2023年高考试题理综化学部分（全国卷1）解析版高中化学.docx

2023年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷〔理综化学〕 6、以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 答案.D 【解析】A项，参加NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。 7、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 答案.B 【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反响对应的关系式为：2Mn+ ~ nCO32 － 2 n 15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，应选B。 8、以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B 【解析】在碱性条件下，可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。 9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，假设其中氧的质量分数为a，那么碳的质量分数是 A. 　　　　B.a　　　　C. (1-a)　　　　D.(1-a) 答案.C 【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 10、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 答案.C 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，那么该样品的纯度〔质量分数〕是 A. 　　　B.　　C. 　　D. 答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Dm (减少) 2×84 106 62 x (W1- w2) 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。 12、有关以以下图所示化合物的说法不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 　　 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反响，又可以在光照下与Br2发生取代反响 B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反响 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反响，又可以与NaHCO3溶液反响放出CO2气体 答案.D 【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反响，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反响，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。 13、以以下图表示反响X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 　　 以下有关该反响的描述正确的选项是 A．第6 min 后，反响就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．假设升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 答案.B 【解析】A项，6min时反响达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DH<0，反响为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，那么X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反响速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反响减小的倍数大，错误。 27、〔15分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C　　CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从以以下图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进行该反响并要检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕 　　　　　 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 〔填字母〕 参加的试剂 作用 答案. C 浓H2SO4和木炭 反响器〔或发生气体〕 B 无水CuSO4 检验H2O A 品红溶液 检验SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。 【解析】成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫硫和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。 28、〔15分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 〔1〕接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题： ①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极； ②电极b上发生的电极反响为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 〔2〕如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 答案. 〔1〕①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③水减少的质量： 生成O2体积： ④16g ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反响也就变为水的电解反响。 【解析】〔1〕①乙中C电极质量增加，那么c处发生的反响为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=〔100-x〕×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反响中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，那么生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，那么生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。〔2〕铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。 29、〔15分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题： 〔1〕W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 〔2〕Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 〔3〕R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 〔4〕这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是〔填化学式〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 〔5〕W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式〔各物质用化学式表示〕是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 答案〔1〕原子晶体。〔2〕NO2和N2O4〔3〕As2S5。〔4〕①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。〔5〕SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 【解析】此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型