2023年佛山实验第二轮复习专项训练（化学速率和化学平衡2）高中化学.docx

佛山实验中学专项练习----化学反响速率和化学平衡 6．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知： 〔1〕由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_____________________。 〔2〕AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如以下图情况〔先变小后变大〕的原因是：__________________________________________。 〔3〕设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，实验方案是 _______________________________________________________。 〔4〕假设在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象 __________________________________________ ，发生反响的离子方程式为_______________________________________________________________。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度〔℃〕 30 40 50 60 70 显色时间〔s〕 160 80 40 20 10 7．KI溶液在酸性条件下能被空气氧化。为了探究KI被氧化的速率，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、淀粉溶液，实验记录如下：答复以下问题： 〔1〕该实验的目的是________________，相应的离子方程式________________________________。 〔2〕试剂参加的顺序为_____________。实验现象为________________。 〔3〕由上述实验记录可得出反响速率受温度影响的经验规律是______。请用碰撞理论给予解释________________________________。 〔4〕上述实验中必须保持不变的因素有 _____________________。 〔5〕假设要进行酸性对反响速率的影响的探究实验，那么必须改变______。 A．KI溶液的浓度B．硫酸的浓度C．硫酸的体积 D．淀粉溶液的体积 〔6〕假设实验得知，反响速率v=k·c(H+)·c(I-)，k为常数。请在以下坐标图中画出H2SO4的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，显色时间与反响温度的变化曲线，并作出必要标示。 8．氨是重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反响式为：N2 + 3H2 2NH3。 下表为研究合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数与温度、压强的关系所得的数据，压强〔MPa〕 请答复以下问题： 氨平衡含量〔%〕 温度〔℃〕 0.1 10 20 30 60 100 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4 ⑴ 分析表中数据，____________________〔填温度和压强〕时转化率最高，实际工业生产不选该条件的主要原因是________________________________________。 ⑵上表中，研究相同压强下温度对平衡体系中NH3的物质的量分数的影响时，实验中应保持不变的量是_____。 ⑶① 温度为200 ℃时，表中不同压强下各平衡体系压强与平衡常数的关系是____________________。 ② 压强为10 MPa时，表中不同温度下各平衡体系温度与平衡常数的关系是____________________。 ⑷ 某温度下，，x〔NH3〕、x〔N2〕、x〔H2〕分别表示平衡体系中各气体的物质的 量分数。Kx具有一般平衡常数的性质。某次实验时，N2、H2起始的物质的量分别是1.0 mol、3.0 mol，温度为400 ℃、压强恒约为18 MPa。到达平衡状态时，最终得到x〔NH3〕= 33%〔即1/3〕，此平衡体系的平衡常数Kx是____________________。 ⑸ 硝酸工业中，氨氧化生成NO时〔副反响产物是N2O、N2〕一般用铂铑合金做催化剂。氨催化氧化制备NO的化学方程式是____________________；催化剂的作用是____________________。 9．氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：3SiO2〔s〕+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) 〔1〕该反响的氧化剂是_________，其复原产物是__________。 〔2〕该反响的平衡常数表达式为K＝__________________。 〔3〕假设知上述反响为放热反响，那么其反响热△H_____ 0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；升高温度，其平衡常数值_______〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕； 假设CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，那么N2消耗速率为v(N2)＝________________。 〔4〕到达平衡后，改变某一外界条件〔不改变N2、CO的量〕，反响速率与时间t的关系如右图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________________。 〔5〕假设该反响的平衡常数为 K＝729，那么在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反响，那么N2的转化率是多少？〔写出计算过程〕 提示：272 = 729 10．工业制硫酸生产流程如以以下图： 〔1〕在催化反响室，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时别离出SO3 〔2〕在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？______________________________ A．净化气体 B．控制温度在400～500℃ C．增大催化剂与反响气体的接触面积 D．不断补充空气 〔3〕2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反响后,放出的热量______(填“<〞“>〞“=〞)196kJ，理由是______________________________________________。 〔4〕生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反响的化学反响方程式_______________________。 〔5〕使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是_____________。 〔6〕反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： SO2的氧化是放热反响，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是_________，选择该条件的主要原因是__________________________。 〔7〕有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。〞你认为该报道可信吗 ______〔填“可信〞或“不可信〞〕，其理由是_____________ 〔8〕合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_____________。 11．配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反响、氧化复原反响等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反响生成配位化合物,就存在配位平衡.Cu2++ 2Br- CuBr2 Cu2++ 4Br- ［Cu Br4] 2- ：Cu2+在水溶液中显蓝色，[CuBr4] 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[CuBr4] 2-的稳定性有影响。 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了以下的假设与猜测〔填写空缺的假设〕：【假设与猜测】 1)增大配位离子〔Br-〕的浓度，平衡向正反响方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2)________________________________________________________________________ 3)温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反响方向移动。 4)温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。 【实验准备】〔1〕CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各参加水稀释到100mL 、50 mL 、25 mL〔第三种溶液已饱和〕； 〔2〕NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各参加水稀释到50 mL 、50 mL、25 mL。 问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有__________________________________； 【实验现象】表1. 不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反响 编号 5 mL Cu2+溶液〔mol·L-1〕 10 mL Br-溶液〔mol·L-1〕 现象 ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色 ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色 表2. 不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反响 编号 5 mL Cu2+溶液〔mol·L-1〕 10 mL Br-溶液〔mol·L-1〕 现象 ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色 ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色 表3. 不同温度对配合物形成的影响 编号 5 mL Cu2+溶液〔mol·L-1〕 10 mL Br-溶液〔mol·L-1〕 温度 现象 ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色 ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色 问题2：上表中b=__________________mol/L e=__________________mol/L； 问题3：通过表3得出的结论是______________________________________________________； 问题4：上述反响根据的原理是______________________________________________________。 12. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如以以下图所示。达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 (1)根据上图数据，写出该反响的化学方程式____________________；此反响的平衡常数表达式K=______