2023年度北京第一学期高二年级期中测验高中化学.docx

2023学年度北京四中第一学期高二年级期中测验 化学学科 (试卷总分值为100分，考试时间为100分钟) 原子量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 P－31 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 一．选择题(每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分) 1．以下物质属于非电解质的是 A．醋酸钠晶体 B．二氧化碳 C．金属铜 D．冰醋酸 2．所含微粒种类最多的液体是 A．液氨 B．液氯 C．氨水 D．盐酸 3．设C(固)+CO22CO(正反响为吸热反响)正反响速率为υ1 ，N2+3H22NH3(正反响为放热反响) 正反响速率为υ2。对于上述反响，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 4．NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 A．NH3·D2O和HD2O+ B．NH3·HDO和D3O+ C．NH2D·D2O和DH2O+ D．NH2D·HDO和D3O+ 5．室温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 A．1×10—4 mol·L—1 B．1×10—13 mol·L—1 C．1×10—11 mol·L—1 D．1×10—10 mol·L—1 6．能说明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质的事实是 A．氨水有挥发性 B．氨气极易溶于水制得氨水 C．1mol/L的氨水的pH约为10 D．氨水与AlCl3溶液反响生成沉淀 7．在25℃时，1mol/L 的NH4Cl 、CH3COONH4 、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分别为a、 b、 c、d(单位为mol/L)，以下判断正确的选项是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同) A．a = b = c=d B．a = c>b=d C．c> a>d> b D．c > a > b>d 8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Mg2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 9．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么 A．V3>V1＝V2 B．V3>V2>V1 C．V1>V2>V3 D．V3<V1＝V2 10．能使H2OH++OH-电离平衡向正向反响方向移动，而且所得溶液呈酸性的是： A．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中滴入稀H2SO4 C．在水中参加小苏打 D．在水中参加氯化铜 二．选择题(每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共24分) 11．以下反响中，气体反响物只做氧化剂的是 A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入Na2CO3溶液 C．F2与H2O反响 D．NO2与H2O反响 12．以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2和O2反响生成SO3 13．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，那么溶液中c(H+) 为 (mol/L) A．1/5(4´10－9 + 1´10－12) B．1/5(8´10－9 + 1´10－12) C．5´10－10 D．5´10－12 14．以下溶液，一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B．c(H+)＝1×10－7mol/L的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．pH=pOH的溶液 15．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 16．一定温度下，某密闭容器中发生如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反响为吸热反响)，当反响到达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其它条件不变时，以下措施中可采用的是①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再参加2n molCO和2n mol H2O(g) A．①② B．②④ C．③④ D．①②③ 17．将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反响，4min后反响到达平衡，测得容器中还有5.6molH2。以下计算结果错误的选项是 A．υ(H2)=0.3mol·L—1·min—1 B．H2的转化率为25% C．平衡时，NH3的物质的量浓度为0.8mol/L D．反响前后的压强比为25：21 18．在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g) 2C(g)；(正反响放热反响)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图： 以下判断一定错误的选项是 A．图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高 19．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有 ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH—) ④ ⑤ A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④ 20．0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．HA—的水解离子方程式为：HA—+H2OH3O++A2— C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)= c(H+)+ c(HA—) +c(H2A) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)=c(HA—)+c(OH－)+2c(A2—) 21．常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，参加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是 A．c(A－)＝c(K＋) 　　　　B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．V总≥20mL 　　　 D．V总≤20mL 22．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 A．c(OH－)>c(H+)>c(B+)>c(A－) B．c(OH－)<c(H+)<c(A－)<c(B+) C．c(H+)<c(OH－)<c(A－)<c(B+) D．c(OH－)＝c(H+)> c(B+)＝c(A－) 三．填空题 23．(6分)某溶液中只含有OH—、H+、NH4+、Cl— 四种离子。 (1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是_______________________。 (2)假设溶液中c (NH4+)＞c (Cl—)＞c (OH—)＞c (H+)，那么含有的溶质是__________________。 (3)假设溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c H3·H2O)_________c (HCl)(填“＜〞、“＞〞或“=〞)。 24．(6分)关于以下两个反响： ①0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－＋H+ ②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (1)两式到达平衡后，参加一定量的水后，平衡向右移动的是_______，溶液的pH增大的是______(此问填序号)。 (2)向②反响中参加少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________(填增大、减小、不变)，假设参加少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)那么溶液的pH为_______(填数值)。 (3)假设向①反响中参加少量的冰醋酸，溶液的pH将_______，电离程度将____ (填增大、减小、不变) 25．(6分)(1)将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_________ (2)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液呈酸性。 ①反响所生成的正盐的化学式为__________ ②该盐中________离子一定水解，水解的离子方程式为__________ 26．(10分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：CO(气)＋H2O(气)CO2(气)＋H2(气)(正反响是放热反响) (1)改变条件，能使正反响速率增大的是 (填序号) A．降温 B．加压 C．增大CO2的浓度 D．使用催化剂 (2)CO和H2O浓度变化如以以下图，那么0－4min的平均反响速率v (CO)＝ mol／(L·min) (3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min－4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反响在4min－5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 四．推断题 27．(8分)以以下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反响⑤是工业制X的主要反响之一，C、D、E、F都是单质。 请按要求填空： (1)写出以下物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反响③的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反响②得到1molF，B中F的质量分数为72%，那么B的化学式为： 。