 25．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA 第II卷〔非选择题 共40分〕 26．〔5分〕1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性〔用X表示〕也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，答复以下有关问题： ①预测周期表中电负性最大的元素应为___________〔用元素符号表示〕；估计钙元素的电负性的取值范围为___________＜ X ＜___________； ②根据表中所给数据简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性强弱关系________ ； ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlI3中形成的化学键的类型为 _。 27．〔5分〕现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 〔1〕元素X的基态原子的轨道表示式：　　　　 　。 〔2〕元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，该粒子的中心原子Y的杂化类型是　　　　。该粒子的空间构型为________________. 〔3〕元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 　　　〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是　　　　。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响 28．〔10分〕有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。答复以下问题： 〔1〕写出由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式 。 〔2〕写出基态F原子的核外电子排布式 。 〔3〕B的前一号元素第一电离能 B的〔填“高于〞、“低于〞或“等于〞〕。 〔4〕B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是〔用离子符号表示〕 。 〔5〕DB2与E元素的单质在水溶液中反响的化学方程式是 。 29．〔10分〕生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气〔主要成分为CO、CO2、H2等〕 与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 〔1〕上述反响的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子