2023年高中化学总复习资料试题{绝对精典16套}基本概念基本理论综合测试高中化学.docx

根本概念根本理论综合测试  　　一、选择题 　　1．与金属铝反响只能放出氢气，能大量共存的离子组是（　 ） 　　A． 　　B． 　　C． 　　D． 　　2．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于（　 ） 　　A．同系物 　　B．同素异形体 　　C．同位素 　　D．同分异构体 　　3．图1中C%表示某反响物在体系中的百分含量，v表示反响速度，p表示压强，t表示反响时间，图（A）为温度一定时压强与反响速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反响是（　 ） 　　A． 　　B． 　　C． 　　D． 　　4．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是（　 ） 　　A． 　　B． 　　C． 　　D． 　　5．可逆反响 的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是（　 ） 　　A． 　　B． 　　C． 　　D． 　　6．复原 到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，那么X元素的低价态是（　 ） 　　A．+1　　 　B． 　　 C．0　　 　D． 　　7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色（　 ） 　　A．变蓝色　 B．变深　 　C．变浅　　D．不变 　　8．铅蓄电池放电时的电极反响为 　　负极：Pb+SO42—＝PbSO4+2e— 　　正极：PbO2+4H++SO42—+2e—＝PbSO4+2H2O 　　假设用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（　 ） 　　A．0.4mol　 B．0.2mol　 C．0.15mol　 D．0.075mol 　　二、选择题 　　9．以下表达正确的选项是（　 ） 　　A．同周期非金属元素的原子半径越小．其单质的沸点越高 　　B．同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大 　　C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子 　　D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 　　10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响 。反响到达平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是（　 ） 　　A．a＝1，b＝1 　　B．a＝2，b＝1 　　C．a＝2，b＝2 　　D．a＝3，b＝2 　　11．以下反响的离子方程式不正确的选项是（　 ） 　　A．钠跟水反响： 　　B．硫化亚铁跟稀硫酸反响： 　　C．氯气通入烧碱溶液： 　　D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： 　　12．原子序数为47的银元素有两种天然同位素，它们所占的原子百分比近似相等。银元素的近似平均相对原子质量为108，那么两种同位素原子中的中子数分别为（　 ） 　　A．110和106　 B．57和63　 C．60和62　 D．53和73 　　13．以下各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（　 ） 　　A．PCl5　 　　B．P4　 　　C．CCl4　 　D．NH3 　　14．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数。取2.8g此元素的单质与氧气充分反响，可得6gXO2。 　　有关元素X的说法正确的选项是（　 ） 　　A．X位于周期表中第二周期VA族 　　B．X位于周期表中第三周期ⅣA族 　　C．XO2晶体熔点高，硬度大 　　D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性 　　15．以NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（　 ） 　　A．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NA 　　B．2gD2O所含中子数为NA 　　C．1.6gNH2—离子中所含电子数为NA 　　D．22.4L氖气中所含原子数为NA 　　16．在一定温度下，向aL密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响： 　　X（g）＋2Y（g） 2Z（g）。此反响到达平衡的标志是（　 ） 　　A．容器内压强不随时间变化 　　B．容器内各物质的浓度不随时间变化 　　C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 　　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Z 　　17．以下晶体熔化时化学键没有被破坏的是（　 ） 　　A．冰醋酸　　　B．NaCl　　　C．金刚石　　　D．SiO2 　　18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，那么4种元素原子序数关系中正确的选项是（　 ） 　　A．C＞D＞B＞A 　　B．D＞B＞A＞C 　　C．A＞D＞C＞B 　　D．B＞A＞C＞D 　　三、(此题包括2小题) 　　19．CaCO3是难溶于水的强电解质，它在水中存在溶解平衡： 假设在有CaCO3粉末的水中不断通入CO2为什么能使CaCO3溶解　____________________________________ 　　20． 　　（1）用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时那么被复原成Cr3+而改变颜色。 　　①配平以下化学方程式： 　　　口K2Cr2O7+口CH3CH2OH+口H2SO4＝口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口CH3COOH+口H2O 　　②在H2O2中参加乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，可在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式为 ）。那么CrO5中氧元素的化合价为_________。 　　（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH＝11。 　　①将甲用蒸馏水稀释100倍，那么NH3·H2O的电离平衡向_____（填“促进〞或“抑制〞）电离的方向移动，溶液的pH将变为________。（填序号） 　　A．9—10之间 　　B．11 　　C．12—13之间 　　D．13 　　②将乙用0.1mol/L的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)乙，其原因是__________________。 　　四、(此题包括2小题) 　　21． 　　I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响： 　　(1)假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后．生成a mol C，这时A的物质的量为_______mol。 　　(2)假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。 　　(3)假设开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，那么x=____mol，y=_____mol。 　　平衡时，B的物质的量_______。(选填一个编号) 　　甲．大于2mol　 乙．等于2mol 　　丙．小于2mol　 丁．可能大于、等于或小于2mol 　　作出此判断的理由是___________________________________________________。 　　(4)假设在(3)的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。 　　II．假设维持温度不变，在一个与(1)反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。 　　(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较_______。(选填一个编号) 　　甲．a＜b　　 　乙．a＞b 　　丙．a＝b　　 　丁．不能比较a和b的大小 　　作出此判断的理由是____________________________________________________。 　　22．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下： 　　　　甲　　　　 　 乙　　　　 　丙　　　　　 　丁　　　　　 　戊 　　A：D＝2：1　 B：D＝1：2　 E：C＝3：2　　 E：F＝1：2　　 B：F＝1：4 　　其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。 　　(1)写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_______，丙_______，丁_______，戊_______。 　　(2)乙的电子式为_______，戊的用途是(两项)_______。 　　(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物(如CaC2)的性质，那么E2B3与水反响的化学方程式为：_______。 　　五、(此题包括2小题) 　　23．如图2中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表： 组 A B C D 甲槽 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl 乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 　　要满足的条件是： 　　(1)工作一段时间后，甲槽电解液pH上升．而乙槽电解液pH下降；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。 　　 　那么(1)应选用的电解液是________组。 　　(2)甲槽的电解方程式为______________________________。 　　　 乙槽的电解方程式为______________________________。 　　24．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图3。认真观察晶体模型并答复以下问题： 　　(1)二氧化硅晶体中最小环为______元环。 　　(2)每个最小环平均拥有______个氧原子。 　　六、(此题包括2小题) 　　25．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反响为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。 　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中参加铁粉m g，充分反响后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反响前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl—恰好完全沉淀。请计算： 　　(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为________________； 　　(2)假假设铁粉不再溶解，向溶液B中参加的铁粉质量至少应当大于______； 　　(3)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表： 剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜   　 有铁且有铜   （用含m的代数式表示） 　　(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_________mol/L。 　　26．（11分）有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL