2023年高考化学氧化还原反应练习人教版.docx

高考化学 氧化复原反响练习 人教版 应用·习题精练 1.(2023山东济宁高三测试)以下表达正确的选项是( ) B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被复原 解析：此题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化复原反响。此类问题只要找出一个否认因素，就把某选项否认了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2SO2中S是复原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被复原)，S2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被复原为Fe，也可被复原为Fe2+，故正确。 答案：D 2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反响如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反响中的氧化剂是( ) 2SO4 3 2(SO4)3 2H5OH 解析：考查考生对氧化剂、复原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反响中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知，反响物CrO3中的Cr为+6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为+3价，Cr的价态降低，所以反响物CrO3是氧化剂。 答案：B 3.(2023山东烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。以下说法正确的选项是( ) 22是强复原剂 22中氯元素为-1价 解析：ClO2是共价化合物，其中氯元素化合价为+4，具有强的氧化性，能杀菌消毒，故A正确，B、C、D错误。 答案：A 4.(2023北京西城检测)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反响放出的氧气：2H2O22H2O+O2↑，该反响中的双氧水( ) 解析：此题考查有关氧化复原反响的知识，在反响中H2O2既得电子又失电子，C正确。 答案：C 5.(2023江苏高考，7)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是( ) 2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 2+FeI2====FeCl2+I2 2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O 3++2I====2Fe2++I2 解析：此题主要考查氧化复原反响的先后顺序和反响原那么，侧重考查考生分析判断能力及对氧化复原反响实质的理解。氧化复原反响发生的条件是强氧化剂+强复原剂弱复原剂====弱氧化剂。A中反响物I-的复原性＞Fe2+的复原性，故Cl2应首先氧化强复原性I-而不是Fe2+，故A反响错误，选A。 答案：A 6.高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，那么反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比是( ) ∶∶∶∶1 解析：完成2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑反响式的配平，正确判断氧化产物为N2、O2，复原产物为Cl2，即可推知，D项正确。 答案：D 2通入KOH溶液里，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为11∶1,那么Cl2与KOH反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) ∶∶∶∶1 解析：做此题时，不要立即动手写化学方程式并配平，应依据电子守恒关系求解。从反响事实可知，Cl2发生歧化反响，既作氧化剂又作复原剂，KClO与KClO3同为氧化产物，KCl为复原产物。每生成1 mol KClO时，Cl2会失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3时，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl时，Cl2那么得到1 mol e-。由电子得失守恒关系，有1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×n(KCl)，又因为n(ClO-)∶n()=11∶1，设n(ClO-)=11 mol，n()=1 mol，那么不难求出n(Cl-)=16 mol。所以被复原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16∶(11+1)=4∶3。 答案：B 8.现有反响：①CO+CuOCu+CO2②MgO+2HCl====MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 ④CH4+2O2CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，试完成以下问题： (1)上述反响中属于置换反响的有__________，属于复分解反响的有__________。 (2)属于氧化复原反响的有__________。 (3)反响③中被复原的元素是__________，反响④中被氧化的元素是__________。 解析：(1)判断置换反响的依据是：单质和化合物反响生成新的单质和化合物，所以答案为③；判断复分解反响的依据是：化合物与化合物反响，相互交换成分，产生另两种新化合物，所以答案选②。 (2)氧化复原反响判断依据是：反响前后元素化合价是否发生改变。①③④中均有元素化合价发生改变，所以答案为①③④。 (3)被复原的元素化合价应该降低，所以③反响中AgNO3中的银元素被复原了；被氧化的元素化合价升高，所以反响④中CH4中的碳元素被氧化了。 答案：(1)③② (2)①③④ (3)Ag元素C元素 9.配平以下氧化复原反响方程式，并标明反响④电子转移的方向和数目。 ①H2S+H2SO3——S↓+H2O 氧化产物是_________，复原产物是__________，二者质量比是________。 ②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O 氧化剂是________，复原剂是________，二者物质的量之比是__________。 ③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O HCl的作用是________，被复原的元素是__________，当反响过程中有3 ｍOl电子转移时，可产生氯气________mol。 ④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl 假设KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，那么x＝____________。 答案：①2 1——3 3 S S 2∶1 ②3 6——5 1 3 Cl2 Cl2 5∶1 ③1 6—— ④2 5x+1 6x——2 2x 10x 3 10.一个体重为50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 (1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+〞这句话指出，维生素C在这一反响过程中作_______，具有____________性。 (3)试简要列举治疗贫血的方法______________。 解析：(1)过程A中，Fe2+转化为Fe3+，失电子，化合价升高，被氧化，而Fe3+本身作复原剂；过程B中刚好相反，Fe3+得电子被复原，而本身作氧化剂。 (2)因为维生素C可将食物中的Fe3+复原为Fe2+，所以维生素C在反响中作复原剂，具有复原性。 (3)由题给信息可知治疗贫血应补充Fe2+或服用维生素C。 答案：(1)复原 复原 (2)复原剂 复原 (3)补充Fe2+或服用维生素C 11.以下变化过程中，有0.2 mol参加反响，转移0.4 mol电子。 ——RO2+Mn2++H2O (1)推算出x值为__________； (2)配平该离子方程式______________________； (3)反响中复原剂为___________________； (4)在上述变化过程中，参加反响的H+的物质的量为_________mol。 解析： (1)设中元素R的化合价为y，由题意可知： 解得x=2，y=+3。 (2)用化合价升降法配平如下： +H+——RO2+ ↑(1×2)×5 ↓5×2 Mn2++H2O 用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16——10、2、8。 (3)在反响中R元素化合价由+3升高到+4，作复原剂。 (4)由(2)中离子方程式可知，有16 mol H+参加反响时，转移电子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol电子时，参加反响的H+的物质的量为×0.4 mol=0.64 mol。 答案：(1)2 (2)+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O (3)