2023年度河北省石家庄市高三第一学期阶段性考试卷高中化学.docx

2023学年度河北省石家庄市二中高三第一学期阶段性考试卷 第一卷〔选择题，共60分〕 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．以下反响：①Na + H2O ②Na2O + H2O ③NO2 + H2O ④Cl2 + H2O ⑤F2 + H2O ⑥SO2 + H2O中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是 〔 〕 A．①③ B．②⑥ C．③④ D．④⑤ 2．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1mol P4中含P—P共价键4NA B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，当电路中通过1mole－时，溶液中产生的H+数目为NA C．1molC5H12中单键数目为12NA D．常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为NA 3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，以下对这16种非金属元素的判断正确的有 〔 〕 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反响生成酸 A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①~④都不正确 4．由于反响条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) pC(g)；△H<0向正反响方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．容器内的温度一定升高 B．正反响速率可能变大，也可能变小 C．容器中C物质的浓度一定升高 D．容器中B物质的浓度一定降低 5．以下各选项中，两个反响所遵循的化学原理最相似的是 〔 〕 A．葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 B．苯酚和乙烯都能使溴水褪色 C．二氧化硫和过氧化氢都使品红溶液褪色 D．氯气用于水的杀菌消毒和明矾用于净水 82615980 6．将以下盐溶于不配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯洁原物质的是〔 〕 A．FeSO4 B．K2SO4 C．AlCl3 D．NH4HCO3 7．假设ⅢA族某元素的原子序数为m，那么原子序数为m – 1的元素 〔 〕 A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是第ⅡB族元素 C．可能是第ⅡA族或第ⅡB族元素 D．可能是第ⅤⅢ族元素 8．某有机物只含有C、H、O、N四种元素，假设物质一个分子中含有1个N原子和6个C原了，那么该分子中含有的H原子数最多是 〔 〕 A．13 B．14 C．15 D．16 9．分别向pH = 1的某酸溶液和pH = 13的NaOH溶液中参加足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3 ：1，其原因可能是 〔 〕 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液体积相同，酸是弱酸 ③酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍 ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A．只有①和④ B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③ 10．将物质的量浓度相同的以下溶液等体积混合，有白色沉淀生成，参加过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再参加AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是 〔 〕 A．Na2CO3和Ca (OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C．Ca (HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba (NO3)2 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。〕 催化剂 11．在密闭容器中进行反响 2SO2(g) + O2(g) 　　　 2SO3(g)；△H<0，以以下图是某次实验的化学反响速度随时间变化的图线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 〔 〕 A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 12．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如以下图，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，以下有关说法中正确的选项是 〔 〕 A．溶液的导电能力：a<b<d<c B．溶液的pH：a<b<c<d C．a溶液和b溶液呈酸性 D．c溶液和d溶液呈碱性 13．从以下各项可以判断某一元酸是强酸的是 〔 〕 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以把Al (OH)3沉淀溶解 C．0.1mol/L的该酸溶液中OH－浓度为1×10－13mol·L－1 D．0.1mol/L该酸的pH为1 14．在150℃时，将6.0g某有机物在过量的氧气中充分燃烧，只生成3.6g水和8.8g二氧化碳。据此对该有机物的表达正确的选项是 〔 〕 A．最简式是CH2 B．可能是一种酯 C．化学式一定是C2H4O2 D．不可能是烃 15．在由水电离出的c(OH－) = 1×10－13mol·L－1的溶液中，以下各组离子可能大量共存的是〔 〕 A．Na+ NH4+ NO3－ CO32－ B．K+ Mg2+ AlO2－ SO42－ C．Na+ Ba2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ K+ NO3－ SO32－ 16．化学实验中发生以下事故时，相应的处理方法正确的选项是 〔 〕 A．苯酚沾在手上，立即用酒精冲洗 B．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿布盖灭 C．金属钠不慎失火，立即用干粉灭火器灭火 D．制氧气时发生轻微倒吸，立即撤去酒精灯 17．某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气)；△H =－197kJ/mol在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，到达平衡时放出热量Q1kJ。以下关系正确的选项是 〔 〕 A．Q1 < Q2 < 197 B．Q1 = Q2 < 197 C．Q1 > Q2 > 197 D．Q2 < Q1 < 197 18．以下变化能够实现的是 〔 〕 ①弱酸与盐溶液反响生成强酸 ②两种氧化物发生反响有气体生成 ③两种酸的溶液充分反响后溶液呈中性 ④复分解反响中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④ 19．以下离子反响方程式正确的选项是 〔 〕 A．氢水中参加明矾溶液 3OH－ + Al3+ Al(OH)3↓ B．硫酸铜溶液中参加氢氧钡溶液 SO42－ + Ba2+ BaSO4↓ C．碳酸氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液 NH4+ + HCO3－ + 2OH－ NH3·H2O + CO32－+ H2O D．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体 Ca2+ + ClO－+ SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClO 20．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反响制取，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O；②Cu与浓硝酸反响制取，Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+2H2O；③首先氧气与铜屑生成氧化铜，然后再用氧化铜与稀硝酸反响制取，2Cu + O2 2CuO；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O；以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．三种方案的反响都可以在铁制容器中进行 B．制取相同量的硝酸需硝酸的量③最少 C．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 D．三种方案中硝酸的利用率③>①>② 第二卷〔非选择题，共60分〕 21．〔7分〕以以下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。 〔1〕C中Cu极的电极反响式为 。 〔2〕A中Fe的腐蚀过程中发生反响的化学方程式为： ； 。 82615980 〔3〕B中Zn极的电极反响式为 ，Fe极附近溶液的pH〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕 。 〔4〕比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。 22．〔4分〕，一位同学根据喷泉实验的原理只使用右图所示装置完成了喷泉实验。请将相关操作补充完整。 〔1〕在一根带有单孔塞的尖嘴玻璃管上连接约60cm长的 橡胶管，用烧杯和 〔填仪器名称〕向橡胶 管中加水至恰好充满玻璃管，立即用 〔填 K的名称〕夹紧橡皮管。 〔2〕往烧瓶中倒入约10mL浓氨水，然后轻轻振荡烧瓶，当 有大量氨味溢出时，将浓氨水倒入废液缸中，迅速 ，并按右图所示固定在铁架台上， 将胶皮管下端浸入水中。 〔3〕 〔填操作〕，再翻开K， 即可形成喷泉。 23．〔5分〕请写出以下物质性质与微粒间的哪种相互作用直接相关？ 〔1〕HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 。 〔2〕NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 。 〔3〕HF、H2O、NH3的沸点比同主族其他氢化物的沸点高 。 〔4〕金刚石、石墨、单晶硅耐高温 。 〔5〕通常情况下：F2和Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体 。 24．〔8分〕以以下图为中学化学常见物质间的转化关系，其中B、F为无色气体，E为黑色固体，I为红色沉淀。其它生成的无关物质均已略去。 通电 A的溶液 B E D C D A 浓缩 △ F H A B D H2O 过量氢氧 化钠溶液 G CH3CHO △ I 根据以上转化关系答复以下问题： 〔1〕写出I的化学式 ； 〔2〕写出D的浓溶液与C反响的化学方程式： ； 〔3〕写出E→A的反响离子方程式：