2023年度河北唐山第一学期高二期中考试（理）高中化学.docx

2023学年度河北唐山一中第一学期高二期中考试 化学〔理科〕试卷 可能用到的相对原子质量： H—1，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Fe—56，Al-27 第一卷〔选择题 共65分〕 一、选择题〔共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．以下气体中不会造成空气污染的是 〔 〕 A．N2 B．NO C．NO2 D．CO 2．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 〔 〕 A．50mL容量瓶 B．50mL 量筒 C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管 3．以下物质中不是电解质的是 〔 〕 ①Fe ②SO2 ③H2O ④BaSO4 ⑤浓硫酸 ⑥氯化钠 ⑦酒精 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①②⑤ D．①②④⑤⑦ 4．以下溶液肯定呈酸性的是 〔 〕 A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．c〔OH－〕<c〔H+〕的溶液 D． pH<7的溶液 5．以下反响中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 〔 〕 A．Fe2O3+HNO3 B．Ca〔OH〕2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3 6．等体积的以下溶液，阴离子的总浓度最大的是 〔 〕 A．10mL 0.1mol/L的Ba〔OH〕2溶液 B．30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液 C．20mL 0.2mol/L的K2S溶液 D．40mL 0.2mol/L的〔NH4〕2SO4溶液 7．以下操作错误的选项是 〔 〕 A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗 B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸 C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中 D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化 8．向浅绿色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 〔 〕 A．变黄色 B．变为深绿色 C．没有变化 D．颜色变浅 9．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是： 〔 〕 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D．K＋ Fe2+ SO42－ NO3－ 10．在一定温度下，反响A2〔g〕+B2〔g〕 2AB〔g〕到达平衡的标志是 〔 〕 A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 二、选择题〔共15小题，每题3分，计45分。每题只有一个选项符合题意。〕 11．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反响物中参加适量的 〔 〕 A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．KNO3溶液 12．以下离子方程式中，属于水解反响的是 〔 〕 A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 13．将1.12g铁粉参加25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 〔 〕 ①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度根本不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 ④氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．对于反响2A2〔g〕＋B〔S〕2C〔g〕，能增大正反响速率的措施是 〔 〕 A．参加少量B物质 B．增大容器容积 C．恒容时充入Ar气体　 　　　 D．恒容时参加适量的C物质 15．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需参加2mol/L氢氧化钠溶液的体积为 〔 〕 A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 16．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是： 〔 〕 A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶1 17．反响3A〔g〕+B〔s〕2C〔s〕+3D〔g〕+6E〔g〕，△H>0，图象表示温度、压强与该反响中某个量X的关系，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．图1中的X只能是D的体积百分含量 B．图2中的X可能是A的浓度或体积百分含量 C．图1中的X可能是C的浓度 D．图2中的X可能是D或E的体积百分含量 18．以下事实能说明醋酸是弱电解质的是 〔 〕 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①② 19．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂〔LiAlCl4〕溶解在亚硫酰氯〔SOCl2〕中形成的，电池总反响方程式为： 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 以下有关表达中，正确的选项是 〔 〕 A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B．电池工作过程中，亚硫酰氯〔SOCl2〕被复原为Li2SO3 C．电解质溶液中混入水，对电池反响无影响 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 20．在等温等容条件下有以下气体反响：2A〔g〕+2B〔g〕C〔g〕+3D〔g〕，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．最终到达平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同 B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同 C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同 D．最终达平衡时，两个途径的反响速率相同 21．以下溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的选项是 〔 〕 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c〔M+〕 == c〔A－〕 B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c〔NaOH〕＜c〔CH3COONa〕＜c〔Na2CO3〕 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c〔CH3COO－〕+2c〔OH－〕 == 2c〔H+〕+ c〔CH3COOH〕 D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c〔HA－〕＞c〔H+〕＞c〔H2A〕＞c〔A2－〕 22．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是 〔 〕 A．正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反响方程式为：2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 23．现有反响X〔g〕 + Y〔g〕 2Z〔g〕〔正反响为放热反响〕，以以下图表示从反响开始到t1秒时到达平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。那么在图中t2秒时改变的条件可能是 〔 〕 A．降低温度 B．使用了催化剂 C．增大压强 D．减小了X或Y的浓度 24．AgNO3固体在加热条件下发生以下分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 那么加热0.02mol 的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为 〔 〕 A．112ml B．672ml C．224ml D．298ml 25．在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反响到达平衡时，容器内有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。相同条件下，假设向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．正、逆反响速率同时增大，平衡时密度减小 B．正反响速率增加倍数等于逆反响速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变 C．逆反响速率增加倍数大于正反响速率增加倍数，N2的转化率降低 D．重新平衡时N2<0.3mol，NH3>0.7mol 第二卷〔非选择题 共35分〕 三、填空题〔共2小题，计15分〕 26．以以下图为中学化学中常见的物质转化关系图， 其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。 试答复： 〔1〕写出以下物质的化学式：F ；H 。 〔2〕写出以下反响的离子方程式〔不是离子反响的写化学方程式〕 A+B的反响： 。 K和NaOH溶液的反响： 。 E+F的反响： 。 H→M的反响： 。 〔3〕在实验室中暂时保存G溶液时，一般在溶液中参加少量　　　　和　　　　， 这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27．某溶液由Na+ 、Cu2+ 、Fe3+、AlO2－ 、CO32－、SO42-、Cl－中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 〔1〕向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 〔2〕在〔1〕所得溶液中参加过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 〔3〕在〔2〕所得的滤液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 〔4〕在〔3〕所得滤液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述操作答复以下问题： 〔1〕原溶液中肯定存在的离子是_______________； 〔2〕原溶液中可能存在的离子是_______________； 〔3〕原溶液中肯定不存在的离子是________________。 四、实验题〔共15分〕 28．某学生进行研究性学习的课题为：用中和