2023年高考化学第八单元元素周期律化学键单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(八) 第八单元 元素周期律 化学键 (90分钟,100分) 第一卷 (选择题 共45分) 一．选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕 1．A、B均为原子序数1～20的元素，A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，那么B的原子序数为〔　　〕 　　A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10 2．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为〔　　〕 　　A．XY2 B．X2Y3 　　 C．X3Y2 D．X2Y 3．以下分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是〔　　〕 A．次氯酸〔HClO〕 B．CF2Cl2 C．三氟化硼〔BF3〕 D．白磷〔P4〕 4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔　　〕 A．X＞Y＞Z　　B．Y＞X＞Z　　C．Z＞X＞Y　　D．Z＞Y＞X 5．以下说法中正确的选项是〔　　〕 　　A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力 　　B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 　　C．在化学反响中，某元素由化合态变为游离态，该元素被复原 　　D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 6．以下表示电子式的形成过程正确的选项是 ( 　) 7．以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是〔　　〕 A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电； C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。 8．以下表达中错误的选项是〔　　〕 A. 钠原子与氯气反响生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反响生成氧化钠后，体系的能量降低 9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是〔　　〕 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是〔　　〕 A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是〔m、n均为正整数〕〔　　〕 A．假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)n＋1也为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素 C．假设Y的最低化合价为－2，那么Z的最高正化合价为＋6 D．假设X的最高正化合价为＋5，那么五种元素都是非金属元素 12．以下各组顺序的排列不正确的选项是 〔　　〕 A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2 13．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，那么离子化合物的熔点就高。①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下顺序〔　　〕 A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。 14．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是〔　　〕 A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 15．关于氢键，以下说法正确的选项是〔可能有多个答案〕〔　　〕 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 第二卷 (非选择题 共55分) 二．填空题(共55分。除注明者外，每空1) 16．非金属元素R，其单质在氧气中充分燃烧生成RO2，在R原子中，核内质子数等于中子数，那么R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比拟，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。 17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： 〔1〕写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。 〔2〕W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。 〔3〕由Y、X、W组成的化合物是由____________键和__________键组成的__________化合物。 〔4〕由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反响的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[〔4〕中每空2分] 18．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近〔每空2分，共8分〕。 〔1〕根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。 〔2〕此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有： 、 。 19．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，假设x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： 〔1〕通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： >x〔Mg〕> ， >x〔N〕> 。 〔2〕推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，表达了元素性质的 变化规律。  〔3〕经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值Δ时，一般为离子键，时，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键的类型是 。 〔4〕预测元素周期表中x值最小的元素的位置〔放射性元素除外〕： 。 20．设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了以下结果： 按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表： 21．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： 〔1〕氢化物的易燃性： 第二周期： > >H2O>HF 第三周期：SiH4>PH3> > 〔2〕化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 CO2；CCl4>CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 〔3〕CCl4的沸点为0C，CF4的沸点为—1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。 〔4〕然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。〔填写字母，多项选择扣分〕 ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A、①②③ B、②④⑤ C、②③④ 参考答案(八) 1．A 2．B 3．BD 4．D 5．D 6．D 7．B 8．C 9．AD 10．D 11．B 12．AD 13．B 14．CD 15．BC 16．硫，+6，PH3,HClO4 17．〔1〕H、O、Na、S；〔2〕共价；〔3〕离子、共价、离子；〔4〕NaHSO4 ；NaHSO3；H＋+HSO32- =SO2↑+H2O 18．〔1〕N2、CO；〔2〕SO2、O3 19．〔1〕1.61>x〔Mg〕；3.44>x〔N〕；〔2〕x值越大，相应原子的原子半径越小；周期性；〔3〕共价键；〔4〕第六周期IA族。 20． 21．〔1〕CH4；NH3；〔2〕＞；＞；〔3〕CFCl3〔或CF3Cl〕；〔4〕使大气臭氧层出现空洞；A。 解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大．从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根据化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大〞的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞O2．答案：〔1〕CH4　NH3　〔2〕＞　＞　〔3〕CFCl3〔或CF3Cl〕；〔4〕使大气臭氧层出现空洞； A。