2023年高考化学选择题题型专项辅导7高中化学.docx

2023年高考化学选择题题型专项辅导7〔附答案) 第I卷 (选择题 共60分) 一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的选项是 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成 2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚偏二氯乙烯〔PVDC〕等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。以下有关表达不正确的选项是 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，那么是PVC；不变红，那么为PE。 D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等 3．以下有关表达正确的选项是 A. “神舟六号〞飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) B.“加碘食盐〞 “含氟牙膏〞“富硒营养品〞 “高钙牛奶〞“加铁酱油〞等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁那么分别是钙离子和铁离子。 C. 右图是反响物和生成物的能量变化示意图，那么其可能发生的反响的热化学方程式可表示为： 2 A〔g〕+ B(g) = 2 C〔g〕；△H=Q kJ·mol-1〔Q＜0 〕 D.电解水制取氢气和氧气时，通常参加硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 4．以下有关说法正确的选项是 A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再参加AgNO3溶液那么不会产生浅黄色沉淀 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 5． 24g石英和80g石灰石在高温下充分反响，放出的气体在标准状况下的体积是 A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．17.92L 二、选择题(此题包括10小题，第6~15小题每题4分，共40分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 6．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA D．1 molS与足量Cu反响生成Cu2S转移NA个电子 a b c d e f 7．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一局部元素，以下有关表达正确的选项是 A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： e>b>c B．六种元素中，d元素的性质最稳定 C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价 8．2023年11月黑龙江中化石油某苯厂发生爆炸，使松花江发生了严重的水污染，2023年3月苏州市某酚醛树脂厂的排放的污水中苯酚等物质严重超标，使当 地很多人饮用自来水而中毒。以下有关苯和苯酚的有关表达正确的选项是 A．苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上 B．苯酚比苯易与溴发生取代反响，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼性增强 C．某污水是否含有苯酚，可以参加三氯化铁看溶液是否呈紫色 D．除去苯中混有的苯酚，可以参加溴水充分反响后分液 9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是 A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．假设酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 10．以下A~D四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是 〔I〕 〔II〕 A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 11．把SO2通入Fe〔NO3〕3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是 A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 - 12．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是： A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 13．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A 适量酸化的AgNO3溶液 过滤 B↓ 〔浅黄色沉淀〕 C KSCN溶液 D 〔血红色溶液〕 由此分析，以下结论中，正确的选项是 A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液 14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别参加3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反响并到达平衡(X、Y状态未知)：aX()＋2Y()3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，那么以下说法一定正确的选项是 Ⅰ Ⅱ Ⅰ A．假设X、Y均为气态，那么平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．假设X、Y不均为气态，那么平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ C．假设X、Y均为气态，那么从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ D．假设X为固态，Y为气态，到达平衡后假设在Ⅱ中再参加1molZ，那么新平衡时Z的体积分数变小 15． 某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，以下表达式正确的选项是 A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a〔M-18n〕/M〔a+b〕mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a〔M-18n〕/M〔a+b〕％ C．饱和溶液的体积为：〔a+b〕/ρL D．25℃时，A的溶解度为：a〔M-18n〕/〔bM+18an〕g 答案 1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.BC 9.C 10.BD 11.D 12.AD 13.B 14.CD 15.B