2023年届北京市宣武区第二学期高三第二次质量检测理综化学部分高中化学.docx

2023届北京市宣武区第二学期高三第二次质量检测 理科综合能力试卷化学局部 考生注意： 本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）共300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 第一卷 （选择题， 共120分） 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上； 2．每题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 本卷包括20小题，每题只有一个选项符合题目要求。每题6分，共120分。 5．以下有关说法正确的选项是 （ ） A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯洁物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6．以下列图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。那么该物质不具有的性质是 （ ） A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与烧碱反响 C．能发生酯化反响 D．能发生水解反响 7．以下溶液中微粒浓度关系表示正确的选项是 （ ） A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—） B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—） D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—） 8．根据相关化学知识分析，以下推断正确的选项是 （ ） A．假设X原子中的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：a—b B．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为： NaA＜NaB C．假设R2—和M+的电子层结构相同，那么原子序数的比较为：R＞M D．假设反响A2+2D—==2A—+D2能发生，那么氧化性的比较为：D2＞A2 9．常温下的醋酸铵溶液呈中性，以下表达正确的选项是 （ ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L D．在99mL的醋酸铵溶液中参加1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4 10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用。以下列图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。以下表达中不正确的选项是 （ ） A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反响 C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 11．以下各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下列图），一定没有沉淀生成的是（常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度） （ ） X Y Z A．NO2 SO2 BaCl2 B．NH3 O2 Al2（SO4）3 C．NH3 CO2 NaCl（饱和） D．CO O2 Ca（OH）2 12．有以下5组物质： ①苯和四氯化碳 ②硝酸铵固体和烧碱固体 ③氧化镁固体和无水硫酸铜 ④硫和过氧化钠 ⑤氧气和一氧化碳 只有水就能将这5组组内物质区别开的是 （ ） A．只有①③④ B．只有②③④ C．只有①③⑤ D．只有①②③④ 第二卷（非选择题，共180分） 20230506 25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为，其中取代基—R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系： （1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。 （2）写出咖啡酸与浓溴水反响的化学反响方程式： ，该反响涉及的反类型有 。 （3）写出A转化B的化学反响方程式 。 （4）咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反响生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是 。 （5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反响生成的酯，D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为 请写出另外两种 。 （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反响；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 该异构体的结构简式是 。 26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 （1）RY2的电子式是 ，其分子的空间构型 。 （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 ＞ （用分子是表示） （3）实验室制取R2Q4的化学方程式是 。 （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有复原性 。 （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，那么丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。 （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反响式 。 27．（17分）A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ② B 二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 ④ D 地壳中含量最多的元素 ⑤ E 与D同主族 ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反响的离子方程式： 。 （2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反响，该反响化学方程式是 。 （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反响的离子方程式 。 （4）B与D形成的化合物的电子式是 。 （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和以下列图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。 ①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。 a是 ；b是 ； ②枯燥管中盛放的试剂最好是 。 ③合金中B元素的质量分数是 。（用m、a、b表示。） 28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色〞、选择性高、活性强等特点受到人们关注。 （1）高锰酸钾制备方法之一为： ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液； ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批参加次氯酸钾溶液中，控制反响温度，以免次氯酸钾分解； ③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。 ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ； ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3）， 另一种产物应该是 （写化学式）。 ③制备过程有一步反响如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）： （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1（1 m mol·L—1=1×103 mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为 1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ①实验1的目的是 ； ②实验2可得出的结论是 ； ③高铁酸钾在水中的反响为：FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑ 由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。