2023年湖北省赤壁市蒲圻高中11高二化学上学期期中考试.docx

蒲圻高中期中考试高二化学试卷 1、本试卷分为试卷I和试卷II两局部，试卷I为选择题，共60分。试卷II为非选择题，共40分，总分值100分，考试时间为90分钟 2、可能用到的相对原子质量为：C：12 O：16 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 试卷I（共60分） 一．选择题（本体包括20小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH    　　 B．Cl2    　　   C．NH4HCO3  　　　  D．SO2 2. 在2A + B = 3C + 4D的反响中，以下表示该反响的化学反响速度最快的是 A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s) C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s) 3. 以下说法正确的选项是 : A. 需要加热的化学反响都是吸热反响 B. 中和反响都是放热反响 C. 原电池是将电能转化成为化学能的装置 4.在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是 A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4 5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 2 8 8 +17 A. HCl B. CH3COO－ C. Fe3+ D. 6．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4），的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位：mol/L）以下判断正确的选项是： A. a = b = c B. a ＞ b ＞ c C. a ＞ c ＞ b D. c＞ a＞ b 7．常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH—）为 × 10—7× 10—6 mol/L C.× 10—3× 10—12 mol/L 8．以下关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是： A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同 B.100mL0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5 D. 两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 9.室温时，将x mLPH=a的稀NaOH溶液与y mLPH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液的PH的判断正确的选项是 A、假设x=y，且a+b=14，那么PH＞7 B、假设10x=y，且a+b=13，那么PH=7 C、假设ax=by，且a+b=13，那么PH=7 D、假设x=10y，且a+b=14，那么PH＞7 10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，那么原溶液的浓度为 A．0.01 mol•L-1 B．0.017 mol•L-1 C．0.05 mol•L-1 D．0.50 mol•L-1 11. 以下离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、SO42- C．HCO3-、Na+、Cl-、K+ D．I-、Fe2+、Na+、NO3- 12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 A．参加一种反响物                        B．升高温度 C．对平衡体系增加压强                    D．使用催化剂 13.molPCl32充入体积不变的密闭容器中，在一定条件小发生下述反响：PCl3（g）)＋Cl2 （g） PCl5（g）,到达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走32，在相同温度下到达平衡时，PCl5的物质的量是 A.mol B. 0.20 mol molmolmol 14．用石墨做电极电解以下溶液，电解完成后，向剩余的溶液中参加适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是： 2SO4 C3 15.同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中△H最大的是 A、2A（g）+B（g）=2C(g) △H1 B、2A（l）+B（l）=2C(g) △H2 C、2A（g）+B（g）=2C(l) △H3 D、2A（l）+B（l）=2C(l) △H4 16．25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，以下关系正确的选项是 A、c(NH4+)= c(SO42—) B、c(NH4+)＞c(SO42—) C、c(NH4+)＜c(SO42—) D、c(OH—)+c(SO42—)= c(NH4+)+c(H+ 17．可逆反响aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合以下列图。那么以下表达正确的选项是 A．a＋b < c＋d；正反响吸热 B．a＋b > c＋d；正反响放热 C．a＋b < c＋d；正反响放热 D．a＋b > c＋d；正反响吸热 18. 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反响:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。假设最初参加的A、B都是4mol,A的平均反响速率为0.12mol/L·s,那么10s后容器中的B是 A、3.6mol　　 19．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2 + O2 2SO3并到达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器内SO2的转化率为P%，那么乙容器中SO2的转化率 A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断 20. 反响A2（g）+2B2（g）= 2AB2（g） △H ＜0，以下说法正确的 A．升高温度，正向反响速率减小，逆向反响速率增大 B．升高温度有利于正、逆反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间 C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡逆向移动 D ．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动 试卷II（共40分） 二．填空题(22分) 21．（8分） ⑴25℃时0.1mol·L－1NaOH溶液的pH =________; ⑵25℃时0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH____________7(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)， 其原因是_______________________________（用离子方程式来表示） ⑶将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的选项是_____________（填序号） A． c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) B． c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(OH－) C． c(Na＋) =c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)i D． c(Cl－) ＞ c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋) 22．（14分） 甲乙两池电极材料均为铁棒与碳棒，请答复以下问题： I．假设两池中均为CuSO4溶液 电 源 →e－ Fe C Fe C 甲 乙 ① 甲为___________池，乙为 ___________池； ②反响一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的_____________棒，乙池中的__________棒； ③乙池中阳极上的电极反响式是____________________ II 假设两池中均为饱和NaCl溶液： ① 写出乙池中总反响的化学方程式_____________________ ② 甲池中碳棒上的 电极反响式是_________________；乙池中碳棒上的电极反响属于______________(填“氧化反响〞或是“复原反响〞) ③ 在乙池中的两极上各滴加几滴酚酞, __________棒附近出现红色。 ④ 25℃假设乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为200毫升，那么溶液混匀后溶液的pH=__________ 三、实验题（此题包括1小题，共8分） 23. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　。 ③在G操作中如何确定终点 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小〞、“偏大〞或“恰好适宜〞) 。 四、计算题（此题包括1小题，共10分） 24.可逆反响：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请答复以下问题： (1)在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，到达平衡后，M的转化率为60％，此时该反响的平衡常数为 (2)假设反响温度降低，平衡常数将 (填“增大〞“减小〞或“不变〞）。 (3）假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。 化学试卷参考答案 每题3分 24（10分）． ⑴ （4′） 1/2 ⑵（2′）减小 ⑶ （4′） 6