2023年黑龙江省林口11高二化学上学期期中考试会员独享.docx

林口县第四中学2023-2023学年度上学期期中考试高二化学试题 总分值：100分 时间：90分钟 （每题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。以下属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.以下微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A. CH3COOH B. OH- C. HSO4— D. S2- 3．反响2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反响为吸热反响）达平衡时，要使正反响速率降 低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温 4．：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，那么△H1、△H2和△H3的大小关系为( ) A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H1＞△H2 5.以下四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比 A．1:10:100:1000 B.0:1:11:11 C.14:13:12:11 D.100:10:1:0 6．在的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于 该平衡，以下表达正确的选项是( ) A．参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动 B．加水，反响速率加快，平衡向逆反响方向移动 C．滴加少量溶液，溶液中c（H＋）减少 D．参加少量CH3COONa固体，平衡向逆反响方向移动 7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．那么所需 NaOH 溶液的体积( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 8.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中， 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。以下结论不能说明上述反响在该 条件下已经到达平衡状态的是 （ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 9. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有以下平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反响CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（正反响为放热反响），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A. K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3- B. Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3- C. NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42- D. Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- 11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反响：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，以下对图像的分析中不正确的选项是（ ） A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反响速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反响速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 12．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别参加锌粉，相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是（ ） A．醋酸与锌反响放出的氢气总量多 B．盐酸、醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多 D．整个过程盐酸、醋酸分别与锌反响的速率一样大 C．开始时醋酸与锌反响速率小 13．一定条件下，可逆反响N2 +3H22NH3（正反响为放热反响）到达平衡，当单独改变下述条件后，有关表达错误的选项是（ ） A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数 C．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数 D．增大氮气的浓度， N2 转化率减小，H2转化率增大 14.用物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确标准的前提下，以下操作一定会使测定结果偏高的是 A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 锥形瓶中有液体溅出 C.碱式滴定管未用标准碱液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数 15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3 体积比相混合，所得溶液的pH =2，那么原溶液的浓度为（ ） 16.将CoCl2溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co2+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）△H＞0以下说法正确的选项是（ ） A.升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小 B.该反响的平衡常数K=C（CoCl42-）/C（Co2+）×C4（Cl-） 2和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 -浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 17.根据以下操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合（ ） ①向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 ②向醋酸溶液中参加醋酸钠固体 ③④加热蔗糖溶液使其温度从25℃升至50℃ ⑤向稀氨水参加NaCl固体（假设溶液的体积不变） ⑥向20mL0.1mol/LBa(OH)2NaOH溶液 A．③④ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑥ 18．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反响：A（g）＋B（g） C（g）， 开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；假设开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，那么x为（ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 19．：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = －566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = －226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是（ ） A.CO的燃烧热为283 kJ B. CO的燃烧热为566 kJ 2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H＞－452 kJ·mol-1 D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H＜－452 kJ·mol-1 20.以下说法正确的选项是（ ） A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大 B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸 一定是放热反响，放热反响不一定能自发进行 D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深 二、填空题（此题包括5小题，共50分） 21.（10分） (1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 ①其中具有“0〞刻度的仪器是 (填写编号) ② (填写编号) (2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。 ①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，那么溶液导电性强弱顺序为 ②四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是 ③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，那么测量结果 （填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞） 22．（10分） 在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) c1 c3 a b c(NO2) c2 试填空： （1）该反响的化学方程式为_________________________________，到达平衡时四氧化二氮的转化率为________。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反响速率为________mol×L-1×s-1。 （3）假设在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。 23．（10分） 在一定条件下，xA + yBzC，到达平衡，试填写以下空白： ⑴假设A、B、C都是气体，减压后向逆反响方向移动，那么x、y、z之间的关系是 　　　 。 ⑵C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，那么平衡必向 　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________。 ⑶假设B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，那么A的状态为 　　　 。 ⑷加热后C的百分含量减少，那么正反响是 反响（填“吸热〞或“放热〞）。 24．（8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反响为：2NO＋2CO2CO2＋N2 为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间