2023年高考试题理综化学部分（重庆卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷〔化学局部及其解析〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 第一局部〔选择题共48分〕 6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案A 【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。 【考点分析】此题考查考生对物质组成成分的认识。 7．有关实验的表达，正确的选项是 A．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反响 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案D 【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反响时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反响，C项错误；D项正确。 【考点分析】此题考查化学根本实验操作、仪器使用等。 8．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 答案D 【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al〔OH〕3↓+Mg〔OH〕2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。 【考点分析】此题考查离子的大量共存。 9．以下表达正确的选项是 A．SO2具有复原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反响的产物中的Fe也显+3价 答案C 【解析】A项SO2具有复原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化复原反响，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反响时，先与水反响得到H2，D项Fe与其它非金属反响的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反响生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。 【考点分析】此题考查化学反响及其物质的性质。 10．物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案B 【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。 【考点分析】此题考查溶液的酸碱性。 11．以下对有机物结构或性质的描述，错误的选项是 A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反响 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反响其一溴取代物只有一种 答案B 【解析】B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，那么碳酸的酸性比苯酚强，B错误。 【考点分析】此题考查化学反响、化学反响方程式、同分异构、物质的量等。 12．以下热化学方程式数学正确的选项是〔的绝对值均正确〕 A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H=—1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕 B． NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=+57.3kJ/mol〔中和热〕 C．S〔s〕+O2〔g〕===SO2〔g〕；△H=—269.8kJ/mol〔反响热〕 D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol〔反响热〕 答案C 【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反响是放热反响，△H应小于0，B项错误；热化学反响方程式要注明物质在反响时的状态，D项错误；答案C正确。 【考点分析】此题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。 13．各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是 答案D 【解析】A项CH3COOH溶液中参加CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项参加KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，参加Ar，各反响物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小〔等效于减压〕，化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。 【考点分析】此题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。 第二局部〔非选择题共60分〕 26.〔14分〕工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中局部原料可用于制备多晶硅。 〔1〕题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 〔填字母〕；精制饱和食盐水的进口为 〔填字母〕；枯燥塔中应使用的液体是 。 〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑〔与光导纤维主要原料相同〕，方法为高温下SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，化学方程式为 。 ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反响： 3 SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，假设H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。 〔3〕采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，那么生成氢气 〔标准状况〕。 答案〔1〕①氯气；a；d；浓硫酸〔2〕①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35〔3〕134.4 【解析】〔1〕电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反响为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要枯燥Cl2需要用酸性枯燥剂H2SO4或P2O5等，中性枯燥剂无水CaCl2。〔2〕①SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。② 由3 SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕 起始量〔mol〕 n 0 变化量〔mol〕 3x 2x x 4x 平衡量〔mol〕 n—2x 4x 4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，〔2×58.5〕g：1mol=m〔NaCl〕g：3mol；m〔NaCl〕=351g=0.351kg。 〔3〕由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。 【考点分析】此题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。 27.〔15分〕两个学习小组用题27图装置探究乙二酸〔HOOC—COOH〕受热分解的局部产物。 〔1〕甲组：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为 。 〔2〕乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，那么F中最主要反响的化学方程式为 。 ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反响。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 〔可另选试剂〕。 答案 【解析】〔1〕①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色〔或变浅〕，证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。〔2〕①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反响的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反响，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。 【考点分析】此题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反响等知识。 28.〔16分〕星形聚合物SPLA可经以下反响路线得到〔局部反响条件未注明〕。 〔1〕淀粉是 糖〔填“单〞或“多〞〕；A的名称是 。 〔2〕乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 〔用化学方程式表示，可多步〕。 〔3〕DE的化学反响类型属于 反响；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg〔NH3〕2OH反响，那么D的结构简式是 ；D与银氨溶液反响的化学方程式为