2023年彭州五校联考高二下学期化学期中试题及答案.docx

2023-2023学年度下学期半期5校联考高二化学试题 考试时间:100分钟 总分:100分 出题人： 付银燕 审题人：幸孙剑 可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64 第一卷〔选择题共40分〕 一、选择题：〔共20题，每题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。〕 1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是：〔 〕 A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族 2、以下化学用语的书写正确的选项是：〔 〕 A．基态Mg离子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D．羟基的电子式： 3、以下各组元素都属于p区的是：〔 〕 A．原子序数为1，6，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg 4、以下大小比拟不正确的选项是：〔 〕 A．熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2 B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4 C．复原性：H2S>HI>HBr>HCl D．键长：C—H<N—H<O—H 5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是 ：〔 〕 A．最高正化合价：③＞②＞① B．单质氧化性：③＞①＞② C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 6、以下对分子及其性质的解释中，不正确的选项是：〔 〕 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D．酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 7、下面有关晶体的表达中，不正确的选项是：〔 〕 A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是：〔 〕 A．反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ 9、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如以下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是：〔 〕 A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 10、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似〔如图〕，但CaC2晶体中含有哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。以下关于CaC2晶体的说法中正确的选项是：〔 〕 A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6 D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 11、以下推断正确的选项是：〔 〕 A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57.3 kJ·mol－1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJ B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1.9 kJ·mol－1，可知石墨没有金刚石稳定 C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol－1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反响后放出热量为92.4 kJ D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反响都能自发进行 12、常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：〔 〕 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．使甲基橙呈红色的溶液中： D．由水电离出的c〔〕=1×10 mol的溶液中： 13、反响2NO2(g)N2O4(g) △H= -57 kJ·mol－1，[来源:Z§xx§k.Com] 在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随 压强变化曲线如以下图。以下说法正确的选项是：〔 〕 A．A、C两点的反响速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅[来源:学科网ZXXK] C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 14、现有常温下的四种溶液〔如下表〕： ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 以下有关表达中正确的选项是：〔 〕[来源:学x科x网ZxXxXxK] A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③ B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 C. 在①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－) ：c(H+ ) ＞1 15、常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①。该混合溶液pH=9，以下说法正确的选项是：〔 〕 A．①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-) 16、以下表达不正确的选项是：〔 〕 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在枯燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17、下面有关电化学的图示，完全正确的选项是：〔 〕 18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是 A．b极发生氧化反响 B．OH－问b极移动 C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．a极的电极反响式： 〔18题图〕 〔19题图〕19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如以下图，以下判断正确的选项是：〔　　〕 A．X为氧气 B．电极A反响式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B 20、常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3，以下表达不正确的选项是：〔　　〕 A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中参加NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 B．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 第二卷〔非选择题共60分〕 21、〔每空1分，共8分〕 〔1〕某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，那么该元素基态原子的电子排布式为 ▲ ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ▲ 。 〔2〕N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ▲ ，中心原子的杂化方式为： ▲; BF3的分子空间构型为 ▲ 。 〔3〕现有以下物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是 ▲ ；属于分子晶体 ▲ ；含有极性键的离子化合物是 ▲ 。(均填序号). 22、〔每空2分，12分〕原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量〔质量分数〕最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式答复以下问题： 〔1〕X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　 ▲ 　。 〔2〕YZ2+与XQ2互为等电子体，那么1 mol YZ2+中含有π键数目为　 ▲ 　。 〔3〕Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是　 ▲ 　。 〔4〕X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。 H2X2Z4分子中X的杂化方式为　 ▲ 　。 〔5〕E原子的核外电子排布式为　 ▲ 　；E有可变价态， 它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图 所示，该晶体的化学式为　 ▲ 　。 23、〔每空2分，共14分〕利用“化学蒸气转移法〞提纯金属钨的反响原理为： 　　　　　　　 (1)该反响的平衡常数表达式K=____▲_____。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反响一定到达平衡状态的是____▲_____〔填代号〕。 a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，假设平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中参加l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反响到达平衡。那么0-5 min内的平均反响速率v(WI2)=__▲_______，平衡时I2(g)的转化率为___▲______。相同温度下，假设开始参加I2(g)的物质的量是原来的2倍，那么以下数值是原来的2倍的是___▲_____〔填代号〕。 a．平衡常数 　　　　　 b．到达平衡的时间 c．I2的物质的量浓度 　 d．平衡时WI2的体积分数 (4)工业上利用上述反响原理提纯金属钨的示意图如下： 反响在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯洁的晶体，那么温度T1___▲______T2〔填“>〞‘<〞或“=〞〕。上述反响体系中循环使用的物质是___▲______． 24、〔每空2分，共14分〕铜及其化合