2023年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学.docx

2023学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两局部。共120分。考试时间120分钟。 本卷须知： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题 共42分 单项选择题：此题包括6小题，每题3分，共计18分。每题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。以下做法错误的选项是 〔 〕 A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以到达保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜〔CuH〕可用CuSO4溶液和另一种反响物在40℃~50℃时反响生成。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反响能产生气体。以下表述错误的选项是〔 〕 A．生成CuH的反响中CuSO4被氧化 B．CuH既可作氧化剂也可作为复原剂 C．2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B．1mol CnH2n含有的共同电子对数为〔3n+1〕NA C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反响时，转移的电子数目为NA D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 4．以下实验能到达的预期目的的是 〔 〕 ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法别离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是 〔 〕 A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O C．Ca2+、K+、SiO2-3、OH- D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH- 6．以下实验所用装置正确的选项是 〔 〕 A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制取乙炔 C．用丙图装置制备氢氧化亚铁 D．用丁图装置制取乙烯 不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 7．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．足量的SO2通入Ca〔ClO〕2溶液：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4↓+2Cl- B．苯酚钠溶液中通入少量CO2； C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3 C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反响：HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O 8．以下事实得出的判断合理的是 〔 〕 A．含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反响，稀硝酸溶液的铜更多，那么稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，那么该气体一定是SO2 C．HA的酸性比HB的强，那么HA溶液的pH比HB溶液的小 D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，那么氧化铝的熔点比铝的熔点高 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如以以下图所示。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反响 C．1mol迷迭香酸跟H2反响，最多消耗6molH2 D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反响，最多消耗6mol NaOH 10．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔S2-〕+c〔HS-〕+c〔OH-〕 B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后： c〔NH+4〕>c〔Cl-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 C．氯水中：c〔Cl2〕=2[c〔ClO-〕+c〔Cl-〕+c〔HClO〕] D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c〔CH3COOH〕=9.9×10-7mol/L 11．下表为短周期元素①~⑧的局部性质。 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 —2 —3 —1 —3 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反响：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH 该反响的速率随c〔H+〕的增大而加快。以以下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．反响初期水解速率增大可能是溶液中c〔H+〕逐渐增大所致 B．A、B两点表示的c〔CH3COOC2H5〕相等 C．图中t0时反响到达平衡状态 D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率 非选择题，共78分 13．〔12分〕 绿矾〔FeSO4·7H2O〕是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑〔含少量锡等杂质〕生产绿矾的一种方法： ：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。 〔1〕检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 〔2〕操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是： ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； ② 。 〔3〕操作IV的顺序依次为： 、结晶 。 〔4〕操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体外表附着的硫酸等杂质；② 。 〔5〕测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL〔滴定时发生反响的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〕。 ①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 ②假设用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其可能原因有 ； 。 14．〔10分〕 二氧化氯〔ClO2〕是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2〔亚氯酸钠〕为原料制备ClO2的流程下如下： ：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。 答复以下问题： 〔1〕气体A的化学式为 。 〔2〕电解时，发生反响的化学方程式为 。为保证实验的平安，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。 〔3〕NCl3与NaClO2〔亚氯酸钠〕按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反响生成ClO2，该反响的离子方程式为 。 〔4〕实验室制取气体B的化学方程式为 。 〔5〕在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式〔ClO2反响后的产物为ClO-2〕 。 15．〔10分〕 二甲醚〔CH3OCH3〕被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I．工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反响室中〔压力2.0~10.0Mpa，温度230~280℃〕进行以下反响： CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕 △H=—90.7kJ/mol ① 2CH3OH〔g〕CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕 △H=—23.5kJ/mol ② CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕 △H=—41.2kJ/mol ③ 〔1〕甲烷氧化可制合成气：CH4〔g〕+O2〔g〕CO〔g〕+2H2〔g〕， △H=—35.6kJ/mol。该反响是 反响〔填“自发〞或“非自发〞〕。 〔2〕催化反响室中总反响3CO〔g〕+3H2〔g〕CH3OCH3〔g〕+CO2〔g〕的 △H= 。830℃时反响③的K=1.0，那么在催化反响室中反响③的K 1.0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕 〔3〕上述流程中，可以循环使用的物质有 。 II．以以下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池〞的工作原理示意图。 〔1〕b电极是 极。 〔2〕a电极的反响式为 。 16．〔12分〕过氧化氢〔H2O2〕是一种绿色氧化剂。 〔1〕某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反响速率的影响，实验结果如以以下图所示。 注：以上实验均在温度为20℃、ω〔H2O2〕=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。 图I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+ c：H2O2+Fe2+ d：H2O2+Zn2+ e：H2O2+Mn2+ 图II中，f：反响时间为1h， g：反响时间为2h ①由上述信息可知，以下表达正确的选项是 〔填字母〕。 A．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反响速率的快慢 B．Zn2+对该降解反响的催化效率比Cu2+和Fe2+高 C．相同条件下，Cu2+浓度越大，该降解反