2023年度江苏省扬州第一学期高三12月月考高中化学.docx

2023学年度江苏省扬州中学第一学期高三12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ca：40 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．化学与科技、生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是 ks5u A．2023年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驰，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要。 B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键〔中国导弹之父钱学森的堂侄〕、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。 C．08年6月1日〔农历二〇〇八年四月二十八〕，我国开始实施 “限塑令〞，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对2023年世界性“金融危机〞。 D．三聚氰胺〔C3N6H6〕俗称“伪蛋白〞、“蛋白精〞，参加到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。 2．以下化学用语表达正确的选项是 ks5u A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．Na原子的电子排布式：1s22s22p6 D．氢硫酸的电离方程式：H2S = H+ + HS－ 3．1934年居里夫妇用α粒子〔4He〕轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素30P，开创了人造核素的先河：27Al ＋ 4He → 30P ＋ 1n以下有关说法不正确的选项是 A．1n是一种电中性粒子 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．该变化说明原子核在化学反响中也能发生变化 D．30P中：质子数＝中子数 4．以下有关物质类别判别的依据中，正确的选项是 A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电 C．离子化合物：是否含有离子键 D．酸性氧化物：能否与碱反响 5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3〔1〕===NH4I+At NH2；以下表达正确的选项是 A．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物 C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂 D．AtI与液氨的反响中，得失电子数相等 6．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反响：M〔g〕+N〔g〕E〔g〕；当反响进行到4min时到达平衡，测知M浓度为0.2mol·L－1。以下说法不正确的选项是 A．4min时，M的转化率为80% B．4min时，用M表示的反响速率为0.2mol·L－1·min－1 C．4min后，向容器中充入不参与反响的稀有气体，M的物质的量不变 D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1 7．以下实验操作或所记录的数据合理的是 A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再参加一定量的铁粉 8．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。以下说法中正确的选项是 A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AB2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BC2分子一定是极性分子 二、选择题〔每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。〕 9．NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA B．足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA C．常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g D．14g分子式为CnH2n的〔n≥2〕链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 10．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是m A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c〔Cl－〕＞c〔Na＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕 B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c〔HB－〕＞c〔H2B〕＞c〔B2-〕 C．在NaHA溶液中一定有：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔HA－〕＋c〔OH－〕＋c〔A2-〕 D．c〔NH4＋〕相等的〔NH4〕2SO4溶液、〔NH4〕2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[〔NH4〕2SO4]＜c[〔NH4〕2CO3]＜c〔NH4Cl〕 11．在下述条件下，可能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－ B．含有大量NO3－的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、Cl— C．c〔HCO3－〕=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na+ 12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO〔标准状况〕，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 13．以以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是 A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响 C．铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 14．向某密闭容器中参加0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段 c〔 B〕未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。，t3～t4阶段为使用催化剂。以下说法正确的选项是： A．假设 t1= 15 s，生成物C在 t0~ t1时间段的平均反响速率为0.004mol·L-1·s-1 B．t4 ~t5阶段改变的条件为降低反响温度 C．B 的起始物质的量为 0.02mol D．t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反响的热化学方程式为3A 〔g〕B〔g〕 + 2C〔g〕；ΔH＝+100akJ·mol－1 第二卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括2小题，共20分〕 15．I．〔2分〕以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 〔填序号〕。 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比拟 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤 F．在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进行两到三次实验，取平均值 II．〔8分〕石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀〔CaC2O4·H2O〕，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ →Mn2+ + CO2 ↑+ H2O〔未配平〕。CaC2O4 沉淀颗粒细小，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 〔NH4〕2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比拟粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料答复以下问题： 〔1〕样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 〔写化学式〕 〔2〕沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 〔NH4〕2C2O4 溶液，为什么？ 〔3〕工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： 〔4〕假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%= 16．〔10分〕用粗锌〔含少量Fe等杂质〕与稀硫酸反响制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾〔ZnSO4·7H2O〕，并探究其性质。实验流程如以以下图所示： ：氢氧化物沉淀的pH范围见下表。请答复以下问题： ① 参加的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 ② 参加的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn〔OH〕2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 ③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 。 ④在得到皓矾时，向晶体中参加少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 ⑤称取28.7g ZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见下表。那么1000℃时皓矾的反响方程式为 。 四、〔此题包括4小题，共42分〕 17．〔12分〕〔1〕可逆反响：M〔g〕＋N〔g〕P〔g〕＋Q〔g〕；△H＞0，请答复以下问题：①假设要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A．参加一定量M B．参加一定量N C．反响温度升高 D．缩小容器体积 E．参加某物质作催化剂 F．别离出一定量P ②在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c〔M〕= 1 mol·L－1，c〔N〕=2.4 mol·L－1，到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 ③假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c〔M〕= 4 mol·L－1，c〔N〕=a m